南京市鼓楼区九年级上学期化学期末考试试卷(解析版).doc

南京市鼓楼区2019-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ） A.石墨可用于作电极B.干冰可用于人工降雨C.金刚石可用于裁玻璃D.氧气可用于医疗急救【答案】D 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A、石墨具有导电性是石墨的物理性质，A不符合题意；B、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热进行人工降雨，该变化没有新物质的生成，故利用了物质性质，B不符合题意；C、金刚石的硬度大是物理性质，C不符合题意；D、氧气供给人体呼吸是氧气的化学性质，D符合题意。故答案为：D。【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析解答2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A.汽油B.面粉C.蔗糖D.植物油【答案】C 【考点】溶液的组成及特点 【解析】【解答】A、汽油不溶于水，故不能形成溶液，A不符合题意；B、面粉放入水中不能形成均一、稳定的混合物，故不能形成溶液，B不符合题意；C、蔗糖溶液溶于水形成均一、稳定的蔗糖溶液，C符合题意；D、植物油不溶于水，不能形成溶液，D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据溶液的特性：均一的、稳定的混合物分析解答3.下列实验操作中，错误的是（ ） A.加热液体B.检查装置气密性C.验满二氧化碳D.验纯氢气【答案】C 【考点】检查装置的气密性，二氧化碳的检验和验满，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 【解析】【解答】A、用酒精灯给试管加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热，A不符合题意；B、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，B不符合题意；C、用燃着的木条验满二氧化碳气体时，要将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，C符合题意；D、氢气的验纯方法是用大拇指按住管口，移至酒精灯旁点燃，如没有尖锐的爆鸣声则较纯，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A根据液体加热液体不能超过其容积的三分之一分析解答B根据装置气密性的检查方法解答C将燃着的木条放在集气瓶口进行验满D根据气体验纯的方法解答4.下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是（ ） A.天然气B.硫粉C.白磷D.木炭【答案】C 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】A、天然气燃烧生成的是二氧化碳气体和水，没有白烟，A不符合题意；B、硫粉燃烧生成的是二氧化硫气体，没有白烟，B不符合题意；C、白磷燃烧冒出大量的白烟，C符合题意；D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，没有白烟，D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据白磷燃烧产生大量白烟分析解答5.常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） A.17.5%B.15%C.25%D.33.3%【答案】B 【考点】溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ，故答案为：B。【分析】根据溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量分析解答6.根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（ ） A.在食品袋里充入氧气延长食品的保质期B.钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨C.不慎打翻酒精灯而着火，用湿抹布扑灭主要是降低着火点D.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用【答案】B 【考点】氧气的用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，灭火的原理和方法 【解析】【解答】A、氧气是活泼的气体，易使食物变质，A 不符合题意；B、钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，B 符合题意；C、物质的着火点是物质所固有的属性，不随外界温度的变化而变化，C 不符合题意；D、铝是一种较活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的三氧化二铝保护膜，如用钢丝球擦洗铝壶会破坏保护膜，D 不符合题意。故答案为：B。【分析】A 根据氧气具有氧化性解答B根据钛合金的性能解答C根据酒精灯失火的应急措施解答D根据钢丝球会擦去铝湖表面的氧化物解答7.如图实验说明，燃烧需要的条件是（ ）A.有可燃物B.有助燃剂C.温度达到可燃物的着火点D.可燃物与火焰直接接触【答案】C 【考点】燃烧与燃烧的条件 【解析】【解答】火柴头和火柴梗都是可燃物，二者与氧气的接触情况相同，温度相同，但是火柴头燃烧，火柴梗不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。燃烧时可燃物并没有接触火焰。故答案为：C【分析】根据燃烧的条件是：可燃物；温度达到着火点，氧气结合图像分析解答8.下图是被称为“化学界顽童”的氟的有关信息，下列说法中正确的是（ ）A.每个氟原子核内有 10 个质子B.可用 表示氟原子结构示意图C.该元素是金属元素D.