高中化学活题巧解方法总论.doc

第一部分高中化学活题巧解方法总论 设1法（又称定一法、归一法）“1”虽然在自然数中最小，看起来微不足道，但如果我们巧妙应用，则“1”会在化学解题中发挥其意想不到的威力。设1，就是赋予物质一个具体量，如1个、1mol、1g、1g/L、1mol/L等，使无数据变为有数据，使抽象问题变得具体，可以大大提高解题速度的一种方法。现将该法的应用分类介绍如下：一、 巧设1，快速书写与量有关的化学方程式（离子程式）具体做法是：设不足量反应物的物质的量为1mol，再以不足的物质1mol能提供的离子为标准，写出能与不足量物质反应的产物，再调整其它物质的系数。例1 将少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中，离子方程式正确的是（）。【巧解】设NaHCO3为1mol，而NaHCO3能提供1molHCO3，1mol HCO3能和1mol OH反应，生成1molCO32和1molH2O，1molCO32再与1mol Ba2+反应生成1molBaCO3，因此OH过量1mol。【答案】C二、巧设1，解决某些具体计算例2 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中含Y约为（）。A、20% B、25%C、30%D、35%【巧解】设Y的相对原子质量为1，由题意X2Y中Y的质量分数为40%，可求X的相对原子质量为 ，同理，可求得Z的相对原子质量为 ，将所求的数据代入X2YZ3中，得（Y）=25%，选B。【答案】B三、巧设1，快速解答无数据的计算题例3 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量。该AgNO3溶液的质量分数是（）。A、50% B、72.3%C、48.8% D、无法计算【巧解】设原有KI1mol，则最终生成AgI 1mol，说明加入的AgNO3固体为1mol（170g），溶液的质量未发生改变，说明生成AgI的质量（235g）与加入AgNO3溶液的质量相等，故所加溶液中AgNO3的质量分数（AgNO3）=【答案】B四、巧设1，加速判断混合物的组成例4 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中杂质可能是（）。A、NaClB、KClC、CaCl2 D、AlCl3【巧解】设MgCl2纯度为1，即100%，则95mg MgCl2可生成沉淀2143.5=287mg，小于300mg，说明样品中必含有杂质，且杂质中氯的质量分数大于MgCl2中氯的质量分数，故选D。【答案】D五、巧设1，快速判定取值范围例5 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）。A、ZnB、FeC、AlD、Mg【巧解】设四种金属分别失去1mol电子（与标准状况下11.2LH2得到的电子数相等），则所需金属的质量分别为：Zn:32.5g；Fe:28g；Al:9g；Mg:12g，其中只有Al的质量小于10g，故选C。【答案】C六、巧设1，快速配平复杂的化学方程式例6 配平反应式：Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O【巧解】设Na2Sx为1mol，则Na2Sx中 的整体化合价为2。Na2SxxNa2SO4化合价升高（6x+2）价NaClONaCl化合价降低2价它们的最小公倍数为6x+2，则NaClO前系数为3x+1，再观察配平其它物质的系数，整理得：Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2X-2)NaOH=x Na2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【答案】见巧解分析七、巧设1，解有关化学平衡问题例7 在一定温度下，将各为1mol的CO和水蒸气放在密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量（）。A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol，小于1mol D、大于1mol【巧解】假设正反应能进行到底，设CO的转化率为1，即100%，则CO2的物质的量为1mol，而实际上为可逆反应，可逆反应中不可能有物质的转化率为100%，故淘汰B、D选项；又在原来的基础上，再增加水蒸气的量，反应向正反应方向进行，CO2的物质的量必大于0.6mol，因此，选C。【答案】C巧练 由CaCO3和MgCO3组成的混合物于高温下加热至质量不再减少，称得剩余的质量恰为原混合物质量的一半，求混合物中两物质的物质的量之比。奇偶法有些题目在进行讨论时，要分奇数和偶数两种情况进行分析，或将奇数、偶数在“加、减、乘、除”中的一些性质应用于化学题的解析中，这样的方法可称为奇偶法。例1 下列各分子中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（）。