高中化学精华教案：二氧化硫.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家二氧化硫第一课教学目标（一）、知识技能目标：1、了解二氧化硫的物理性质； 2、掌握二氧化硫的化学性质；3、了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治（二）、能力培养目标：1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；2、培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。(三)、情感目标：通过实验激发学生的学习兴趣，培养科学务实的态度，增强学生的环保意识。教学重点：二氧化硫的化学性质；教学难点：二氧化硫的还原性和漂白性区别；教学方法：、由硫化合价推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。实验用品1、实验仪器：烧瓶，双孔塞、导气管、试管、酒精灯、烧杯、试管夹等2、实验试剂：Na2SO3、H2SO4、Br2水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液教学过程：教师活动 学生活动设计意图教 师 活 动学生活动设计意图复习硫的性质引入板书：板书：第二节 二氧化硫引入：学习二氧化硫，应从哪几方面入手？讲解：首先来研究其物理性质：展示SO2，让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。回忆，进入情境。回答：组成、结构、性质、用途、制法。观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。回答：闻有毒气体的方法让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。 1、让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。2、让学生注意有毒气体的闻法；板书：一、二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-10）引导：SO2有毒（1）如何闻有毒气体的气味？（2）那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？提问：为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？板书：易溶于水，1：40。实验：将盛有二氧化硫的试管倒扣在水槽中。（提醒他们注意操作，试管中水面上升情况，与操作有关）回答：液面形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。3、学习中要多动脑，勤思考。4、激发兴趣。5、锻炼学生的表达能力。板书：二、二氧化硫的化学性质设问：1、从SO2组成看二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？2、根据硫元素的化合价，试判断二氧化硫具有怎样的氧化还原性？评价：对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。板书：1、二氧化硫是酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反应SO2H2OH2SO3亚硫酐 亚硫酸，不稳定，易分解H2SO3H2OSO2提问：观察上述两个反应的反应物和生成物，有何特点？评价：总结得非常好。正反应：向生成物方向进行的反应叫正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。板书：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。学生讨论：回答： 1、SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使石蕊试液变红；是酸性氧化物就应可以和碱反应；2、SO2中S为+4价，中间价，所以既有氧化性又有还原性。实验：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液。记录现象：紫色石蕊变红。结论：SO2是酸性氧化物。总结概括：SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的生成物；H2SO3是第二个反应的反应物，又是第一个反应的生成物。1、让学生逐渐掌握研究物质化学性质的思路、方法：结构组成决定性质。2、通过讨论调动学生的积极性，使其主动参与，多方面考虑问题，加深印象。3、培养学生综合分析问题能力。 4、亲手实验，加深印象。5、培养学生从不同反应中抓住本质的能力。培养学生的概括总结能力。强调：注意条件：在同一条件下。提问：怎样表示可逆反应呢？讲解：可逆反应表示在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反应都生成H2SO3即是部分反应，SO2和H2SO3是共存的。思考：（1）CO2和水反应是可逆反应吗？（2）H2 、O2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？板书：（2）二氧化硫和碱的反应SO2NaOHNaHSO3SO22NaOH=Na2SO3H2O说明：亚硫酸盐溶解度与碳酸盐溶解度基本相同。思考：能否用澄清石灰水鉴别SO2、CO2，如何鉴别？引入记笔记。思考新学概念的要点。思考，提建议。分析讨论，提出看法并说明理由。（1）符合概念，是；（2）反应条件不同，不是。分析生成物，写化学方程式。不能，因为都变浑浊6、抓住概念要点。7、学会用某种方式表达自己的想法。 8、逐渐树立起普遍联系的观点，用辩证的观点看待化学问题。 9、深入理解旧知识，并从另一角度重新理解旧知识加深对新概念的理解。 10、及时反馈。 注意新旧知识的区别与联系二氧化硫中S元素的化合价为+4价，由此可推断SO2既有氧化性，又有还原性，你能设计实验来证明吗？SO2和H2S反应的实验我们上节课刚做过，在此就不再重做。板书：2、氧化性SO22H2S=3S2H2O标S价态3、还原性小结：能氧化SO2的氧化剂很多，但并不是所有的氧化剂都能氧化SO2。板书：2SO2+O22SO3也是可逆反应，条件：催化剂、加热演示：SO2中滴加溴水、酸性高锰酸钾等实验观察现象，说明为什么？总结：可氧化SO2的有：X2、H2O2、KMnO4等分组讨论提出方案：（1）氧化性：SO2和H2S的反应。（此实验方案比较集中，实验在上节课也刚刚做过）（2）还原性：可选择的氧化剂可能有氯气、溴水、氧气、酸性高锰酸钾溶液等等。（有些同学还可能提出浓硫酸、酸性重铬酸钾溶液等）记录现象：褪色。SO2表现还原性。有的说漂白性。1、给学生营造一个研讨的气氛，“入境”学习，这是学习的重点、难点。2、让学生感到知识的连续性。 3、激发学习兴趣提出方案后，学生会期待其他同学和教师对其方案的认可与否，焦虑中的等待可取得更好效果。板书：4、漂白性 演示将SO2通入盛有品红溶液的试管中观察现象褪色后，加热有何现象？再将褪色后的溴水、酸性高锰酸钾溶液加热如何？总结漂白性与还原性的区别：漂白性是SO2与有色物质化合成不稳定无色物质，加热后又分解；而还原性是使有色物质还原成无色物质，加热后不变化。总结鉴别SO2 CO2的方法。褪色又变红不变色漂白后褪色不稳定，还原后的溶液加热不变色。用品红、溴水、酸性高锰酸钾。4、通过比较理解二者本质区别。学习中经常用的方法。小结：SO2化学性质：酸性氧化物；漂白性；既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性，遇到强还原剂，显氧化性。以还原性为主。SO2的漂白性与次氯酸、过氧化钠、双氧水的区别。比较二氧化硫与品红、氨与酚酞现象区别5、让学生对本节知识有完整认识。板书第二节 二氧化硫一、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-10）；易溶于水，1：40；二、化学性质：1、酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反应：SO2H2OH2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。（2）二氧化硫和碱的反应：SO2NaOHNaHSO3 ；SO22NaOH=Na2SO3H2O2、氧化性：SO22H2S=3S2H2O标S价态3、还原性：2SO2+O22SO3也是