氟元素相对原子质量为 19.00g【答案】B 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、质子数等于原子序数，故氟原子核内有9个质子，A不符合题意；B、 是氟原子的原子结构示意图，B符合题意；C、氟元素是非金属元素，C不符合题意；D、氟元素的相对原子质量为19.00，不能带 “g”，D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据元素周期表中一格表达的含义解答根据原子结构示意图的表示方法解答根据氟元素是非金属元素解答根据相对原子质量单位是，一般不写解答9.做好环境消毒是预防流感的有效措施，过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂之 一。下列有关过氧乙酸的说法错误的是（ ） A.过氧乙酸分子中含有碳原子B.过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成C.过氧乙酸的相对分子质量为 76D.19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为 12%【答案】D 【考点】化学式的书写及意义，相对原子质量和相对分子质量 【解析】【解答】A、过氧乙酸分子中含有碳原子、氢原子、氧原子，不符合题意；B、过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，由化学式可知它是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，不符合题意；C、过氧乙酸的相对分子质量为 =76，不符合题意；D、设溶液的质量为100g，100g过氧乙酸溶液中含有过氧乙酸的质量为19g，19g过氧乙酸中氧元素的质量为： ，100g过氧乙酸溶液中水的质量为81g，81g水中氧元素的质量为； ,故100g过氧乙酸溶液中含有氧元素的质量为72g+12g=84g，故氧元素的质量分数为：84g 84%，符合题意。故答案为：D。【分析】根据化学式的意义分析解答根据化学式的组成分析解答根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以个数求和解答根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析解答10.下列观点或做法完全正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D【答案】B 【考点】空气的污染与防治，保护水资源，酸雨的产生、危害及防治，资源综合利用和新能源开发 【解析】【解答】A、二氧化硫增多会造成酸雨而不是温室效应，不符合题意；B、淘米水浇花可以节约用水，污水处理合格后排放可以防止水体污染，符合题意；C、焚烧秸秆会造成空气污染，不符合题意；D、可燃冰虽然量多，但它是不可再生的能源，仍然存在能源危机，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据二氧化硫和二氧化氮能形成酸雨，二氧化碳能造成温室效应解答根据节约用水和保护水资源的方法解答根据秸秆的焚烧会造成大气污染解答根据可燃冰也是不可再生能源解答11.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程，依据流程设计，下面对物质、的选择合理的是（ ）A.稀硫酸硫酸铜溶液B.稀盐酸硫酸锌溶液C.稀盐酸硫酸亚铁溶液D.稀硫酸氯化镁溶液【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故 酸，银不能将硫酸铜中的铜置换出来，可知铜比银活泼，符合题意；B、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故 酸，铜和银都不与硫酸锌反应，不能得出铜和银的活动性强弱，不符合题意；C、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故 酸，铜和银都不能与硫酸亚铁反应置换出铁，故不能得出铜和银的活动性强弱，不符合题意；D、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故 酸，铜和银都不能置换氯化镁中的镁，故不能得出铜和银的活动性强弱，不符合题意。故答案为：A 。【分析】在金属活动性顺序中，排列在前的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，排列在氢之前的金属可以和酸反应生成氢气，据此分析解答12.化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验，打开止水夹，将液体a滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）A.稀盐酸和碳酸钠B.水和氢氧化钠C.水和生石灰D.水和硝酸铵【答案】D 【考点】溶解时的吸热或放热现象，酸的化学性质，生石灰的性质与用途 【解析】【解答】试管 中的导 管口没有气泡产生，说明液体a与固体b相遇没有气体生成或温度变化不大；A、稀盐酸和碳酸钠有二氧化碳气体生成，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，有气泡冒出，不符合题意；C、生石灰和水反应放出热量，温度升高，有气泡冒出，不符合题意；D、硝酸铵溶于水温度降低，不会有气泡冒出，符合题意。故答案为：D。【分析】根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳解答根据氢氧化钠溶解放热解答根据生石灰和水反应放热解答根据硝酸铵溶解吸热解答13.如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（ ）A.用自来水制取蒸馏水属于转化 aB.转化 c 可能是物理变化C.转化 c 中一定有元素的化合价发生改变D.转化 b 一定是化学变化【答案】C 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别，物质的相互转化和制备 【解析】【解答】A、由图可知，甲物质是单质，故用自来水制取蒸馏水不属于转化 a，不符合题意；B、转化c是化合物转化为单质，有新物质的生成，是化学变化，不符合题意；C、转化c中有单质生成，故转化c一定有元素的化合价发生变化，符合题意；、将混合物转化为纯净物可能是物理变化，不符合题意。故答案为：C 。【分析】根据用自来水制取蒸馏水的原理分析解答根据转化是化合物变成单质分析解答根据转化是化合物变成单质分析解答根据没有新物质生成的变化为物理变化分析解答14.