09学年高二上学期期末调研化学试题(化学反应原理).doc

（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 陕西省西安铁一中08-09学年高二上学期期末调研化学(选修4) 注意事项： 本试卷分为第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I、卷各50分满分为100 分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Cu64 Ag108第I卷(选择题50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A化合价的升降 B中和反应 C氧化还原反应 D电能的储存 220的纯水的pH和80。C的纯水的pH相比较 A前者大 B后者大 C相等 D无法判断 3下列溶液中导电性最强的是 A1 L01molL醋酸 B0.1L 0.1molLH2S04溶液 C05L 01molL盐酸 D2L01molLH2S03溶液 4已知反应X+Y=M+N为放热反应，。对该反应的下列说法中正确盼 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5下列说法正确的是 A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0 C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 6在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32- BFe2+、OH-、SO42、MnO4- CK+、Mg2+、NO3、SO42- DNa+、Fe3+、CI-、A1O2 7在密闭容器里，A与B反应生成c2其反应速率分别用表示，已知2vB=3、 3vc=2vB，则此反应可表示为 A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ANH4C1 BNH4HC03 CNH4HS04 D(NH4)2S049将pH=2与pH=5的两种浓度盐酸等体积混合，则混合后溶液的pH等于 A35 B3 C7 D2310在接触法生产硫酸中，对手s2的接触氧化反应下面有4个图，其中正确的是二、选择题(本题包括10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 11-设C+CO22CO-Q1 (吸热反应)反应速率为v1,N2+3H22NH3+Q2 (放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C.大，减小 D减小，增大 12在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡 移动的是 A反应混合物的浓度 B反应体系的压疆 C正、逆反应的速率 D反应物的转化率 13下列说法正确的是： A硫酸钠水溶液pH小于7 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D水解反应是吸热反应 14常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 AS2 BCO32 CNH4+ DBr 15.把0.02molLCH3COOH溶液和0.01molLNaOH溶液以等体积混和，则混合液中粒子 浓度关系正确的为Ac(CH3COO)c(Na+) Bc(OH)c(H+)C. c(CH3COOH)c(CH3COO) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)16（普）下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 AALCL3 B. KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO316.(重)0.01molL-1NaOH 的溶液中的c(H+) 是0.0005molL-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的： A.10倍 B20倍 C. D 17(普)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是： A1molL甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任何比例互溶 C10mL 1 moLL甲酸恰好与10mL 1 molLNaOH的溶液完全反应 D在相同条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸相同。 17(重)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 是 A弱酸溶液和强碱溶液反应 B生成了一种强酸弱碱盐 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18(普)在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过 程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为02molL、01molL、02molL， 当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4molL、02为02moIL BS02为025molL CS02、SO3均为015molL DS03为04molL 18(重)反应4NH3(g)+S02(g) =4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，分钟后 NH，减少了012 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 AH20：0.002 molL1 BNO:0.001mol.L CNH3：0.002 molL1 DO2：0.001 molL119(普)实验中要快速制取氢气，最好的方法是 A纯锌和稀硫酸反应 B纯锌和浓硫酸反应 C粗锌和浓硫酸反应 D粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应19(重)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa 固体 NaNO3溶液 KCl溶液 A B C D20(普)在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)达平衡后，测得此时C的 浓度为06 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达 平衡后，C的浓度是08molL-1下列说法正确的是 A物质A的转化率增大了 B平衡向正反应方向移动 C物质c的质量分数增加了 Da+b、=、=、，=)。简要说明pH试纸的使用方法： 。 (3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（品可任取)，作简明扼要表述。五、计算题（6分) 28(6分)在合成氨时，将l00mol氮气和300mol氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为25。求平衡混合气体中N：的体积分数和H2的转化率各为多少?2008-2009学年度第一学期期末调研测试高中二年级化学反应原理(选修4)参考答案一、二选择题(共50分)题号12345678910答案CABCCCACDC题号11121314151617181920答案ADDCAC/CA/AB/BD/DD/D三、填空题(本题包括6小题。共32分) 21(普)(6分)正反应速率和逆反应速率相等；越大；不影响 21(重)(6分)(1)(2分) (2)(2分) (3)强(1分) (4)2a(2分) 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH(3分) (3)装HA溶液的试管中放出H2的速率快(2分) 4用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。(3分。其他合理答案均可给分。)五、计算(6分) 28(6分)体积分数：N2 1875；H