高二化学弱电解质的电离2.ppt

授课教师 董拥军 人教版选修四 化学反应原理 第三章水溶液中的离子平衡 温故知新 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 3 1弱电解质的电离 根据实验现象 探索下列问题 1 反应的实质是什么 影响反应的速率的因素是什么 2 当酸溶液的物质的量浓度相等时 pH值是否相等 即c H 是否相等 实验3 1 体积相同 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的pH值 一 强弱电解质 1mol LHCl与镁条反应剧烈 说明1mol LHCl中氢离子浓度大 即氢离子浓度为1mol L 说明HCl完全电离 而1mol LCH3COOH与镁条反应较慢 说明其氢离子浓度较盐酸小 即小于1mol L 说明醋酸在水中部分电离 HCl是强电解质 CH3COOH是弱电解质 探究结果 HCl Cl H CH3COOHCH3COO H H H2OH3O HCl H2O Cl H3O CH3COOH H2OCH3COO H3O 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质 其离子无分子化倾向 在水溶液里只有部分电离的电解质 其离子有分子化倾向 小结 离子化合物 大部分的盐类 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非电解质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 本质区别 是否完全电离 CaCO3 HNO3属于强电解质CH3COOH Fe OH 3属于弱电解质 强调 强弱电解质 溶液的导电能力 强弱电解质 物质的溶解性 强酸 碱 弱酸 碱 溶液的酸碱性 记住 二 弱电解质的电离平衡 思考与讨论 2 当V电离 V结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 1 开始时 V电离和V结合怎样变化 3 关于上述电离平衡 什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动 电离平衡状态建立 反应速率 V 电离 V 结合 V 电离 V 结合 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒夏特列原理 电离平衡 1 定义 2 特点 在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液里既有离子又有分子 且各分子 离子的浓度不变 变条件改变时 电离平衡发生移动 等V电离 V结合 0 逆弱电解质的电离是可逆的 3 电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 NaCl Na Cl 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 4 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 温度 电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 浓度 浓度越大 电离程度越小 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 将抑制电离 加入能反应的物质 将促进电离 问题探讨 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 三 电离常数 科学视野 对于一元弱酸HAH A 对于一元弱碱BOHB OH 注意 K值只随温度变化 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H H2PO4 H2PO4 H HPO42 HPO42 H PO43 你推测每一步的电离程度如何变化 为什么 多元弱酸是分步电离的 K1 K2 K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定 试根据课本中 一些弱酸和弱碱的电离平衡常数 比较它们的相对强弱 草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 弱电解质浓度越大 电离度越小 四 弱电解质电离程度的表示 1 弱电解质的电离度 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时 溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数 包括已电离和未电离的 的百分数 强调 电离度的大小主要是由弱电解质本身性质决定 在同一条件下 电离度大的弱电解质的电离程度就越大 故电离度可以表示弱电解质的相对强弱 同一弱电解质的电离度既受温度影响 也受浓度影响 温度越高电离度越大 浓度越小电离度越大 其它条件相同时 1 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 BD 课堂练习 3 1mol L的盐酸 醋酸 硫酸各1L 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 pH都为1的盐酸 醋酸 硫酸各1L 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 三者相等 醋酸 硫酸 盐酸 课堂练习 课堂练习 请写出Na2SO4 HClO NH3 H2O H2CO3 Fe OH 3在水溶液中的电离方程式 Na2SO4 2Na SO42 HClOH ClO NH3 H2ONH4 OH H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 Fe OH 3Fe3 3OH 课堂练习 填表 0 1mol L的CH3COO