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量铁屑，充分反映后过滤B除去CO2中的少量CO点燃C除去O2中的少量H2O通过CaCl2固体，收集气体D除去铁粉中的少量铜粉加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D【答案】C 【考点】物质除杂或净化的探究 【解析】【解答】A、加入足量的铁粉会与硫酸铜反应，不能除去硫酸亚铁，而消耗了硫酸铜，不符合题意；B、二氧化碳中混有少量一氧化碳不能点燃，不符合题意；C、氯化钙能吸收水分，故能除去氧气中的水蒸汽，符合题意；D、稀盐酸不能和铜发生反应，故不能除去铜，不符合题意。故答案为： C 。【分析】除杂问题，坚持两个原则，首先除杂剂不能和主要成分反应，其次除杂剂在和杂质反应的过程中不能产生新的杂质，据此分析解答15.常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另 两种气体不可能是（ ） A.H2和COB.H2和C2H2C.C2H2和C2H4D.CO和C2H4【答案】A 【考点】化学式的相关计算 【解析】【解答】A、一氧化碳中碳元素的质量分数为： =43%，故H2 和 CO 的混合气体中碳元素的质量分数小于80%，符合题意；B、C2H2中碳元素的质量分数为： =92.3%，故H2 和 C2H2的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，不符合题意；C、C2H2中碳元素的质量分数大于80%,故C2H2 和 C2H4的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，不符合题意；D、C2H4中碳元素的质量分数为: =85.7%，故CO 和 C2H4混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，不符合题意。故答案为：A。【分析】甲烷中碳元素的质量分数为： 12 16 100 % =75%，要使混合气体中碳元素的质量分数为80%，则另外两只气体中碳元素的质量分数一定大于80%；据此分析解答二、综合题16.实验室现有下列仪器及部分药品（药品自选），请回答下列问题：（1）仪器的名称为_。 （2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_（填序号），反应的化学方程式为_。 （3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减 少，发生_（选填“物理”或“化学”）变 化。C 中有气泡，溶液颜色_。（4）有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入 到盛有 146.0g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应（杂质不参加反应），且反应后烧杯内物质总质 量减少了 0.3g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？_（写出计算过程）。 【答案】（1）长颈漏斗（2）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）物理；变红（4）7.5% 【考点】化学方程式的书写与配平，根据化学反应方程式的计算，二氧化碳的实验室制法 【解析】【解答】（1）仪器的名称为长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故答案为：固液不加热型装置组合为：；该反应是由碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；（3）A中固体是固态的二氧化碳，易升华变为气态的二氧化碳，该变化过程中没有新物质的生成，是物理变化；二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色；（4）反应后烧杯内物质总质量减少了 0.3g，说明生成氢气的质量为0.3g；设生成0.3g氢气需要盐酸溶质的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2732x0.3g= x=10.95g该稀盐酸中溶质的质量分数为 =7.5%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.5%。故答案为：（1）长颈漏斗（2）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3）物理；变红（4）7.5%【分析】（1）根据常用仪器的名称解答（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（3）干冰升华属于物理变化，结合二氧化碳的性质解答（4）根据差量关系可知减少的质量即为氢气的质量，利用氢气的质量结合反应的方程式可解答17.焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应) 与水蒸气在高温条件下反应，能产 生一种俗称为水煤气的气体燃料，可能还有 H2、CO、CO2。某小组同学设计了如下实验装 置并进行实验。实验后发现 A 装置中溶液变浑浊,D 中的固体由黑色变红色，E 中的固体由 白色变蓝色,G 装置中有水流入烧杯。（已知无水硫酸铜水蒸气变蓝, 碱石灰能吸收二氧化 碳和水蒸气,浓硫酸能吸收水蒸气）在反应前后对 D、E 装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：请分析回答下列问题: （1）水煤气中一定含有 CO2的理由是_（用化学方程式表示）。 （2）一定能证明水煤气中有氢气存在的实验现象是_。 （3）G 装置的作用：“抽气”；_。 （4）该小组同学通过数据分析，证明水煤气中存在 CO 气体, 请利用上表中的原始数据, 列出数据分析过程(只列式不计算)。_。 （5）同学们发现，不通过测量反应前后装置的质量，也可方便的证明 CO 气体的存在。只需增加一个上图中的装置_（填装置序号）来代替装置 F。 