卤代烃学习目标.doc

“ET&SRS整体备课” 学案导学教案篇 课时一溴乙烷 卤代烃 （李鹏鹏）一、溴乙烷 卤代烃学习目标1了解烃的衍生物和官能团的概念2掌握溴乙烷的分子结构(电子式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型)3卤代烃的定义、分类、系统命名、同分异构体及化学性质4在弄清消去反应的定义的基础上，学会判断一个反应是否是消去反应；能从概念上理解水解反应的实质5关心社会热点问题，对卤代烃的用途和对环境的影响有更深的认识二、溴乙烷 卤代烃学法引导1重视实验，培养观察能力和实验操作的规范性2通过分析CX键的特点，卤原子带部分负电，而HOH的氢原子带部分正电，从而得出卤代烃水解的规律培养自己的类推能力3顺着“结构性质用途”这一线索去学习，分析不同类型卤代烃的消去的可能性培养分析思维的能力三、溴乙烷 卤代烃重点描述1烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物2官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团常见的官能团有：卤素原子(X)、羟基(OH)、醛基(CHO)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、磺酸基(SO3H)、氨基(NH2)等CC和CC也分别是烯烃和炔烃的官能团3溴乙烷的性质(1)溴乙烷的物理性质：无色液体，沸点38.4，密度比水大(2)溴乙烷的化学性质：由于官能团(Br)的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应取代反应:反应实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr分子说明：取代和消去是溴乙烷跟碱反应时同时发生的两个互相平行、互相竞争的反应当用稀的水溶液时，有利于取代(水解)；当用浓的醇溶液时，有利于消去由此可体现有机反应的一个特点，即容易发生副反应为了制得所需要的产品，必须严格控制条件4卤代烃的物理通性：(1)都不溶于水，可溶于有机溶剂(2)卤代烃(含相同的卤素原子)的沸点随碳原子数增加而升高，这是由于卤代烃属于分子晶体，而组成、结构相似的分子随相对分子质量增大，分子间范德瓦耳斯力增强，沸点则升高卤代烃绝大多数为液态或固态，一氯甲烷、一溴甲烷和一氯乙烷通常情况下为气体，不少卤代烃为液体，像我们熟知的溴苯、氯仿(CHCl3)、四氯化碳和我们现在学习的溴乙烷等(3)液态的卤代烃一般都是优良的有机溶剂(4)随着碳原子数的增多，一般卤代烃的密度逐渐减小，一氯代烃密度小于1g/cm3，一溴代烃、一碘代烃及多卤代烃密度都大于1g/cm3四、溴乙烷 卤代烃难点探讨卤代烃的化学通性：卤代烃是常见的烃的衍生物，连接在烃基上的卤素原子可以较容易地通过取代、消去、水解等反应转化成其他物质，还能改变碳链的结构因此，在有机物中引入卤素原子生成的卤代烃，常常作为合成某些有机物的桥梁取代反应;消去反应五、溴乙烷 卤代烃问题探讨1卤素原子连接的烃基不同，是否会影响到卤代烃的性质？会影响卤代烃的性质例如，当卤原子直接连接到苯环上(像溴苯)的时候，水解的条件就相当高，除了需要在碱性溶液中反应外，还需要一定的温度和压强及催化剂2是否所有的卤代烃都可以发生消去反应？并非所有的卤代烃都可以发生消去反应，如CH3Br、(CH3)3CCH2Br分子结构中，由于连接Br原子的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子(CH3Cl则只有一个碳原子)，就不能发生消去反应3如何检验卤代烃中的卤原子？一、乙醇 醇类学习目标1掌握醇的定义，能熟练地写出乙醇的结构式和结构简式2能认识羟基和乙醇性质的关系，并能指出乙醇在发生各种反应时键的断裂的部位，进一步确立结构决定性质的观念3以乙醇的化学性质为例，能写出其他醇的类似反应的化学方程式，简述反应的原理4能说出乙醇的生理作用和工业制法，了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途二、乙醇 苯酚教乙醇 醇类学法引导1重视实验，注意实验前的准备，实验过程的现象，实验完毕后的处理及与已做过的Na和水反应的实验相对比2学习思路：结构性质用途乙醇的化学性质醇类的化学性质乙二醇、丙三醇的特性和用途催化剂、加热条件下各不相同，分别表现为被氧化成醛、酮及难被氧化三、乙醇 