水的电离和溶液的酸碱性.doc

1. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H +OH ,请填空：2. 取1 mL pH = 3的H2SO4溶液加水稀释到100 mL后，溶液的pH是多少？3. 取pH = 12的NaOH溶液与水按199的体积比混合后，溶液的pH是多少？4. 取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？2.解稀释后溶液中答：稀释后溶液的pH为5。3. 解稀释前溶液中c(OH-）=10-2 mol/L ；稀释后溶液中即：pOH = -lg c(OH-） =-lg 10-4=4。所以，稀释后溶液的pH：pH=14-pOH=14-4=10答：稀释后溶液的pH为10。4. 解依题意，两种溶液中和后盐酸过量，且反应后的溶液中：c(H+)=0.01 mol/Ln(HCl)=(0.08+0.12)L0.01 mol/L=0.002 mol ；设反应前两种溶液的物质的量浓度为cNaOH+HCl=NaCl+H2O1 10.08Lc 0.12Lc 0.002 mol即：0.08 Lc = 0.12 Lc-(0.002 mol)解得：c=0.05 mol/L答：反应前，盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度均为0.05 mol/L。7. 教材从pH应用的角度介绍了酸碱中和滴定。这部分内容既体现了pH与溶液酸碱性的关系，及pH的应用价值，又为后面的实践活动作了必要的铺垫。教学中应注意使学生在了解中和滴定方法和原理的同时，体会pH在这种最常用的定量分析中的作用，以及酸碱反应过程中溶液酸碱性与pH的动态变化。1、实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡，且在一定条件下都有各自的离子积常数。问在25时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为 （ ）A、KKw B、KKw C、 KKw D、无法比较2、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定3、(双选)给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （ ）A、c（H+）、c（OH-）乘积不变 B、pH增大了C、c(OH-)降低了 D、水电离出的（H+）增加了4、（08上海）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.010-13mol/L,该溶液可能是二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A、 B、 C、 D、5、（双选）室温下，纯水电离出来的c（H+）为1.010-12mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是 （ ）A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D、CO32-、PO43-、Na+、K+6、25时，水的电离达到平衡：H2O H+OH-；H0，下列叙述正确的是 （ ）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C、向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变7、（双选）下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是 （ ）A、NaCl B、NaOH C、HCl D、葡萄糖8、下列说法正确的是 （ ）A、酸A和酸B溶液中c（H+）分别为a、b，ab，则B的酸性较弱B、A溶液c（H+）=110-6mol/L，则A溶液呈酸性 C、强酸溶液的酸性比弱酸溶液强D、A溶液的c（H+）=110-7mol/L，则A溶液一定是水9、向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是( ) 10、下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A、随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B、随温度的升高，纯水的pH增大C、新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D、氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大11、常温 下，0.1 mol-1L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=110-10，下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10 mol-1L B.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol-1LC.与0.05 mol-1L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大12、25 时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c（NH3H2O）=10-3 mol-1L的氨水b L,c（OH-）=10-3 mol-1L的氨水c L,c（OH-）=10-3 mol-1L的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )A.a= bcd B.ba=dc C.badc D.ca=db13、（09济南）取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL,分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是( )A.加水稀释后两溶液的pH不再相等 B.起始时醋酸与锌反应的速率大C.醋酸与锌反应放出的氢气多 D.两者放出的氢气一样多14、（双选）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 ( )A.在x点时，ROH完全电离 B.在x点时M+=R+ C.MOH是一种强碱 D.稀释前，ROH=10MOH15、（双选）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的 是( )pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:C.等体积、两溶液与足量的Zn反应，产生气体量D.温度下降10 ，四种溶液的pH均不变16、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH=12，则该原溶液的浓度为（ ）A、0.01mol/L B、0.017mol/L C、0.05mol/L D、0.50mol/L17、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）A、pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C、pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液18、（双选）下列叙述中，正确的是（ ）A、中和10mL0.1mol/L醋酸与中和100mL0.01mol/L的醋酸所需同种碱溶液的量不同B、等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C、体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等D、pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等19、（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A、pH7，且c（OH-）c（Na+）c（H+）c（CH3COO-）B、pH7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C、pH7，且c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）D、pH=7，且c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）=c（OH-）20、将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液等体积混合后，混合后溶液的氢离子浓度最接近于（ ）A、 （10-8+10-10）mol/L B、（10-8+10-10）mol/LC、（110-14+510-5）mol/L D、210-10mol/L21、（江苏高考）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A、19 B、11 C、12 D、1422、（全国高考）有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是( )A、在25 时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B、在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C、在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D、在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7pH）23、（双选）下列说法中，正确的是（ ）A、酸碱中和反应的实质是H+OH-=H2OB、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H+OH-=H2O表示C、当酸碱完全中和时，两者的物质的量一定相等D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液的pH不一定等于724、（08高考）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂25、（双选）关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是（ ）A、用于盛装被滴定的溶液B、使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗C、若瓶中装入被滴定的溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释D、滴定时，应用手旋摇锥形瓶二、非选择题26、pH为5的硫酸溶液，当稀释10倍后，c（H+）c（SO42-）= ; 当稀释1000倍后，c（H+）c（SO42-）= 27、10mL0.1mol/L的HCl与20mL0.2mol/L的HCl混合，则该混合溶液的pH= ； 将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合，则该混合溶液的pH= 。 10mL0.1mol/L的NaOH与20mL0.2mol/L的Ba(OH)2混合，则该混合溶液的pH= ； 将pH=11和pH=13的NaOH等体积混合，则该混合溶液的pH= 。 10mL0.1mol/L的HCl与10mL0.2mol/L的NaOH混合，则该混合溶液的pH= ；将pH=6HCl和pH=10的NaOH等体积混合，则该混合溶液的pH= 。28、25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合。且已知VaVb和a=0.5b请回答：（1）a值可否等于3？ 说明理由： 。（2）a值可否等于5？ 说明理由： 。（3）a的取值范围 。并写出解题过程。29、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x，进行下述实验：称取Wg草酸晶体配成100.00mL溶液； 取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 回答下列问题：（1）实验滴定时，高锰酸钾溶液应装在 ；（2）若滴定用的高锰酸钾溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将 （3）若滴定中共用去高锰酸钾溶液VmL，则实验测得所配醋酸溶液的物质的量浓度为 由此算出草酸晶体中结晶水x的值是 。30、已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_。（2）25 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95 时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ 。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：_ 。31、随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：无色酚酞结构A=红色酚酞结构B。在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色褪去；红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结 构C。为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4 mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表： 编号静置方式NaOH溶液浓度滴入2滴酚酞溶液加热至沸腾冷却再加热至沸腾冷却滴入适量稀盐酸敞口1%变红，30 min后褪色变红褪色变红褪色/变红密闭1%变红，29 min后褪色变红褪色变红褪色变红敞口5%变红，29 min 后褪色变红褪色变红褪色/变红密闭5%变红，29 min 后褪色变红褪色变红褪色/变红敞口10%变红29 min后褪色变红褪色变红褪色变红密闭10%变红29 mi后褪色变红褪色变红褪色/变红请回答下列问题：（1）通过分析表中数据及现象，该组同学认为第种推测不合理。理由是：_ 。（2）第种推测也不合理。理由是_ 。（3）红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应：_（填“是”或“否”），在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是_ （4）红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要_（填“强”或“弱”），红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个_（填“吸”或“放”）热的过程。32、温度T 下，某Ba(OH)2的稀溶液中c（H+）=10-a mol-1L，c（OH-）=10-b mol-1L，已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018 .00722.0022.006（1）依据题意判断，T _25 （填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=_。（2）b=_，原 Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_。（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_。33、在一定体积的0.005 mol-1L的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。（1）写出所发生反应的离子方程式。（2）若反应后溶液中由水电离产生的OH-浓度为a