广西梧州市第八中学高一化学《氮肥的生产和使用》教案.doc

专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元第二课时 氮肥的生产和使用【三维目标】一、知识与技能1了解工业合成氨的原理；2掌握氨气和铵盐的主要性质；3了解铵态氮肥的使用方法。二、过程与方法1通过对氨气、铵盐性质的探究，体会实验探究过程。2通过小组间的合作学习和实践，加强小组间的交流与讨论，感受化学源于生活。三、情感、态度与价值观1经过氨的喷泉实验，感悟实验学习的审美过程；2通过氮肥的生产和使用，形成科学、技术与社会相联系的价值观。【教学重点】氨气的性质 、铵盐的性质【教学难点】喷泉实验原理、氨水的组成【教学过程】前期准备：让学生分组调查家里用的肥料的主要成分和比例，并做好数据汇总；向农民咨询在使用肥料时的一些相关注意事项。一、创设情境 引出课题向学生展示一株叶片发黄的植物，让学生扮演生物学家的角色，分析植物叶片发黄的原因。并引导学生结合生物知识及自身调查结果，得出这株植物是因为缺少氮肥才造成叶片发黄这一结论。投影叶片发黄的一株植物。我国在使用化肥前后的粮食产量的对比数据。结合学生的调查结果，做化肥知识的简介，并归纳其常见类型：铵态化肥、硝态化肥、尿素。巧妙设问1、生产铵态氮肥的原料是什么？2、如何生产氨气，实现人工固氮？学生分组讨论并回答教师精讲经过德国化学家哈伯等科学家的不懈努力，成功开发了合成氨的生产工艺，实现人工固氮，由游离态的N2转化成化肥的主要原料NH3。主要反应催化剂高温、高压式：（强调条件）N2+3H2 2NH3 投影合成氨厂的图片思考NH3具有那些性质呢？通过材料总结出的物理性质。投影青岛一啤酒厂发生氨气泄漏的相关新闻报道。学生分组讨论并回答无色、具有强烈刺激性气味、密度小于空气、易溶于水。巧妙设问1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能尽量不吸入氨气？总结补充NH3加压容易液化、汽化时吸收大量热量；可用湿水的布等捂住口鼻。推进新课提问：“氨气溶于水有没有发生化学变化？”实验探究演示NH3的喷泉实验设问烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？学生思考、讨论小结氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。提问氨气溶于水发生了怎样的化学变化？二、分析现象 突破难点教师精讲氨气与水的反应：NH3 + H2O NH3H2O NH3H2O OH- + NH4+学生思考、讨论结合氯水成分，分析氨水中含有哪些溶质为例。小结氯水中含有三种分子，三种离子：H2O、NH3 、NH3H2O 、 NH4+、OH-、H+三、实验探究 凸显重点学生分组实验6人为一小组，进行课本98页的实验二，通过观察、分析实验现象并填写学案。总结氨水不稳定，容易产生氨气。演示实验用蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，引导学生观察现象，并得出结论：NH3+HCl = NH4Cl学生分组实验在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，预测并观察现象。总结氨水具有挥发性，易与挥发性酸发生反应。总结拓展要求学生写出氨气与其他酸（如HNO3、H2SO4）反应的化学方程式。教师精讲氨气与酸反应生成铵盐，这是制氮肥的主要原理。过渡那么铵盐又具有哪些性质呢？我们怎样科学地使用氮肥？创设情境你能从化学的角度替农民老李找出“化肥消失”、“收成不佳”原因吗?问题：农民老李发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过之后，结果发现化肥没有人偷盗却少了很多。：老李和老刘都是农民，种水稻时，勤劳的老李不仅买了氮肥硝酸铵，同时还施用了自己烧制的草木灰(呈碱性)，老刘只施用了氮肥硝酸铵。老李心想自己的施的肥料多，收成一定更好，结果事与愿违，很纳闷。学生分组实验取少量氯化铵（NH4Cl）晶体，放入小试管中，在酒精灯火焰上加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察现象填写学案。总结铵盐不稳定，受热易分解。如：NH4Cl =NH3 + HCl学生分组实验改进实验：取少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入小拉口塑料袋中，然后用双手摩擦半分钟后再闻一下气味，并将湿润的红色石蕊试纸放进袋中，观察现象。要求学生分析实验现象，写出化学方程式。2NH4Cl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O四、学以致用 拓展迁移总结与讨论铵盐有何性质？在作肥料时应注意？ 1.在干燥阴凉的地方储存；2.不和碱性肥料一起使用问题解决解释老李的“化肥消失”、“收成不佳”的原因。拓展回忆铵根离子的检验，补充检验氨气也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看到有白烟生成，即证明是氨气。课堂小结及作业总结相关知识点并布置小组作业。根据氨气和铵盐的性质，你能设计出几种实验室制取氨气的实验方案？请分析