醇类重点描述1乙醇的结构及官能团2乙醇的物理性质3乙醇的化学性质(1)跟活泼金属(如K、Ca、Na、Mg、Al等)的反应说明：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气(2)氧化反应完全燃烧：(工业制乙醛)现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变说明：在氧化过程中，乙醇分子OH键和CH键断裂(3)脱水反应分子内脱水(消去反应)：注意：只有与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的H原子才能和OH发生分子内脱水反应*分子间脱水(取代反应)说明：乙醇在170和140都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故在170发生的是分子内脱水，在140发生的是分子间脱水3醇类：链烃基和羟基形成的化合物(1)醇类通式：饱和一元醇的通式是CnH2n+2O或CnH2n+1OH，饱和醚的通式也为CnH2n+2O，所以碳原子数相同的饱和一元醇和饱和醚是同分异构体如丁醇和乙醚是同分异构体 (2)醇类通性物理通性；化学通性四、乙醇 醇类难点探讨饱和一元醇的同分异构现象和命名(1)饱和一元醇的同分异构现象有两种：碳链异构和羟基的位置异构例如：丁醇的醇类同分异构体有四种：CH3CH2CH2CH2OH其中和、和是羟基的位置异构，与、与则是碳 链异构(也称碳架异构)(2)用系统命名法命名饱和一元醇的步骤是：选择羟基所在的碳原子在内的最长碳链为主链；选择距羟基所在碳原子最近的一端为起点给碳原子编号；把支链写在羟基位酌的前面(其余规律与烷烃相同)，最后写上某醇五、乙醇 醇类问题探讨1“根”与“基”有什么区别？(1)“根”、“基”、“官能团”都是原子团“根”通常指带有电荷的原子团，如氢氧根(OH-)、铵根(NH4+)、硫酸根(SO42-)等，主要存在于离子晶体中，当这些化合物在水的作用下或受热熔化时，可将“根”电离成自由移动的离子“基”通常指电中性的原子团，如羟基、硝基、氨基、甲基(CH3)、苯基( )等，主要存在于有机物分子中(无机物中当然也有，如H2O、NH3等)这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在一定条件下可以发生取代反应属于官能团的原子团是“基”，但“基”不一定是官能团，如CH3、C6H5等就不是官能团2乙醇的官能团是羟基(OH)，它与氢氧根有什么区别？烃的衍生物知识网络与要点1烃的羟基衍生物比较2烃的羰基衍生物比较3有机反应类型及有机物种类(1)取代反应烷烃(卤代)、苯及其同系物(卤代、硝化、磺化)、醇(卤代)、苯酚(溴代)、酯化、水解(2)加成反应：烯烃(加Z2、H2、H2、H2O)炔烃(加Z2、H2、HZ)苯、甲苯、醛、酮(加H2)、油酯(氢化)(3)消去反应：卤代烃脱卤化氢、醇分子内脱水(4)氧化反应烯、炔、烷基苯遇KMnO4(H+)褪色醇催化氧化生成醛(酮)醛催化氧化、银氨溶液、Cu(OH)2等氧化生成羧酸苯空气中氧化变粉红色(5)加聚反应：乙烯、异戊二烯、氯乙烯(6)缩聚反应：苯酚和甲醛4烃的衍生物(官能团)之间的相互转化关系(1)相互取代关系：例如：卤代烃中的Z与醇羟基相互取代(2)氧化还原关系：(3)消去加成关系：(4)结合重组关系(5)能与NaOH溶液反应的有机物中和反应：乙酸与NaOH反应，苯酚与NaOH反应，硬脂酸C17H35COOH与NaOH反应水解反应：卤代烃与NaOH水溶液共热乙酸乙酯与NaOH溶液共热消去反应：卤代烃与NaOH醇溶液共热(6)硫酸在有机反应中的作用稀H2SO4强酸性CH3COONa与H2SO4反应， 与H2SO4反应浓H2SO4催化剂、脱水剂苯、甲苯的硝化，乙醇、分子内、分子间脱水浓H2SO4催化剂、吸水剂乙酸与乙醇、浓H2SO4酯化反应甘油与HNO3酯化反应稀H2SO4催化剂酯的水解反应烃的衍生物教学中应注意的几个问题1以官能团特性为教学的开始和终结，引导学生对所学新知识进行分析、判断、归纳使学生充分认识各种官能团的特性、含该官能团的化合物的性质以及各种官能团之间的相互关系及对性质的影响在官能团教学中，要把握好度的问题，要以大纲和教材的知识深度和广度为准进行教学2以实验教学为突出重点、突破难点的手段，认真做好每一个实验，在实验中培养学生的实验能力、观察能力有些实验可采用探索性方式进行，以引导学生对所学知识的主动思考和探究还可适当增加一些有利于培养学生兴趣、加深对所学知识理解的学生实验3在学习了每一类物质中最典型或最有实际意义的化合物之后，要简要地对同类物质进行分析，讨论它们结构和性质上的共同点，在这个基础上掌握各类烃的衍生物之间的关系4注意各知识间的相互衔接和相互渗透，在讲解过程中不能把知识孤立起来，而要与高一年级或前几章以及后续章节的相关知识点进行联系5对于烃的各类衍生物之间出现同分异构体的问题，可采取探索的方式进行，如探讨羧酸和酯是否属于同分异构体等。