水的电离和溶液的酸碱性同步试题.doc

周测一答案1D2.C3DCa(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。4C5.D6B电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大，pH越小。7DA、C项只能说明溶液的酸碱性，而不能比较其相对强弱；B项仅说明乙酸酸性比碳酸强；D项由于0.1 molL1的乙酸溶液pH1，说明乙酸未完全电离，为弱酸。8C相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。9C由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H。在题中给出的试剂中，只有和能提供H。10B本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。11D由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。12D加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时c(H)增大。13A一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和n(NH)增大，但c(OH)和c(NH)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。14A15.B16(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中，c(Cl)很大，平衡左移解析A、D直接与HClO反应，使c(HClO)减小，C中加HCl，使c(H)增大，抑制了平衡向右移动，使c(HClO)减小；在饱和食盐水中，c(Cl)很大，使平衡Cl2H2OHClHClO左移，从而降低Cl2在水中的溶解度。17(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小解析对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COOH为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。180.1 molL11.99105 molL1变大弱电解质的电离作业答案：1、D 2、BC 3、B 4、AC 5、B 6、B 7、A 8、C 9、A 10、D11. = =12.（1）H2O2H+ HO2- HO2-H+O22- （2）H2O2+ Ba(OH)2BaO2+ 2H2O（3）H2O2+H2O2H3O2+HO2-13. （1）A、D；（2）C、D；（3）D、A对溶液 A，H+离子浓度取决于 H2A 的第一级电离程度，对溶液 B，H+离子浓度取决于 HA-离子的电离程度；由于 H2A 的第一级电离大于第二级电离，因此，溶液 A 的 c（H+）要大于溶液 B。溶液 C 中生成了 0.02mol的 H2A，同时还有 0.02mol的 HA-离子共存（假设两溶液的体积均为 1L 混合），因此溶液的组成为 0.01molL-1H2A 和0.01molL-1HA-。由于存在共同离子 HA-的作用，其 c（H+）小于 A 而大于 B。溶液 D 的 H+离子浓度无疑是四种溶液中最小的。比较 H2A 浓度的大小，只需要比较溶液 A 和溶液 C，因为溶液 D 的 H2A 浓度显然最小。溶液 C 中与 H2A 共存有 HA-离子，这就抑制了 H2A 的电离，当 H2A 的起始浓度相同时，溶液 C 的 H2A 浓度较溶液 A 大（溶液 B 因水解：HA-+H2OH2A +OH，生成的H2A 浓度不大）。溶液 D 发生下列反应：OH+ HA-A2-+ H2O，难电离的 HA-全部都转化为 A2-离子，因此溶液 D 的 A2-离子浓度最大，A2-离子是 H2A 第二级电离的产物，由 HA-离子提供。对于其他三种溶液，比较 A2-离子浓度从比较HA-离子浓度即可以看出。溶液 C 的 HA-离子浓度明显地大于溶液 A，溶液 B 电离出来的 A2-离子浓度也多于溶液 A，因此，A2-离子浓度最小的是溶液 A。14. （1）；（2）；（3）（4）一级电离产生的 H+抑制了二级电离。水的电离和溶液的酸碱性周测（2）答案1B2.C3.D4.A5.C6.A7B8.A9.A10.A11.B12.A13D中性溶液中1，AG0；酸性溶液中，1，AG0；常温下0.1 molL1的氢氧化钠溶液中，1012，AG12；常温下0.1 molL1的盐酸溶液中，1012，AG12。14B15(1)11012 mol2L2水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在B点。(3)2109 molL116(1)ac(或bac)(2)n1n2n3(3)V12V2V3(或V1V3V2)(4)v2v1v3解析(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中c(H)0.1 molL1，硫酸中c(H)0.2 molL1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离，c(H)v1v3。17(1)4(2)1107 molL1(3)增大减小(4)106解析(1)HA电离出的c(H)0.10.1% molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107 molL1；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1。c(H)水c(OH)11010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。18(1)B、D(2)淡黄中a。由于NH3H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中的c一定小于a，即dc。11A0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。12DpH5的H2SO4溶液中，c(H)105 molL1，则c(SO)105 molL1，稀释1 000倍后，c(H)107 molL1，c(SO)5109 molL1，则c(H)c(SO)1075109201。13C14C设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H) molL10.01 molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61。15D由题意得：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，则10ab14当xy，且ab14时，1，所以pH7，A错；当10xy，ab13时，所以pH7，B错；当axby，ab13时，所以pH7，D正确。16A由图可以知道稀释后A的pH大于B的，说明稀释后，A溶液酸性比B弱；若a4，说明A的pH变化了三个单位，说明A为强酸，B为弱酸。17(1)1.01013 mol2L2(2)10192182919(1)900(2)1 000(3)81.8解析本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，应使体积增大至10倍，所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么：1103 molL1，V1 L1 000 mL。(3)设需0.01 molL1的盐酸体积为V，那么：103 molL1，V81.8 mL。酸碱中和滴定 周测（4）参考答案1B量筒无“0”刻度，滴定管“0”刻度在上方，托盘天平“0”刻度在标尺的左边。2A3C设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH12显碱性列计算式。c(OH)102 molL1解之得x0.05 molL1。4C此题考察中和滴定的一部分操作和滴定管结构，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(H2SO4)若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲，滴定管内装H2SO4溶液。若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙，滴定管内装NaOH溶液。5B6A滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。7C滴定时，眼睛应注视锥形瓶中的溶液颜色变化。8B20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20 mL来进行计算，仍可得正确值。敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3溶液，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。9B10(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.1011(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小解析(1)因为酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.100 0 molL110.00 mL103 LmL10.010 0 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为0.020 0mol，则x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小水的电离和溶液的酸碱性同步试题答案：1、D 2、CD 3、D