A、PCl3 B、N2 C、NO2 D、COCl2（光气）【巧解】分子中各原子最外层电子数之和为偶数，是分子中各原子满足8电子结构的必要条件，所以答案选C（奇数+偶数=奇数，N原子最外层电子数为奇数，O则为偶数）【答案】C例2 已知A是IIA族元素，B是IIIA族元素，它们的原子序数分别是m和n，且A、B同周期，下列关系不正确的是（）。A、n=m+25、n=m+1C、n=m+10D、n=m+11【巧解】第IIA族元素的原子序数为偶数m，第IIIA族元素的原子序数为奇数n，奇数=偶数+奇数（25,1,11均可），只有C不符合。【答案】C例3 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）。A、NO2B、NO C、N2O D、N2【巧解】由题给信息知，被还原硝酸的物质的量为参加反应的单质的一半，硝酸降低价态必为偶数，被还原产物价态必为奇数，选C。【答案】C巧练1 配平化学方程式：FeS2+O2Fe2O3+SO2H：HH巧练2 近年用红外线激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为等边三角形，属于二电子三中心离子。同时H3+可进一步形成Hn+。有关判断正确的是（）。+A、H3+的电子式为 B、H3+可进行反应，在液态氢中形成H4+、H6+、H8+C、H3+可在液态氢中形成H5+ 、H7+、H9+D、H3+可存在于固态、液态和气态中巧练3 A是只含有C、H、O的化合物，称取A164.7mg，在碱性条件下水解，消耗了12.2mL 0.1molL-1NaOH溶液，水解后产物经酸化可得苯甲酸，试求A的结构简式。具体法在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题型，题目给出的条件很抽象，看似简单但容易出错。如若选择自己熟悉的具体事物作为研究对象，把抽象的问题具体化，降低思维难度，增强信息的直观性，往往会收到事半功倍的效果。例1 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的小【巧解】假设X为19K或20Ca，Y为16S或17Cl，依据元素周期律知识，很容易得出X的原子半径比Y的大、X元素的最高正价比Y的小。【答案】C、D例2 A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2。已知A的原子序数为n，B的原子序数为：n+2 n+5 n+10 n+13 n-3 n-6 n-8 n+1，其中（）。A、不可能 B、不可能 C、不可能 D、都可能【巧解】AB2 周期表中A与A或A与A元素组成的化合物 BeCl2、MgCl2、BeF2、MgF2、CO2、CS2、SiO2，还有特例SO2、NO2，再把具体物质的原子序数与选项逐个对照，可得出都有可能。【答案】D例3 A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C；B氧化可以得到C或D；D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（）。A、M(A)=M(B)+M(C) B、2M(D)=M(B)+M(C) C、M(B)M(D) M(C) D、M(D) M(B) M(C)【巧解】根据题给信息其转化关系可表示为则A为酯，B为醇，D为醛，C为羧酸。可令A为CH3COOCH2CH3、B为CH3CH2OH、C为CH3COOH、D为CH3CHO，它们的相对分子质量分别为M(A)=88,M=(B)=46,M(C)=60,M(D)=44,很容易得出M(D) M(B) M(C)【答案】D巧练 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）。A、原子半径按X、Y、Z的顺序增大B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强淘汰法（又称筛选法、排除法）淘汰法，又称筛选法或逐一排除法。该方法是依据题中所给的条件，对选项逐一分析，排除，最后得出正确结论的一种速解方法。有些较难的题目，若用此法求解，可化难为易，从而达到正确求解的目的。这种方法一般适合求解选择题，使用的频率较高。例1 实验室用带玻璃塞的广口棕色瓶盛放的试剂是（）。A、浓HNO3B、浓H2SO4 C、固体NaOH D、AgNO3溶液 E、固体AgNO3【巧解】若首先考虑不能用带玻璃塞的广口瓶盛放碱或碱液，可排除C选项，若考虑盛放在棕色瓶中的物质具有见光易分解特性，则淘汰B选项，由于固体用广口瓶盛放，液体用细口瓶盛放，则又排除了A和D选项。【答案】E例2 已知毒鼠强的结构简式如图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四氨）的下列相关说法正确的是（）。A、毒鼠强属于无机物B、毒鼠强属于烃C、四个氮原子构成正四面体D、毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4【巧解】毒鼠强含有C、H、O、N、S五种元素，属于有机物，但不属于烃，排除A、B选项；根据图中4个氮原子的位置，不能构成四面体，排除C选取项。