烃的衍生物知识交叉渗透 一、学科内交叉渗透本章学科内交叉渗透主要体现在下列几方面： (一)烃和烃的衍生物的性质及其转化关系常见的题型有：(1)有机混合物的组成推断、性质推断；(2)同分异构体的推断；(3)由有机物结构推断其性质；(4)有机反应类型的判断(二)有机物燃烧的有关计算常用的题型有：(1)根据有机物通式，判断有机物燃烧规律；(2)根据有机物燃烧的结果，推断有机物组成(三)信息合成题根据题给信息，完成有关物质的合成，写出相关的化学方程式其合成路线主要有三条：1一元合成线RCH=CH2 RXROHRCHORCOOHRCOOR2二元合成线二元醇二元醛二元羧酸酯或高分子化合物3芳香合成线(四)化学综合实验以教材中的实验为原型，进行扩展和引深，考查仪器的使用、基本操作、实验原理、实验设计、安全知识等可以作为原型的实验有：卤代烃的制取、醚的制取、酚醛树脂的制取、银镜反应、酯的制取等【例1】某有机物的结构简式为 关于其性质有下列一些说法：含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，1mol该有机物能与3mol钠反应；含羧基，与Na2CO3反应，2mol该有机物与1mol Na2CO3反应；含酚羟基与羧基，能与氢氧化钠溶液反应；含羧基，能与醇进行酯化反应，含羟基，能与酸进行酯化反应，也可以进行分子内酯化反应；含醛基，可发生银镜反应，若与新制的氢氧化铜作用，其中醛基和羧基都能进行，该有机物1mol与2.5mol氢氧化铜反应上面说法中错误的是 A只有 B只有 C只有D全正确【分析】该物质具有酚羟基、醛基、羧基和醇羟基，因此应同时具有醇、酚、醛和羧酸的性质它与各种物质反应时的数量关系可由化学方程式判断：可见的说法是错误的【答案】C【小结】有机物的性质是由其官能团决定的一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键【例2】乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)反应可能经历了生成中间体()这一步(1)如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则AF6个反应中(将字母代号填入下列空格中)，属于取代反应的是_；属于加成反应的是_；属于消去反应的是_(2)如果使原料C2H5OH用18O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有18O？如果使原料 中羰基( )或羟基中的氧原子用18O标记，则生成物H2O中氧原子是否有18O？试简述你作此判断的理由(3)在画有圈号的3个碳原子中，哪一个(或哪些)碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原子？试述其理由(4)请模仿上题，写出下列三个反应的产物(不必写中间体，反应是不可逆的)： ， ， 【分析】回答第(1)问时要抓住加成反应、消去反应和取代反应的含义，以此为依据进行判断加成反应是指有机物分子里不饱和的碳原子跟其客观存在原子或原子团直接结合生成别的物质的反应；消去反应是指有机化合物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应；取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应从反应结果上看，酯化反应的键断裂与结合方式可表示如下：据此回答第(2)小题甲烷是四面体结构，碳原子连有4个原子，题中只有 可能符合的条件从反应结果看， 提供出氯原子与另一物质提供的氢原子结合成HCl，其他基团相连接，便得出各反应的产物【答案】(1)A、B C、F D、E(2)都有18O标记因为反应中间体在消去一分子H2O时，有两种可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的(3) 因为这个碳原子连有4个原子团【小结】本题是对有机反应类型、有机反应过程中键线断裂方式、CH4分子结构等知识的综合考查，这些均为教材中的基础知识，因此，备考时一定要重视基础【例3】环戊烯的结构简式( )可以简化写成 ，其化学性质与烯烃相似有机化合物中的烯键可以跟臭氧(O3)反应，再在锌粉存在下水解，即将原有的烯键断裂，断裂处两端碳原子各结合一个氧原子而成醛基或酮基( )，这两步结合在一起称“二烯键的臭氧分解”如：某烃A的化学式为C10H16，A烃经臭氧分解可得等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和 A烃经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20，A分子内含六元碳环请写出A、B的结构简式【分析】烃A分子内有一个六元碳环，经臭氧分解生成等物质的量的两种物质两种物质共含4个醛基和酮基，说明烃A结构中含2个烯键，其中1个烯键在六元环内，另一个烯键在六元环外(如果2个烯键都在六元环内，经臭氧分解后将不能得到甲醛；如果2个烯键均在六元环外，臭氧分解后的产物中一定有一种物质含六元环结构)把A烃分解后的产物中的醛基和酮基上的碳原子标出号码： ，只有、号碳原子相连时才能形成含C=C键的六元环，、号碳原子在环的侧链上，形成C=C键【例4】化合物CO、HCOOH和 (乙醛酸)分别燃烧时，消耗的氧和生成的CO2的体积比都是12，后两者的分子式可以看成是(CO)(H2O)和(CO)2(H2O)也就是说，只要分子式符合(CO)n(H2O)m(n、m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比总是12现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成CO2的体积比为34(1)这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式是_(2)某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的分子量分别为a和b(ab)，则ba必定是_(填入数字)的整数倍(3)在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL 0.1000 molL-1NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的分子量应是_，并可推导出它的分子式是_【分析】设有机物组成为(CxOy)m(H2O)n则x=2y 其组成为(C2O)m(H2O)n(1)当m=1，n=1，该有机物分子量最小，其分子式为C2H2O2(乙二醛，OHCCHO)(2)ba=(40m18n2)(40m18n1)= 18(n2n1)，即ba必定是整数倍(3)设相对分子质量为M则40m18n=210，即20m9n=105要使上式中m、n均为正整数，只有9n为5的整数倍，则n=5，m=3该有机物的分子式为C6H10O8(己二酸)【答案】(1)C2H2O2 (2)18 (3)210 C6H10O8【小结】当消耗O2量和生成CO2量之比等于11时，可将有机物设为Cm(H2O)n的形式；当二者之比小于11时，设为(CxOy)m(H2O)n的形式；当二者之比大于11时，设为(CxHy)m(H2O)n的形式二、学科间交叉渗透1理理交叉渗透本章理理交叉渗透主要集中在生物的新陈代谢与化学反应、人体健康与化学元素这两方面【例1】1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗博耶和英国的约翰沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶如何利用能量进行自身再生方面取得的成就腺苷三磷酸的一种结构表示，见图612：(1)腺苷三磷酸又叫ATP，它含有2个_键，1个_键，图中的“”表示的是_键(2)虚线方框部分可用“R”表示，那么ATP的结构可表示为_，化学式为_，摩尔质量为_(3)每摩高能磷酸键水解时可释放出30514kJ的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放14212kJ的能量，如有50.7g的ATP完全发生水解，则能放出_kJ的能量如将其加入到2molL-1NaOH的溶液中，则需消耗_mol NaOH(4)生物体内ATP的含量不多，对于动物和人来说，ADP转变成ATP时所需要的能量主要来自_，对于绿色植物来说，ADP转变成ATP时所需要的能量，除来自_外，还来自_(5)高能磷酸键的形成与断裂的反应过程即是“能量分子”传递能量的过程，转化关系为：其中ATP与ADP、ADP与AMP的分子量均相差80，则反应是 A释能反应B吸能反应 C水解反应D磷酸化反应(6)写出由AMP形成“能量分子”ATP的化学反应方程式，并标出能量的变化值为_【分析】在ATP的结构中，“”表示高能磷酸键，PO是低能磷酸键507gATP的物质的量为0.1mol，其中含0.2mol高能磷酸键和0.1mol低能磷酸键水解释放的能量为：30514kJ0.214212kJ0.17524kJ1mol ATP水解能生成3mol磷酸( )，则0.1mol ATP水解后的产物必能电离出0.9molH+(含氧酸分子中，只有羟基上的氢才能电离出来)，中和0.9mol NaOHATP水解生成ADP(断裂1个PO键)，吸收能量；ADP水解生成AMP，再吸收能量，即、为释能反应，、为吸能反应ATP和ADP水解这一过程表示如下：ATPH2OADPH3PO4(注：H3PO4分子量98，H2O分子量18，二者之差为80)ADPH2OAMPH3PO4AMP形成“能量分子”ATP的反应与上列二式正好相反即：AMP2H3PO4ATP2H2O【答案】(1)高能磷酸键 低能磷酸键 高能磷酸键(3)7524kJ 0.9mol (4)呼吸作用 光合作用 (5)B、D (6)AMP2H3PO4ATP2H2O61028kJ【小结】生物的新陈代谢是通过一定化学反应来完成的，因此，研究生物新陈代谢中的物质变化是化学与生物知识综合题的重要切入点【例2】人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视试回答下列问题：(1)成年人体内缺碘会产生的病症是 、A甲亢 B侏儒症 C地方性呆小症 D地方性甲状腺肿(2)我国缺碘病区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3不使用KI的原因可能是 AKI口感苦涩 BKI有毒 CKI在储运过程中易变质DKI价格昂根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D(4)人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存在甲状腺内，通过有关化学反应可形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：甲状腺素的分子为_，中间产物()的结构简式为_，产物()的名称为_(5)可用电解法制备KIO3其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液(加入少量K2Cr2O7)为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解电解总反应的化学方程式为：_【分析】碘是人体必需的元素，是甲状腺激素的重要组成元素婴幼儿缺碘会导致婴幼儿呆小症，成人缺碘会导致地方性甲状腺肿碘盐是防治缺碘病症的措施之一，碘盐中用的最多的是KIO3，较少用KI，IO3与I-反应需要提供酸性环境，为此需要使用CH3COOH(食醋的主要成分)，产生的I2用淀粉检验甲状腺激素的合成路线是：【答案】(1)D (2)A、C (3)B (4)C15H11NO4I4【小结】本题是化学与生物学、有机化学与无机化学的综合，难度较大2文理综合本章涉及的文理科综合题，多见于有关烟草、毒品和兴奋剂问题从化学角度上去分析其成分；从生物角度上分析这些物质的危害；从地理角度分析其产地的气候因素；从历史角度看各国对待毒品的政策和有关事件；从哲学角度分析这些物质的利与弊，等等一、有机物分子式和结构式的确定学习目标1学会确定有机物实验式、分子式的几种基本方法2学会根据实验和有机物的性质，通过计算和判断确定有机物的结构式二、有机物分子式和结构式的确定学法引导复习初中有关化学式的计算，即已知化学式求各元素的质量比及质量分数、逆算已知各元素的质量比或质量分数求算分子式，从而导出燃烧法推断有机化学式的一般方法利用物质所具有的特殊性质来确定该物质所具有的特殊结构三、有机物分子式和结构式的确定重点描述1实验式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子2有机物分子式的确定方法(1)实验式法：根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比)，求出有机物的实验式，再根据有机物的式量确定化学式(分子式)这种方法有以下两种特殊方法：特殊方法：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式例如实验式为CH3的有机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6同理，实验式为CH3O的有机物，当n2时，其分子式为C2H6O2特殊方法：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式例如实验式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式(2)直接法：直接推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而得到分子中的各原子个数，确定分子式如给出一定条件下的密度(或相对密度)及各元素的质量比(或百分比)，求算分子式的途径为：密度(或相对密度)摩尔质量1mol气体中各元素原子的物质的量是多少分子式(3)方程式法可根据题给条件依据下列通式燃烧所得的CO2和H2O的量求解x、y：利用此法要抓住以下关健：气体体积变化；气体压强变化；气体密度变化；混合物平均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧可速解有机物的分子式3由分子式确定结构式的方法(1)通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定其结构式(2)通过定性或定量实验确定：由于有机物存在同分异构现象，故可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式四、有机物分子式和结构式的确定问题探讨速解有机物的分子式的技巧有哪些？