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精品文档高考化学关于NA的计算练习（高三复习）单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位mol1，它与0.012kg12C所含碳原子数相等,约为6.021023。 阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时,要特别注意以下几点：1. 几个重要公式的熟练使用及注意事项2. 物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态,但是其中新戊烷为液态。3. 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。4. 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2、18O2、D2等。5. 一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。6. 弱电解质的电离和某些离子如Fe3+、Al3+ 、NH4+、HCO3水解使粒子数目减少。7. 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。8. 凡是用到22.4 L.mol1时，要注意是否是处于标况下的气体。9. 某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。如二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等。以下从几个方面进行分类讨论，判断正误，并改正一、与气体摩尔体积计算结合与物理性质有关无机物1、标准状况下, 11.2LSO3所含的分子数为0.5NA2标准状况下, 22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA 3. 标准状况下, 22.4LSO3与标准状况下，22.4LSO2含有相同的分子数。4标准状况下, 各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积约为22.4L 5. 标准状况下, 2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA6. 标准状况下, 22.4L溴单质所含原子数目为2NA7. 同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等8将含有NO2和N2O4分子共约6.021023个的混合气，温度降至标准状况，其体 积约为22.4L有机物1标准状况下，VL戊烷所含分子数为(V/22.4)NA2. 标准状况下，22.4L己烷中含有6NA个碳原子3标准状况下，22.4L己烷所含有的原子数目为20NA 4标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5NA5. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.46标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.41. 标准状况下，5.6L一氯甲烷的分子数约为0.5NA个2. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个3. 标准状况下, 22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA4. 标准状况下, 11.2L四氯化碳所含分子为0.5NA5标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA6标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有氯原子数目为2NA7标准状况下，33.6LCH2Cl2和CCl4的混合物所含有氯原子数目为3NA8. 标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5NA个溴原子1标准状况下, 22.4L苯所含的分子为NA2标准状况下, 2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子3标准状况下, 11.2L苯中所含原子总数为6NA4标准状况下, 22.4L甲苯所含的分子数约6.0210235标准状况下, 22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA6标准状况下, 22.4L乙醇的分子数为NA7标准状况下, 0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L与所处状态有关纯净物1. 常温常压下, 11.2L氮气所含的原子数目为NA2. 常温常压下, 11.2L甲烷所含氢原子数为2NA3. 常温常压下, 11.2L氧气所含原子数为NA4. 1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L5. 常温常压下, 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子6. 标准状况下, 0.3mol二氧化硫中含氧原子数0.3NA7. 25,1atm下，NA个SO2分子的体积大于22.4L8. 标准状况下, 11.2 L臭氧中含NA个氧原子9. 22.4LCl2中含有NA个C12分子10.25,1.01105Pa下,11.2L氯气所含原子数为NA个11.常温常压下,22.4LH2所含原子数为2NA12.在标准状况下,11.2L氖气含有NA个氖原子13.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同混合物1. 标准状况下, 22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.0210232. 标准状况下, 22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA3. 22.4L氢气和氖气含有相同的原子数。4. 同温同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等5常温常压下, 22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA 6. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA7标准状况下, 11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA8. 常温常压下, 28gCO与22.4LO2所含分子数相等。9. 标准状况下, 3.36LCO与CO2的混合气体含有的碳原子数为0.15NA。10.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA11.标准状况下, 22.4L空气含有NA个单质分子12.常温常压下, 22.4LN2和NO的混合气体所含的原子数为2NA1. 标准状况下, aL甲烷和乙烷混合气体中分子数约为a/22.46.0210232. 标准状况下, 22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA3标准状况下, 11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA4标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g5. 标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含分子数为NA 6常温常压下,分别含NA个原子的CH4和NH3所占体积相同7. 标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA与化学反应有关1标准状况下, 5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA2. 标准状况下, 22.4L任意比NO和O2的混合气体含有NA个分子3标准状况下, 22.4L任意比的氢气和氟气的混合气体中含有的分子总数均为NA4. 标准状况下, 11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA5常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况体积约为22.4L6. 标准状况下,44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应,一定生成2NA个SO3 7. 标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时,生成44.8LCl28. 标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA9. 标准状况下,在100ml2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,可收集到4.48LSO2气体 二、与质子，电子，中子计算结合计算质子10.5molD2O和0.5molH2O中都含质子数为5NA218gD2O中含有的质子数目为10NA 3质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol41mol甲烷分子所含质子数为10NA 5. 16gCH4与18gNH4+所含质子数相等6标准状况下22.4LH2中含有质子数为2NA 7在常温常压下,17g硫化氧所含质子数为8NA813g13C所含的质子数为13NA9.1.12LCl2含有1.7NA个质子10.