铝及其重要化合物学案.doc

山东省广饶县第一中学60级化学组 山东科学技术出版社铝及其重要化合物学案【课标】根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。【学习目标】1、通过联想质疑及阅读教材了解铝的物理性质，铜鼓实验学习铝的还原性（与氧气、酸、碱、金属氧化物的反应）2、通过实验学习氧化铝、氢氧化铝的两性【教学重点、难点】1、 铝的金属通性，与强碱溶液的反应。2、 氧化铝、氢氧化铝的两性【课前预习】1铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。2金属铝的物理性质 色有 光泽的固体，密度较小，有良好的 、 和 等，质地柔软熔点较 。【思考交流】我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。预测金属铝可能具有哪些性质？根据预测，写出铝与O2反应的化学方程式以及铝与盐酸、CuSO4反应的离子方程式3、氧化铝 物理性质：通常为白色固体， 溶于水，有很高的 。4、氢氧化铝 物理性质： 色 状 溶于水的固体，有较强的 ，可用作 。【课堂研讨】【课堂环节一】一、铝的化学性质（1）跟非金属单质反应例：与氧气反应。常温：在表面生成一层致密的 ，阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃： （写反应方程式） 应用： （2）铝与酸反应 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为 与氧化性酸： 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生 ，加热时剧烈反应。（3） 与盐溶液反应：根据金属活动性顺序，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（4）铝与NaOH溶液反应,【实验目的】探究铝与氢氧化钠溶液的反应【实验步骤】在试管中加入约3ml2moll-1的氢氧化钠溶液，再加入一小块铝片，观察现象。【实验现象】 【实验结论】 反应的化学方程式为： 【练一练】将上述化学方程式改写为离子方程式 【小结】（4） 铝热反应:【实验药品】氧化铁、铝粉、镁条、氯酸钾【实验仪器】坩埚钳、铁架台（带铁圈）、滤纸、酒精灯、火柴 【实验步骤】将5g氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条观察发生的现象。反应的化学方程式为： 【想一想】1.引发此反应的操作是什么？2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？3.此反应是放热反应还是吸热反应？（已知：铁的熔点为1535）4、铝和氧化镁是否反应？铝热反应的应用： 【练一练】写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方程式。 、 【课堂环节二】二、氧化铝的化学性质实验内容实验现象离子方程式与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应【实验结论】 【练一练】桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？写出相关的化学反应方程式。【课堂环节三】三、氢氧化铝的化学性质实验内容实验现象离子方程式与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应【实验结论】 【练一练】实验室一般用可溶性铝盐与氨水反应而不用其与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝，为什么？【课堂小结】【课前训练】1、铝可以制造多种建筑型材料。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A.铝的活泼性很差 B.铝的还原性很差C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜2、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，在下列场合使用时不需要加以控制的是（ ）A.制电线、电缆B.用明矾净水C.用明矾和小苏打作食品膨化剂D.用氢氧化铝Al(OH)3制成药片治胃病3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性4.下列有关铝元素的说法正确的是（ ）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气 C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al A