当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x、y为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律(特别是烃的气态时，x4)及烃的通式和性质，运用化学数学分析法，即讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，采用十字交叉法计算较为简捷两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含甲烷两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含CH4，若生成水的物质的量小于2借原混合烃的量，则必含C2H2气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，氢原子平均数大于4；若体积缩小，氢原子平均数小于4，即必含C2H2(温度在100以上)五、有机物分子式和结构式的确定难点探讨求相对分子质量的方法A根据标准状况下气体的密度，求该气体的摩尔质量，数值上即为气体相对分子质量M22.4 B根据气体的相对密度d，求气体的相对分子质量M(A)dM(B) (d为气体对B气体的相对密度)C根据气体在非标准状况下的密度，求该气体的摩尔质量，即该气体的相对分子质量D求混合气体的平均相对分子质量E根据化学方程式的有关计算求有机物的相对分子质量一、苯酚 酚类学习目标1了解酚类的定义，了解苯酚的物理性质、结构、主要化学性质和用途2能灵活地应用所学知识解决具体问题，能从苯酚的结构特点分析、解释苯酚的性质3通过对醇类和酚类的结构和性质的分析，进一步树立结构决定性质这一辩证观点二、苯酚 酚类学法引导1认真观察实验现象，分析产生这种现象的原因，培养探索问题的能力2通过分析苯酚的结构特点，对比乙醇、水的结构，分析苯基、乙基、H原子对OH的不同影响，推出苯酚应具有酸性的性质分析OH对苯基的影响，推出苯酚较苯更易发生取代反应三、苯酚 酚类重点描述1苯酚的结构特征2苯酚的物理性质苯酚俗称石炭酸，纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，熔点43，易溶于有机溶剂，常温下在水中溶解度不大，高于65与水以任意比互溶，有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用3苯酚的化学性质由于苯酚中的苯基(C6H5)和羟基(OH)的相互影响，使得羟基的活性增强，在水溶液中能电离出H+；同时苯环上的部分氢原子的活性也增强而易被取代(1)弱酸性：现象：浑浊的悬浊液变为澄清透明结论：苯酚有酸性现象：溶液由澄清变浑浊结论：苯酚是一种比碳酸酸性还弱的弱酸，不能使紫色石蕊试液变红以上两个反应可用于苯酚的分离和提纯(2)取代反应：(注意：用少量苯酚和过量浓溴水)用于苯酚的定性检验和定量测定(3)显色反应：苯酚溶液遇Fe3+显示紫色，利用这一反应也可检验苯酚显色反应也是酚类物质的特征反应(4)加成反应：苯酚在一定条件下也可发生加成反应。四、苯酚 酚类难点探讨1酚类和醇类区别酚类：羟基直接跟苯环相连的化合物叫酚羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物叫芳香醇2苯酚的分子结构和性质的关系如下：(1)苯环对羟基的影响，使羟基上的氢原子更活泼，苯酚在水溶液里能微弱地电离出H+，苯酚能与NaOH等强碱溶液反应(2)羟基对苯环的影响，使苯环邻位和对位上的氢更活泼，容易被其他原子或原子团取代，例如苯酚与溴水反应生成三溴苯酚五、苯酚 酚类问题探讨1苯酚露置在空气里为什么显粉红色？因部分苯酚被氧化而呈粉红色2“苯酚的溶解度随温度升高而增大”这句话是否恰当？不恰当高于65时苯酚与水任意比互溶3实验时，如果不慎沾到皮肤上，应怎样处理？立即用酒精洗涤一、乙醛 醛类学习目标1了解乙醛的物理性质和用途；掌握乙醛的化学性质2能辨析醛基、醛类的概念，知道醛类的性质和检验方法，了解甲醛等重要醛类的用途3学会判断一个有机反应是否为氧化还原反应二、乙醛 醛类学法引导1学习乙醛的结构特点和由这种结构引起的性质是本节的重点，必须熟练地掌握2思考和讨论乙醛的化学性质主要表现在哪些基团上，归纳出醛类的官能团为CHO通过分析乙醇失成乙醛，乙醛生成乙酸的性质，归纳出氧化还原的概念，培养归纳思维能力三、乙醛 醛类重点描述1乙醛的物理性质2乙醛的结构2乙醛的化学性质乙醛还能被弱氧化剂银氨溶液和新制的Cu(OH)2氧化：+H2O (银镜反应)注意：实验成功的关键是试管洁净，碱性环境，水浴加热，不能搅拌注意：实验成功的关键是NaOH溶液过量并加热才能保证砖红色Cu2O的生成以上两个反应均可用于检验醛基，并可测定醛基的数目3醛类(1)醛的基本性质饱和一元醛的通式为CnH2nOCH键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸醛也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使高锰酸钾溶液褪色含有C=O，可发生还原反应(加H)，生成醇(2)甲醛的性质物理性质：甲醛，也叫蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%40%的甲醛水溶液叫做福尔马林化学性质：具有醛类的通性 (3)甲醛的用途在工业上主要用于制酚醛树脂四、乙醛 醛类难点探讨有机物氧化还原反应在有机化学中，除了用化合价升降来分析氧化还原反应外，还可用得失氢原子(或氧原子)来分析“得氢去氧”是还原反应如：对CH3CHO来说，变为CH3CH2OH实际上是加上了氢原子，所以CH3CHO发生了还原反应(H2发生了氧化反应)相反，“得氧去氢”是氧化反应如：上述反应中CH3CH2OH变为乙醛是去氢，CH3CHO变为CH3COOH是加氧，则它们发生的是氧化反应(O2发生了还原反应)五、乙醛 醛类问题探讨1银镜反应后，附着在试管上的银镜可用什么洗去？可用稀HNO3洗去2配制新制Cu(OH)2时为什么只加少量的CuSO4溶液，以保证NaOH过量，使溶液呈碱性？可使醛跟Cu(OH)2在碱性条件下更易发生氧化还原反应，同时可避免由于过量的Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO，掩盖了生成的红色物质Cu2O一、乙酸 羧酸学习目标1从乙酸的结构认识乙酸性质，掌握乙酸的酸性和能发生酯化反应等化学性质2知道羧酸、酯的定义和用途，了解乙酸的酯化和乙酸乙酯的水解是一对可逆反应3了解羧酸的简单分类、主要性质和用途二、乙酸 羧酸学法引导1认真观察酯的水解实验的操作规范及操作顺序，装置设计的特点、产物的收集装置特点，研究装置的合理性和科学性，促进观察能力的提高2应用“结构性质用途”的模式学习，应用特殊到一般的规律进行学习，如乙酸的化学性质乙酸的官能团羧酸的化学性质，培养类推思维的能力三、乙酸 羧酸重点描述1乙酸(1)乙酸的分子结构乙酸分子式C2H4O2，最简式与甲醛、葡萄糖(C6H12O6)一样，都为(CH2O)，结构简式为CH3COOH官能团为羧基(COOH)(2)乙酸的物理性质乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9，熔点是16.6，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸(3)乙酸的化学性质成的由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应弱酸性(断OH键)，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红酯化反应(断COH键)：酸(羧酸或无机含氧酸)和醇作用生成酯和水的反应说明：酯化反应的过程一般是：羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯2羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机物统称为羧酸，羧酸的官能团为羧基(COOH)饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2或CnH2n+1COOH(1)羧酸的分类：按羧基的数目；按碳原子数目；(2)羧酸的通性：化学性质与乙酸相似，如有酸性(碳原子数越多，酸性越弱)，都能发生酯化反应(4)甲酸的性质：甲酸既有羧基又有醛基，所以能表现出羧酸和醛两方面的性质具有COOH的性质(甲酸是一元羧酸中酸性最强的酸)，具有CHO的性质，如：甲酸能发生银镜反应等3酯(1)酯的概念：酸(羧酸或无机含氧酸)跟醇起反应生成的一类化合物叫酯酯是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的，称为“某酸某酯”(2)酯的一般通式：RCOOR饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子式为CnH2nO2(n2)，所以这种酯与碳原子数相同的饱和一元羧酸互为同分异构体(3)酯的通性 物理性质：酯不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小，低级酯有果香味这种特殊的性质往往被用来鉴别酯类物质化学性质：酯与水发生水解反应如RCOORH218ORCO18OHROH酯的水解反应是酯化反应的逆反应若在碱性条件下，生成的酸与碱反应，使平衡向酯水解的方向移动，水解程度大，可视为单方向进行的反应RCOORNaOHRCOONaROH注意：酯化反应、水解反应也属于取代反应，因为它符合取代反应的概念；酯类化合物本身呈中性，但水解后生成酸性物质，所以酯类化合物与NaOH溶液共热时也能使其碱性减弱四、乙酸 