高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题3.docx

云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题3（满分：100分，时间：50分钟）班级 姓名 座号 成绩 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K= 2下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3下列溶液中一定显碱性的是 A溶液中：c(OH)c(H+) B溶液的pH7 C滴加甲基橙后溶液显黄色D滴加甲基橙后溶液显红色4水的电离过程为H2O H+ + OH，在不同温度下其平衡常数为K（25）=1010-14，K（35）=2110-14，则下列叙述正确的是 Ac(H+)随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的C水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在35时，c(H+)c(OH) 5下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体6取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 A001molL1 B0017molL1C005molL1 D050molL17在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为001 molL-1，向溶液中逐滴加入001 molL-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为17710-10、53510-13、11210-12）AAgBr、AgCl BAg2CrO4、AgCl CAgBr、Ag2CrO4 D同时沉淀8下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是 AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3 CAl2(SO4)3、AlCl3 DMg（HCO3）2、MgCl29常温下，某溶液中由水电离出来的c（H）1010-13molL1，该溶液可能是二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D 10现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C酯化反应、石蕊试液 D中和滴定、pH试纸11属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜ABCD除12在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动选择题答案栏题号123456789101112答案二、填空解答题（本题包括7小题，共52分）14将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液中的pH值 7，混和前c(NH3H2O) c(HCl)，氨水中c(OH-) 盐酸中c(H+)。（填、或=，下同）1525时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液。 （1）该溶液中共含有 种不同的微粒（包括分子和离子）； （2）在这些微粒中， 和 两种微粒的物质的量之和等于0.01mol；16浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) 。17在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。13物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，氯化银的Ksp = 1.81010 25时，现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中氯离子的浓度为 molL1。18某学生用01 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cmE调节液面至0或0以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ； （2）上述B步骤操作的目的是 ； （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ； （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是 。19以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：工业CaCO3溶解除杂解过滤酸化蒸发结晶(160)盐酸氢氧化钙滤渣盐酸CaCl22H2O（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液的PH为8.08.5，以除去的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2； 防止Ca2在蒸发时水解； 。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有(任写一种) 。云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题3参考答案一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号123456789101112答案BCA BDCCCADCB二、填空解答题（本题包括7小题，共52分）147 c(SO42) c(H+) c(OH) 。（2）HCO3H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH 、H2O H+ +OH ；HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH) c(H+)，故溶液显碱性。 （3）盐酸 Fe3水解 Fe3+ + 3HCO3= Fe(OH)3 + 3CO2（4） 910-10 18（1）B、D、C、E、A、F （2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来的误差 （3）偏大 （4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （5）偏小19（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中CO2（3）酸式滴定管 99.9 % 样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2 2H2O失水 云霄城关中学2010-2011学年度高三年上学期化学试卷化学反应原理-专题3（满分：100分，时间：50分钟）班级 姓名 座号 成绩 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是BA电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c（H）一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K= 2下列离子方程式中，属于水解反应的是CAHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3下列溶液中一定显碱性的是A A溶液中：c(OH)c(H+) B溶液的pH7 C滴加甲基橙后溶液显黄色D滴加甲基橙后溶液显红色4水的电离过程为H2O H+ + OH，在不同温度下其平衡常数为K（25）=1010-14，K（35）=2110-14，则下列叙述正确的是 BAc(H+)随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的C水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在35时，c(H+) c(OH) 5下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是DA在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体6取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 CA001molL1 B0017molL1C005molL1 D050molL17在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为001 molL-1，向溶液中逐滴加入001 molL-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是 C （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为17710-10、53510-13、11210-12）AAgBr、AgCl BAg2CrO4、AgCl CAgBr、Ag2CrO4 D同时沉淀8下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是C AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3 CAl2(SO4)3、AlCl3 DMg（HCO3）2、MgCl29常温下，某溶液中由水电离出来的c（H）1010-13molL1，该溶液可能是A 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D 10现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是DA电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C酯化反应、石蕊试液 D中和滴定、pH试纸11属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜CABCD除12在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：BA加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动选择题答案栏题号123456789101112答案二、填空解答题（本题包括7小题，共52分）14将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中NH=Cl-，则溶液中的pH值为=_7，混和前NH3H2O_ _HCl，氨水中OH-_、 c(SO42) c(H+) c(OH) 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：HCO3H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH 、H2O H+ +OH ； 实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH) c(H+)，故溶液显碱性。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸 ，目的是抑制Fe3水解；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 Fe3+ + 3HCO3 = Fe（OH）3 + 3CO2。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，氯化银的Ksp = 1.81010 25时，现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；中氯离子的浓度为 910-10 molL1。18某学生用01 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cmE调节液面至0或0以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_B、D、C、E、A、F _； （2）上述B步骤操作的目的是洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来的误差； （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_偏大_； （4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色