【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）E中白色固体变蓝,D 中黑色固体变红（3）收集尾气，防止污染空气（4）D 装置减重 m1=223.3g-215.0g；E 装置增重 m2=267.2g-260.0g；m116m218,在H2以外的其他还原剂，因此一定存在CO还原氧化铜,所以存（5）A 【考点】常见气体的检验，化学方程式的书写与配平，化学实验方案设计与评价 【解析】【解答】（1）将混合气体通入澄清石灰水后有浑浊现象，说明一定有二氧化碳气体，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）如混合气体中有氢气的话，D装置中氧化铜与氢气反应，生成水，故E装置中变为蓝色，故一定能证明水煤气中有氢气存在的实验现象是E中白色固体变蓝,D 中黑色固体变红；（3）水煤气中可能有一氧化碳，故反应的尾气中可能含有一氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，故G装置可以收集尾气，防止污染空气；（4）D 装置减重 m1=223.3g-215.0g=8.3g；E 装置增重 m2= 267.2g-260.0g=7.2g，说明D装置中被夺走的氧元素的质量为8.3g，而E装置中生成水的质量只有7.2g，说明D装置中的氧元素还被其他的还原剂夺取，故一定含有一氧化碳；（5）可以用A装置来替换F装置，如A装置中变浑浊的话，则一定有一氧化碳；故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）E中白色固体变蓝,D 中黑色固体变红（3）收集尾气，防止污染空气（4）D 装置减重 m1=223.3g-215.0g；E 装置增重 m2=267.2g-260.0g；m116m218,在H2以外的其他还原剂，因此一定存在CO还原氧化铜,所以存（5）A【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；加热条件下，氧化铜和氢气反应生成同铜和水，和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色的五水硫酸铜，据此分析解答三、简答题18.水是生命的源泉。 （1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_ 的作用。 （2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是_。 A.用洗涤精清洗衣服上的油污B.用酒精洗去试管中的碘C.用汽油清洗油渍（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是_(填序号)加入 CaO 加入Ca(OH)2升高温度 降低温度 （4）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请 据图回答下列问题t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_ 乙（填“”、“”或“=”）。要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_ 结晶。t1，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_（填“甲”或“乙”）。 （5）下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图：配制上述溶液，小明需要称取蔗糖_g用上图所示的序号表示符合题意配制该溶液的操作顺序为_。ADECABB.ECADBC.EDABC认真观察，改正图中的不符合题意操作_。 【答案】（1）吸附（2）A（3）（4）=；蒸发；甲（5）9.0；B；C 中砝码放右盘，蔗糖放左盘，并用称量纸称量 【考点】乳化现象与乳化作用，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，晶体和结晶的概念与现象，一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；（2）A、洗涤精具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，A符合题意；B、用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，B不符合题意；C、用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，C 不符合题意。（3）向接近饱和的石灰水溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，耗掉水分，可以变为饱和溶液，加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙变溶液变为不饱和溶液，故答案为：；（4）由图可知， t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等 ，故两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故甲=乙，乙物质的溶解度随温度的变化不大，故要从乙的饱和溶液中结晶乙物质应该蒸发水分t1时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是甲物质；（5）50.0g 质量分数为 18%的蔗糖溶液中蔗糖的质量为：50.0g 9g；配制溶液时要先称量固体，再将称量好的固体倒入烧杯中，再量取液体，后溶解，故答案为：B；用天平称量固体的质量时要做到“左物右码”，并用称量纸称量，故不符合题意操作是C 中砝码放右盘，蔗糖放左盘，并用称量纸称量；故答案为：（1）吸附（2）A（3）（4）=；蒸发；甲（5）9.0；B；C 中砝码放右盘，蔗糖放左盘，并用称量纸称量【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答（2）根据洗涤剂去油污属于乳化解答（3）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低结合饱和和不饱和的转化方法解答（4）饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度除以100+溶解度解答，提纯溶解度随温度变化不大的物质采用蒸发结晶的方法，根据甲乙的溶解度结合溶液的组成分析解答（5）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数解答，配置溶液的 步骤为：计算，称量、量取、溶解，天平在使用时左物右码四、填空题19.