高考复习09.12.1.doc

高三化学练习09.12.11.居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是ARa元素位于元素周期表中第六周期A族B一个226 88Ra原子中含有88个中子 CRaCl2在熔融状态下可导电DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2.一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是：使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化名铬被还原为硫酸铬Cr2(SO4)3。下列说法不正确的是ACrO3和Cr2（SO4）3的颜色不同BCrO3中铬元素的化合价为+6C生成1mol的Cr2（SO4）3时，发生转移的电子为6molDCrO3与稀盐酸反应只生成Cr2（SO4）3和水3、下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B、X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa与nYb的电子层结构相同，则ma=nb。C、F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D、结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-4.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是 A甲 B乙 C丙 D丁5.以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA B如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nC1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有简单铁离子的数目为NAD某温度时，pH=6纯水中，含106NA个OH6. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是A.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2C.遇FeCl3溶液呈紫色D.每摩尔该物质最多能消耗3 molBr27.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ACu2 S2 Br ClO BK Ba2OHI CNaH ClNO3 DNaMg2ClSO428.物质的量浓度均为0.01molL-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 A7 B一定大于7 C7 D可能等于79.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是 A4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);H0B2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 C H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 D C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H010.下列有关实验操作的说法正确的是A.可用25mL量筒量取20.00mLKMnO4 溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全11.下列有关物质分离的说法合理的是 A粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法分离出去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42- B从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法 D除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析 12.现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性13. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2是 AS(g)O2(g)SO2(g)； H1 S(s)O2(g)SO2(g)；H2B1/2 H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)； H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)； H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DC(s)1/2O2(g)CO(g)； H1 C(s)O2(g)CO2(g)； H214. 现有KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是A.X一定为KHSO4B.Y一定为Na2CO3C.Z可能是氯水D.M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种15.（14分）2L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2W(g)。并在第10 s时分别测定其中W的体积分数（W%）并绘成如图所示曲线：（1）此反应的正反应为 热反应；（2）A点对应的v正和v逆的关系：v正 v逆（填、或，下同）；A、B两点正反应速率的大小关系是：vA vB；以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率 V(Y)= ；（3）温度TT0时，W%逐渐增大的原因是 ；（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为 ；（5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有 （答出其中两点即可）。16.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态可用于人工降雨，固态时属于_晶体，俗名叫_；（2）R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_ 和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。 （5）R单质属于_晶体，工业上常常采用四氯化硅与氢气反应制取纯度很高的R单质，请写出四氯化硅与氢气反应的热化学方程式：_提示：化学键Si-O Si-ClH-H H-Cl Si-Si Si-C键能kJ/mol 460 360 436 431 176 34717某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。（1）向广口瓶中通入NO并测定NO的体积通入NO前，向广口瓶中加入水的主要操作： ；从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL（V 0.04molLs (3)反应未达平衡状态，温度越高，反应速率越快，单位时间内生成的W越多。 (4)66.7% (5)使用正催化剂，加压，设法分离出W等。16.（15分）（1）分子干冰（2分）（2）正四面体非极性Si3N4（3分）（3）三角锥 （4分） （4）CS2 和CCl4（2分） 非极性（4分） (5) 原子 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);H=+236kJ/mol17(1)、 打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开)， 从滴定管加水，直到将中空气全部排出（或者让水充满） 且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度。 （其他合理答案也给分）、 关闭K2、打开K3、K1， 通入NO并调整滴定管液面与中液面相平再次记录滴定管的刻度。 （第一步操作未打开或关闭，此空0分）(2)、气体先变为红棕色， 然后逐渐变淡。 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 、（1）V/3 （2）V/11.2 mol/L