化学反应原理训练题.doc

化学反应原理训练题（5）弱电解质的电离平衡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5molL-1的盐酸、0.5molL-1CH3COOH溶液，说法错误的是 （ ）A、导电能力：相同 C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B、导电能力：前者大于后者 D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmolL-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（ ）A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、ab D、ab 6、室温下，CH3COOH的Ka=1.710-5molL-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 molL-1，下列说法不正确的是（ ）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的H+与NH3H2O 中的OH相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的H+与NH3H2O中的OH-相等二、填空解答题7、写出物质在水溶液中的电离方程式：HClO：_ _ _， NH3H2O： ，Na2SO4： ， Ba(OH)2：_ _。8、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.810-4 molL-1CH3COOHKa=1.710-5 molL-1HCNKa=6.210-10 molL-1H2CO3Ka1=4.410-7molL-1 Ka24.710-11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_。（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_ _，足量的CO2通入NaCN溶液中：_ _。9、氨水中存在：NH3H2ONH4+OH-，在5份0.01molL-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸 E、NH4Cl固体按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是_ _，电离平衡会向逆向移动是_ _。（2）NH4+、OH都增大的是 _，NH4+、OH都较小的是 _。（3）NH4+增大，OH减小的是 _。（4）NH4+减小，OH增大的是 _。10、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL1氨水，0.1molL1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由是_。（2）乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。参考答案1.A 2.A 3.C4.A 5.D 6.C 7. HClOClO+H+，NH3H2O NH4+OH，Na2SO4= 2Na+SO42，Ba(OH)2=Ba2+2OH 解析：HClO、NH3H2O是弱电解质，Na2SO4、Ba(OH)2是强电解质。（考点：电解质在水溶液中的存在状态）8.（1）氢氟酸，HCN（2）H2CO3HCO3+H+，HCO3CO32+H+（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2，NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3来源:学。科。网 解析：（1）电离常数越大，酸性越强。（2）多元酸分步电离。（3）强酸可以制取弱酸。 （考点：电离平衡常数的应用）9.（1）A、B、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C 解析：A：平衡正向移动，NH4+增大，OH增大；B：平衡正向移动，NH4+减小，OH减小；C：平衡逆向移动，NH4+减小，OH增大；D：平衡正向移动，NH4+增大，OH减小；E：平衡逆向移动，NH4+增大，OH减小。（考点：外界条件对电离平衡的影响）10.（1）是，若为强碱，则 pH = 13（2）a2ba（3）溶液颜色变浅，能解析：（1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质。（2）若是强碱，