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云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题3(满分:100分,时间:50分钟)班级 姓名 座号 成绩 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确答案)1下列说法正确的是A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式:K= 2下列离子方程式中,属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3下列溶液中一定显碱性的是 A溶液中:c(OH)c(H+) B溶液的pH7 C滴加甲基橙后溶液显黄色D滴加甲基橙后溶液显红色4水的电离过程为H2O H+ + OH,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1010-14,K(35)=2110-14,则下列叙述正确的是 Ac(H+)随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的C水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在35时,c(H+)c(OH) 5下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,并使溶液显酸性的是A在水中加入少量氯化钠,并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体6取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为 A001molL1 B0017molL1C005molL1 D050molL17在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其浓度均为001 molL-1,向溶液中逐滴加入001 molL-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质是 (AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为17710-10、53510-13、11210-12)AAgBr、AgCl BAg2CrO4、AgCl CAgBr、Ag2CrO4 D同时沉淀8下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是 AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3 CAl2(SO4)3、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl29常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)1010-13molL1,该溶液可能是二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D 10现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是A电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C酯化反应、石蕊试液 D中和滴定、pH试纸11属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜ABCD除12在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体,溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动选择题答案栏题号123456789101112答案二、填空解答题(本题包括7小题,共52分)14将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液中的pH值 7,混和前c(NH3H2O) c(HCl),氨水中c(OH-) 盐酸中c(H+)。(填、或=,下同)1525时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L溶液。 (1)该溶液中共含有 种不同的微粒(包括分子和离子); (2)在这些微粒中, 和 两种微粒的物质的量之和等于0.01mol;16浓度为0.1mol/L的8种溶液:HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) 。17在25下,向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。13物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。(2)B为0.1 molL1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示): ; 实验测得NaHCO3溶液的pH 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: 。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时,氯化银的Ksp = 1.81010 25时,现将足量氯化银分别放入:100mL蒸馏水中;100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中;100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中;100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号);中氯离子的浓度为 molL1。18某学生用01 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作分解为如下几步:A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cmE调节液面至0或0以下刻度,记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ; (2)上述B步骤操作的目的是 ; (3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 ; (4)判断到达滴定终点的实验现象是 ; (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是 。19以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下:工业CaCO3溶解除杂解过滤酸化蒸发结晶(160)盐酸氢氧化钙滤渣盐酸CaCl22H2O(1)除杂操作是加入Ca(OH)2,调节溶液的PH为8.08.5,以除去的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的PH约为4.0,其目的有:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2; 防止Ca2在蒸发时水解; 。(3)测定样品中Cl含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有(任写一种) 。云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题3参考答案一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确答案)题号123456789101112答案BCA BDCCCADCB二、填空解答题(本题包括7小题,共52分)147 c(SO42) c(H+) c(OH) 。(2)HCO3H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH 、H2O H+ +OH ;HCO3的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH) c(H+),故溶液显碱性。 (3)盐酸 Fe3水解 Fe3+ + 3HCO3= Fe(OH)3 + 3CO2(4) 910-10 18(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管附着的水,防止将标准溶液稀释而带来的误差 (3)偏大 (4)当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色 (5)偏小19(1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中CO2(3)酸式滴定管 99.9 % 样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2 2H2O失水 云霄城关中学2010-2011学年度高三年上学期化学试卷化学反应原理-专题3(满分:100分,时间:50分钟)班级 姓名 座号 成绩 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确答案)1下列说法正确的是BA电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式:K= 2下列离子方程式中,属于水解反应的是CAHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3下列溶液中一定显碱性的是A A溶液中:c(OH)c(H+) B溶液的pH7 C滴加甲基橙后溶液显黄色D滴加甲基橙后溶液显红色4水的电离过程为H2O H+ + OH,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1010-14,K(35)=2110-14,则下列叙述正确的是 BAc(H+)随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的C水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在35时,c(H+) c(OH) 5下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,并使溶液显酸性的是DA在水中加入少量氯化钠,并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体6取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为 CA001molL1 B0017molL1C005molL1 D050molL17在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其浓度均为001 molL-1,向溶液中逐滴加入001 molL-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质是 C (AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为17710-10、53510-13、11210-12)AAgBr、AgCl BAg2CrO4、AgCl CAgBr、Ag2CrO4 D同时沉淀8下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是C AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3 CAl2(SO4)3、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl29常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)1010-13molL1,该溶液可能是A 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D 10现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是DA电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C酯化反应、石蕊试液 D中和滴定、pH试纸11属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜CABCD除12在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是:BA加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体,溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动选择题答案栏题号123456789101112答案二、填空解答题(本题包括7小题,共52分)14将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中NH=Cl-,则溶液中的pH值为=_7,混和前NH3H2O_ _HCl,氨水中OH-_、 c(SO42) c(H+) c(OH) 。(2)B为0.1 molL1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):HCO3H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH 、H2O H+ +OH ; 实验测得NaHCO3溶液的pH 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH) c(H+),故溶液显碱性。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸 ,目的是抑制Fe3水解;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 Fe3+ + 3HCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时,氯化银的Ksp = 1.81010 25时,现将足量氯化银分别放入:100mL蒸馏水中;100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中;100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中;100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号);中氯离子的浓度为 910-10 molL1。18某学生用01 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作分解为如下几步:A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cmE调节液面至0或0以下刻度,记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_B、D、C、E、A、F _; (2)上述B步骤操作的目的是洗去滴定管附着的水,防止将标准溶液稀释而带来的误差; (3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_偏大_; (4)判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色
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