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA计算中子1. 常温常压下,22.4LH2中含中子数为2NA2. 标准状况下,4g氢气所含中子数为4NA3常温常压下,22.4L氦气所含有的中子数目为4NA 4. 常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA5. 1.8g重水(D2O)中含NA个中子618g2H218O所含的中子数为1.8NA7.1mol12C18O2中,所含的中子数为22NA8. 具有6.021023个中子的D2O的质量为4.0g9. 由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA10. 1mol14CH4分子中所含中子数为8NA11.常温常压下,16g14CH4所含中子数为8NA12.0.1molOH含NA个中子13.0.1mol81Br原子中含中子数为3.56.021023计算电子由物质结构计算124g镁的原子最外层电子数为NA21mol金属钠含有的电子数11NA318g水中所含电子数为10NA4. 9g重水所含有的电子数为5NA5. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 618g重水（D2O）与20g Ne所含电子数均为10NA71.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA8. 常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为14NA 9. 标准状况下,22.4L氮气含有的核外电子数为14NA10.常温常压下,1mol氦气含有的电子数为4NA11.17g氨气所含电子数目为10NA12.0.1molCH4所含的电子数为1NA13.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA14.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等15.12gC60中含有6NA个电子16. 1.8gNH4+所含电子数为NA171.6gNH2离子中所含电子数为NA181molNH2中含电子数为9NA19. 通常状态下，NH4+和NH2各1mol含有的电子数均为10NA20. 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA211 mol甲基所含的电子数为10NA22. 17g甲基(14CH3)所含电子数为8NA23. 1molCH3+比1molCH3少NA个电子。24. 1.4g亚甲基（-CH2-）含有的电子数为0.8NA个。250.1molOH-含NA个电子26在常温常压下,1mol羟基（OH）含有的电子数9NA27. 常温常压下,1mol碳烯(：CH2)所含电子总数为8NA28. 等物质的量的甲基（CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等为9NA29. 0.1molF中含有的电子数NA由氧化还原反应计算电子金属铁128g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数2NA271g氯气与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为2NA3. 56g铁粉与足量硫粉（氯气、液溴、碘）反应,失去3NA个电子。4. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA5. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个6. 常温下5.6g铁与足量的浓硫酸反应失去电子数为0.3NA个7. 常温下5.6g铁与足量的浓硝酸反应失去电子数为0.3NA个85.6铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023个9. 铁和酸反应,放出标准状况下2.24L气体时,转移的电子数必为2NA。10.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA金属铜1. 在铜与氧气的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA2. 在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA36.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA4. 6.4g铜与足量氯气（氯气、液溴）反应，转移的电子数为0.2NA。56.4g铜与足量的稀硫酸（稀盐酸）充分反应后，转移电子数为0.2NA6. 常温下1mol铜与足量的浓硫酸充分反应后，转移电子数为0.2NA7Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48LNO气体时，转移的电子数为0.6NA8Cu和浓硝酸反应产生标况下3.36LNO2气体时，转移的电子数为0.2NA9. 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子金属镁1. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2. 1molMg作为还原剂可提供的电子数为2NA3. 1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子41molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子51molMg和二氧化碳反应失去电子数为2NA 6. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA金属铝1. 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA2. 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA3. 常温下,2.7g铝与足量的浓硝酸反应,失去电子数为0.3NA4. 标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 50.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA6常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA金属钠12.3g金属钠由原子由原子变为离子时失去的电子数为NA 223g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个30.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混和物时，失去的电子数为0.1NA4. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标况),反应转移电子数为26.0210235. 7.8gNa2O2与足量水充分反应,转移电子数为0.1NA 6. 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA71molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2 NA87.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1NA9. 已知熔融条件下的反应：Fe2O3+3Na2O2 =2Na2FeO4+Na2O，则234gNa2O2发生反应,转移的电子数为12 NA非金属氯气11molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA2. 1mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数0.2NA3. 2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA5. 标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4molHCl被氧化时，转移的电子数一定为2NA电解部分1. 电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA2. 电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH在阳极上反应的离子就得到1NA电子3. 在用石墨电极电解食盐水时,测得电解后溶液的PH为14,又知电解后溶液总体积为1L,则发生转移的电子数为2NA4. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g5. 电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜6. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NA7. 用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子为0.2NA时,阴极析出4g金属8. 铁、铜和稀硫酸构成原电池当转移NA个电子时，产生气体体积一定为11.2 L9. 1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA其它反应11molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA2. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA3在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子40.