人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。 （1）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。为了节约石油资源，并在一定程度上 减少汽车尾气的污染，可在汽油中加入适量的_（填名称）作为汽车燃料。 （2）煤块粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_ 。 （3）从 2019 年起，南京市民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为_。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是_。 【答案】（1）乙醇（2）增大可燃物与氧气的接触面积（3）CH4+2O2 CO2+2H2O；隔离可燃物 【考点】化学方程式的书写与配平，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法，常用燃料的使用与其对环境的影响 【解析】【解答】（1）为了节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车燃料；（2）将煤块粉碎可以增加煤与氧气的接触面积，从而使燃烧更加充分；（3）天然气与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O ；，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是隔离可燃物。故答案为：（1）乙醇（2）增大可燃物与氧气的接触面积（3）CH4+2O2CO2+2H2O；隔离可燃物【分析】（1）根据乙醇汽油的使用分析解答（2）根据燃烧的条件分析解答（3）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳分析解答五、科学探究题20.人类生活生产离不开金属，请回答下列问题： （1）下列现象和事实,不可以用金属活动性作合理解释的是_。 A.金属镁在空气中比铝更容易燃烧, 说明镁比铝的活动性强B.金属铝比金属锌更耐腐蚀, 说明锌比铝活动性强C.用硫酸铜、生石灰加水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器D.金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在（2）某小组用如下图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现 A 中铁钉表面灰暗，B 中铁钉依然光亮，对比 A、B 现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。（3）多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可以用来冶炼金属。高炉炼铁的原料主要是铁矿石、_、石灰石、空气。工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高炉中炼铁，反应的化学方程式是_ 。我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到 800, 得到貌似金 子的铜锌合金,反应原理如下,试补充完成其中的另外两个化学方程式。AZnCO3=ZnOCO2B.C2Cu2O=_CO2C._ （4）将mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2 ， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤， 干燥后称量质量仍为 mg，对所得滤液和滤渣的判断错误的是_。 A.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2B.滤液为无色C.滤渣中只有铜D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生【答案】（1）B（2）氧气浓度大小（3）焦炭；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；4Cu；2ZnO+C 2Zn+CO2（4）B,C,D 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，常见金属的冶炼方法，金属锈蚀的条件及其防护，化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】（1）A、金属活动性顺序中镁比铝活泼，更易与氧气反应，A不符合题意；B、金属铝比金属锌更耐腐蚀是由于铝易与空气中的氧气反应生成致密的三氧化二铝保护膜，铝比锌活泼，B符合题意；C、铁比铜活泼，可以置换出硫酸铜中的铜，故不能用铁器装硫酸铜，C不符合题意；D、自然界中大部分金属较活泼，易与氧气反应，故以化合态的形式存在，少部分金属不活泼，以单质态存在，比如金、银等，不符合题意；（2）A装置中比B装置中多了氧气，故决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度；（3） 高炉炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、石灰石、空气；三氧化二铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：C2Cu2O 4CuCO2，故填4Cu；木炭与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，反应方程式为：2ZnO+C 2Zn+CO2；（4）A、在金属活动性顺序中锌比铁活泼，故锌先和硫酸铜反应置换出铜，铜的相对原子质量比锌小，故如果只有锌发生反应的话，生成是固体质量要小于mg，故铁也一定参加了反应，故滤液中一定有 ZnCl2 和 FeCl2 ， A不符合题意；B、锌和铁不一定将硫酸铜完全反应，并且铁与硫酸铜反应后生成的硫酸亚铁是浅绿色，故溶液不是无色，B符合题意；C、铁将硫酸铜反应完还有可能剩余，故滤渣中可能有铁，C符合题意；D