羧酸难点探讨1醇羟基、酚羟基和羧酸羟基的比较见学案所示2能发生银镜反应的有机物醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯以及以后将学到的葡萄糖、麦芽糖分子中均含有醛基，它们都能发生银镜反应如：HCOOCH32Ag(NH3)2OHCH3OCOONH43NH32AgH2O五、乙酸 羧酸问题探讨制取乙酸乙酯实验中的有关问题？（详见学案）乙醇 苯酚教学后记1乙醇的化学性质可从复习金属钠与水反应和乙烯的实验室制法引入可提出下列问题：(1)金属钠与水反应的实验现象有哪些？(2)写出实验室制乙烯的化学方程式2建议采用边讲边做实验的形式进行将乙醇与钠的反应做为探索性实验，由学生自己完成可让学生从以下两方面与钠跟水的反应进行对比，并分析原因：钠是浮在液面上还是沉在底部？钠是呈球形还是不规则形实验完毕后要针对下列问题进行讨论：(1)金属钠与乙醇反应时，断裂和生成的化学键分别是哪个？(2)将金属钠与乙醇反应和金属钠与水反应进行比较，能得到哪些结论？3可增加乙醇氧化生成乙醛的边讲边做实验，实验前应介绍以下几个问题：(1)反应条件是加热和有催化剂；(2)催化剂可以是铜或银；(3)铜在这一反应中做催化剂时先生成氧化铜；(4)实验过程中适时提出下列几个问题：为什么反复操作几次？生成物有什么气味？(为醛的一节教学打基础)铜丝放在酒精灯的外焰或焰心部分加热时，现象有何不同？4介绍乙醇的消去反应和消去反应的概念时可让学生阅读教材，再进行总结，并要求学生举例说明同时注意解决好以下几个问题：(1)乙醇分子之间若消去一分子水，这一反应是否为消去反应？(2)这一反应中浓硫酸所起的作用是什么？(3)是否醇类都能发生消去反应？举例说明5醇类部分建议由学生阅读并提出问题，教师做必要的解释主要引导学生总结出以下规律：(1)饱和一元醇的分子通式为：CnH2n+1OH；(2)饱和一元醇随烃基碳原子数的增加有什么样的递变性和相似性；(3)低级醇的沸点比相应的烷烃要高得多；(4)低级饱和一元醇大多易溶于水，随着碳原子数的增加，其溶解性逐渐降低至不溶于水让学生了解常见的醇类，如甲醇的毒性及假酒的危害性，乙二醇和丙三醇的特性6关于苯酚结构、用途的教学，可首先通过对C2H5OH、C6H5OH等物质所属类别不同进行分析，指出C2H5OH属于醇类；C6H5OH不属于醇类分别写出这两种物质的结构简式，展示这两种物质的分子结构模型，使学生清楚地认识酚是羟基跟苯环直接相连的化合物，苯酚是苯分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物然后在教师指导下让学生阅读教材，了解苯酚浓溶液对皮肤的腐蚀性及苯酚的用途7苯酚的物理性质主要介绍苯酚的存在状态和溶解性教师可让学生观察苯酚的样品，说明它通常叫石炭酸纯净苯酚是无色晶体，通常显红色是由于部分苯酚被氧化的缘故在讲苯酚的溶解性时，可做苯酚在热水中完全溶解的实验当苯酚溶液慢慢冷却后，溶液里开始出现白色的浑浊现象，之后又出现两种液体分为两层的现象8关于苯酚酸性的教学，可采用探索的方式进行通过边讲边实验，首先证明它有酸性，进而证明它是一种弱酸，最后证明它的酸性比碳酸还弱具体从以下步骤进行：(1) 苯酚晶体溶于少量水中呈浑浊现象(2)在上述浑浊的溶液中加入少量NaOH溶液后，浑浊现象消失，成为澄清的溶液苯酚在这一反应中表现了酸性(3)将上述澄清的溶液分为两份，向其中一份中加入醋酸，此时又出现浑浊现象说明苯酚酸性比醋酸弱，也是一种弱酸(4)向另一份澄清的溶液中通入二氧化碳气体，此时也出现浑浊说明苯酚酸性比碳酸弱(5)在上述实验中可分析得出：虽然苯酚和乙醇的官能团都是羟基，但苯酚分子中的OH键比乙醇分子中的OH键易断裂并说明这是苯环对羟基影响的结果9在讲苯酚的取代反应前，要结合上述实验说明在苯酚分子中羟基对苯环也有影响，从而得出在苯环上可能有置换、取代、加成等性质，在此基础上做苯酚与浓溴水的实验具体建议如下：(1) 在苯酚溶液中滴入浓溴水，观察现象(2)在浓溴水中滴入苯酚溶液，观察现象(3)通过上述实验说明苯酚溶液与过量的浓溴水反应才能得到白色沉淀(4)与苯跟溴取代反应的条件比较，说明苯酚分子里的苯环受羟基的影响容易起取代反应乙醛教学后记1导入新课时，建议先让学生回忆乙醇在催化剂存在条件下氧化为乙醛的反应，导出乙醛的结构式、分子式和结构简式，指出乙醛的官能团醛基(CHO)，导出醛的概念还要告诉学生醛的通式为RCHO，不能写成RCOH2从乙醛的结构来讨论分析乙醛的加成反应建议由学生熟知的CH2=CH2分子中的碳碳双键能发生加成反应导出CHO中的碳氧