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA51molHNO3见光分解，转移电子数NA680mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA712.5mL16mol.L1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA8在反应CaO+3C=CaC2+CO中,生成1molCO,转移的电子数为3NA91molS在O2中充分燃烧时,转移的电子数为6NA10.1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA11.3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA12.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA13.在5I+IO3+6H+ =3I2+3H2O反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA三、与离子计算结合盐类水解1. 1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO322常温下,100mL1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA3. 10.6gNa2CO3溶于水中所得阴,阳离子的个数比为1:24. 100ml0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0.01NA51L1mol/L醋酸钠溶液中离子总数为2NA 6. 浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol7. 1L0.5mol/LNa2S溶液中含有0.5NA个S21将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+2100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA3含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA4. 0.5 L,0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含SO42个数为0.3 NA5常温下,1L0.1mo/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 61mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA70.1L3mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA8. 200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.0210239在1L1mol/L的AlCl3 溶液中,Al3+和Cl-离子总数为4NA10.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA11.0.1L3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.02102312一定温度下,1L0.50molL1NH4Cl溶液与2L0.25 molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同13.常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA弱电解质电离11L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA21L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA3pH=2体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA4. 1L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子6.0210235100mL2.0mol/L的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA61L0.1molL-1次氯酸溶液中H+数为0.1NA7等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3181L0.5mol/L的H2S溶液中含有NA个H+91L0.1molL-1亚硫酸溶液中H+数为0.2NA10.1LpH=1的水溶液中含有氢离子数为NA11.25时,1克水中约含有10-10NA个OH12.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01NA强电解质电离水溶液强酸 1. 1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA2. 1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等31L1mol/L的硫酸溶液所含的H数为NA40.1mol/L稀硫酸100mL中含有的硫酸根离子的个数为0.1NA510.0mL18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA65.0LpH=1的硝酸溶液中的离子总数NA强碱125时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA225时,pH=14的Ba(OH)2溶液1L,Ba2+数为NA3. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个425时,1LpH=13氢氧化钠溶液中约含6.021023个氢氧根离子盐11L0.1molL1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+21L0.2摩/升硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为2.40810233. 1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+4. 1L0.2mol/LBa(NO3)2 溶液中含有0.2NA个NO3熔融态1. 0.1mol液态氯化氢中含有阳离子的数目为0.1NA2. 0.1mol氢氧化钠中含有阳离子的数目为0.1NA36.8g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子40.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.1NA50.5mol熔融的过氧化钠中含有阴离子的数目为1NA60.5mol熔融的氧化钠中含有阳离子的数目为0.5NA固态1常温下,78gNa2O2固体中阴离子数为NA21molNa2O2固体中含离子总数为4NA3含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L4. 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA553g碳酸钠中含NA个CO32-6. 106gNa2CO3固体中含有NA个Na+784gNaHC03晶体中含有NA个CO32-9含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体10. 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 11. 1molMgCl2含有离子数为NA12. 1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO其它1. 常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3离子2300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA四、与质量，物质的量计算结合无机物 分子与化学式，结构有关 1. 62克白磷中含有2NA个白磷分子2. 48gO3气体含有6.021023个O3分子3常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22g458.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子5常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA6常温常压下,32g氧气与34g硫化氢分子数之比为117. 常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等8等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA9常温常压下,16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为NA与反应有关11molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子21molNO与1molO2充分反后共有NA个分子30.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA4. 1molCu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子5足量的铜片与4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的的分子数为2NA6含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为NA7. 