酸和碱之间会发生什么反应(两课时).doc

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）从容说课本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。 第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。教学目标1知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。教学重点1. 酸碱之间的中和反应。2用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点中和反应的探究过程。教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具准备教师用具：投影仪、pH试纸。学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。第二课时：溶液酸碱度的表示方法。教学过程第一课时引入提问酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?学生1能 2不能教师能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。活动与探究(投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。教师强调1用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。学生活动讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?学生总结氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。讲解(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH4+H2SO4=Na2SO4+2H2O设问试总结上述三个反应的特点。讨论学生发言教师总结三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。板书一、中和反应1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。过渡理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。投影1改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒。提问这些资料说明了什么?学生讨论回答中和反应用途很广。板书3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。提问试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O引导有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O讨论你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生发育小结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。作业习题4、5、8板书设计课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。课题2 酸和碱之间会发生什么反应（两课时）第二课时引入在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。设问利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?讲解溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在014之间。投影板书二、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性pH7 溶液呈中性比一比，赛一赛以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。课堂练习1某溶液pH3，则该溶液( )A呈酸性 B呈碱性 C呈中性2已知苹果汁的近似pH为2933，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 ( )A. 无色 B红色 C. 蓝色 D紫色3下列各pH表示溶液酸性最强的是( )ApH14 BpH=7 C. pH1 DpH0答案1A 2B 3D过渡认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?讲解测定pH最简便的方法是使用pH试纸。展示pH试纸介绍每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应114之间的pH。板书2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。活动与探究(投影)用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精教师强调测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。学生活动、教师巡视指导 互相交流设问你了解身边一些物质的pH吗?投影过渡学习了溶液酸碱度的表示方法pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。板书3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。投影1化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH小于56)，可以了解空气的污染情况。4测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。设问为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?投影人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7357.45唾液6.67.1胃液0.91.5乳汁6.67.6胆汁7.17.3胰液7.58.0尿液4.78.4粪便4.68.4教师医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。引导提问现在商场上的洗发水各种各样，你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?学生发言教师进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。活动与探究(投影)溶液酸碱度对头发的影响(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)，分成5份，分别用线系成一小束。(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30 min。(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度交流讨论溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?学生发言教师补充1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。2正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4555之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。反思通过本节课的学习，你有什么收获? 学生发表见解小结本节课我们学习了酸碱度的表示方法pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。课堂练习有一瓶溶液pH是95，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。答案：红 滴加酸溶液作业习题3、7板书设计二、溶液的酸碱度表示法pH1. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性pH7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。考题回顾1(2003年天津)向40 g 5的NaOH溶液中，加入60 g 10的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 ；上述混合溶液，恰好能跟 g 10的稀硫酸完全反应。2(2003年辽宁)用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( )A偏低 B. 偏高 C. 相等 D无法比较3(2003年天津)下表为家庭中一些常见物质的pH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )A牙膏或肥皂水 B食盐水 C. 火碱溶液 D食醋答案：18 98 2B 3A备课资料1中和反应的副作用酸碱烧伤可造成严重的深度烧伤。虽然酸碱可中和，但中和反应可产生热量，反而会加深创面深度。头面部化学烧伤时，首先应注意眼部，看角膜有无损伤，并立即用大量清水冲洗创面。2人体内环境的稳态血液中有由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的酸碱缓冲对。比如，剧烈运动时会因缺氧而产生乳酸，这时，血液中的碳酸氢钠等强碱盐和乳酸发生反应，生成碳酸和乳酸钠。乳酸钠可通过肾脏排出体外；碳酸的酸性小，而且它在水溶液中的溶解度很小，会分解成二氧化碳和水，所以对酸碱度影响不大。血液中增多的二氧化碳会刺激控制呼吸活动的神经中枢，促使呼吸活动增强，增加通气量，从而将二氧化碳排出。当摄入碱性食品后，将发生酸碱中和反应，产生的盐也可通过肾脏排出体外，所以酸碱度不变。3放味精的学问有酸味的菜肴，千万不要放味精，如糖醋鱼、糖醋排骨等。因为味精呈碱性，如果酸性菜加入碱性的味精，这在化学上呈中和反应，即生成盐和水，并且还会使一盘好端端的菜肴走了味。那么碱性食物中是否可加呢?实践证明，味精在碱性食物中中和谷氨酸二钠，同样也会失去鲜味。因此，味精宜放于不明显呈酸、碱性的食物中。4你了解水“性”吗随着现代入对生活品质要求的提高，越来越多的人加入了包装饮用水的固定消费群。的确，市面上大大小小的瓶装水、桶装水往往会给人一种信任感：人家费了那么大的力气装在瓶子里，又卖得比自来水贵上几百倍的水，总应该是好东西。何况，那些水看上去都晶莹剔透，没有一点杂质。你可能会带点自豪地说：我家里喝的都是包装水。但如果问你，你喝的是酸性水还是碱性水，你知道答案吗?事实上，生活中最习以为常的东西，也许正是你最不了解的。看起来一模一样的两瓶水，它们之间的差异可能有十万八千里。在选择购买包装饮用水之前，你最好先对水“性”稍做了解：稍有化学常识的人都知道pH的概念。pH俗称酸碱度，从1到14分为14级，17为酸性，714为碱性，7为中性。决定水“性”的一个根本因素就是水的pH。根据pH的大小，可以将现在市面上出售的饮用水分为弱酸性水和弱碱性水两种。前者的pH一般在507. 0之间，后者的pH一般在7080之间。5疲劳也许与喝水有关在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为704，也就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，严重的还可能导致高血压等慢性疾病。反之，当人体处于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。要维持体内酸碱平衡，食物和饮用水是最关键的。平时应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、柑橘、香蕉、马铃薯、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。同样，在选择日常饮用水时，我们也应该选择弱碱性的水。对于水来说，水中是否含有矿物质与微量元素是决定其酸碱性的关键。大自然中的水，如泉水、湖水等一般都是弱碱性水，因为大自然赋予其丰富的矿物质和微量元素。而纯净水，顾名思义，水中除了水分子，什么都没有，水性自然呈酸性。6酸碱性食物的合理搭配最