含足量HCl的浓盐酸与1molMnO2反应可生成nNA/4个氯分子8. 2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA9高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA个气体分子10.通常状况下,将0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NA11.常温常压下,20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子12.1L2mol/L的盐酸中含有2NA个HCl分子。原子WUJIWU1. 常温常压下,48gO2含有的氧原子数为3NA2. 25,1.01105Pa时,1mol氧气所含的原子数为2NA3在18g18O2中含有NA个氧原子4常温常压下,24g臭氧气体中含有氧原子数目为3NA51mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数均为6NA6. 常温下氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023个氧原子1. 常温常压下,28gCO中所含碳原子数为0.5NA244gCO2分子中所含原子数目为3NA个3由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA44.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3NA个原子5. 任何条件下,等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等6. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol7标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA8. 46gNO2和N2O4混合气体中含有分子数为1NA 9. 常温常压下,4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子10.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA11.46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3NA1. 1gNa所含原子数为NA 2. 2gH2所含原子数目为NA30.012kg12C所含的原子数NA 4在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA5. 标准状况下,80g单质溴所含有的原子数目为2NA6100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA7. 标准状况下,28g以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA8. 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA918gD2O含有的原子数为3NA有机物1. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:8 2在20，1.01105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA3NA个C2H4分子中所含氢原子数为28gC4H8的一半4. 室温下,42克乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA5. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个6室温下,28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA7室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA87gCnH2n中含有氢原子数目为NA 9标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA1030g甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA11等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1312. 121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA 五、与共价键计算结合晶体1常温下,60gSiO2中含有NA个SiO键2在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA3在SiO2晶体中,若含有1molSi原子,则含SiO键数为2NA42.8gSi晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA5在含4molCC键的金刚石中碳原子的数目为4NA63g金刚石晶体中,含有的共价键数为NA7. 14g14C原子形成的石墨中所含CC键的个数为1.5NA8. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键91mol白磷分子中所含共价键数为4NA10.常温常压下,124gP4有PP键的数目为12NA有机物1室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA2. 16gCH4中含有4NA个CH键3标况下,22.4L甲烷中所含共价键数是6.02102341mol乙烷分子含有8NA个共价键5常温常压下,22.4L乙烯中CH键数为4NA6. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个71molCH3CH2CH(CH3)2所含甲基个数为2NA8标准状况下,3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA9标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA101molC5H12分子中共价键总数为13NA11. 1mol辛烷分子中所含共价键数为25NA121molC10H22分子中共价键总数为31NA130.05molC15H32分子中含有的共价键为2.36.021023141mol油酸含有的双键数目为NA15乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等160.1mol乙醇中含有CH键的数目为0.6NA 无机物1标准状况下22.4LN2含共用电子对数为NA2常温常压下1molH2含共价键个数为NA3标准状况下1molO2含共价键个数为2NA4常温常压下1molHe含共价键个数为2NA53.4gNH3中含NH键数目为0.2NA6含1molH2O的冰中,氢键的数目为4NA70.5mol重水D2O中含有共价键数为NA8关于反应C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJmol-1,在CO2中若 有4NA对共用电子对形成时,放出1300kJ的能量91mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA 10.1mol次氯酸分子中共用电子对数为3NA 11.2mol醋酸分子中共用电子对数为8NA 12.1mol氢氰酸分子中共用电子对数为4NA 13.40g氢氧化钠中共用电子对数为2NA 14.107g氯化铵中共用电子对数为5NA 课后练习1用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA2用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 （ ） 18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD3. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下,17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NAA. B. C. D. 4. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（ ）0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023 250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.021023 1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.021023 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023 A、2个 B、3个 C、5个 D、6个5. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（ ）A4g重水（D2O）中所含质子数为0.26.021023B2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.26.021023C4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.021023D0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.26.0210236. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说