【答案】D例3 下列物质分别盛于小烧杯并久置于空气中氧化，烧杯中质量增加的是（）。A、NaOH晶体 B、白磷 C、浓硫酸 D、镁条 E、石灰水【巧解】若只注意“质量增加”的结论，五个选项中无一能遭淘汰；若只考虑氧化，则A、C、E遭淘汰，只能选B、D；若考虑久置，又排除B，只能选D。【答案】D巧练 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）。A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S估算法化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算量应当是较小的，有时不需要计算出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答案，做到“不战而胜”。例1 元素X有两种天然同位素X-65和X-63，其原子个数百分比分别为31%和69%，则此元素的相对原子质量约为（ ）。A、63 B、63.5 C、64 D、64.5【巧解】如果其原子个数百分比各为50%，则相对原子质量应为64。由于X-63所占百分比较大，所以其平均值必偏离64，接近63而大于63。【答案】B例2 甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为50%和40%。若己知甲的分子式是XY2，同乙的分子式只可能是：（ ）。A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、XY3【巧解】乙中X的质量分数小，将乙改写成XYn的形式，n2，只有D符合。【答案】D例3 8.8gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重（ ）。A、21.2g B、15.6g C、8.8g D、5.6g【巧解】CO2与Na2O2反应，会放出O2，因此固体增重必小于8.8克，只有D符合。【答案】D例4 将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡时，有 的CO转化为CO2，在相同条件下将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（）。A、22.2% B、28.2% C、33.3% D、37.8%【巧解】由题意可知：混合气体中CO2的体积分数应介于【答案】B巧练 （1994上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（：）是（）。pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A、1：10：100：1000 B、0：1：12：11 C、14：13：12：11 D、14：13：2：3碱 金 属难点巧学 一、定量反应离子方程式的巧写与量有关的离子反应是离子方程式书写的难点，但只要掌握以下两个基本的离子反应，便可简单、快速、准确地写出此类反应的离子反应式（比设1法更直观、简单）：HCO3+OH=CO32+H2O2HCO3+2OH= CO32+ CO32+2H2O这两个基本的离子反应式看似简单，且属于同一个离子反应式，只是形式有点不同，其实有较深的奥妙，是书写定量反应离子方程式的“法宝”。在书写定量反应的离子反应式时，先写出少量物质的离子，阴、阳离子都参加反应的话，它们的数量比例要符合化学式中量的比例关系。如果出现HCO3或OH，则用式；出现2HCO3或2OH，则用式。如有Ca2+参加反应，则生成物中的CO32与Ca2+结合生成CaCO3沉淀（其它离子与CO32结合生成沉淀时类推）。少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca（OH）2溶液的反应离子反应式。第一步：先写出少量物质中参加反应的离子，即HCO3+第二步：因是HCO3，即用式：HCO3+OH+第三步：有Ca2+参加反应，生成CaCO3，Ca2+也应加上离子方程式为：HCO3（少）+OH+Ca2+=CaCO3+H2O在上面的离子反应式中，反应物Ca（OH）2化学式中Ca2+与OH数目比为1:2，但因其过量，OH只有一半参加反应，另外一半留在溶液中，所以Ca2+与OH数目比可以为1:1（实际参加反应的数目比）。过量NaHCO3跟Ca（OH）2的反应。第一步：Ca2+2OH（少量，Ca2+:OH=1:2）+用式：Ca2+2OH（少量）+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O少量的Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应。用式：Ca2+2HCO3（少量）+2OH=CaCO3+CO32+2H2O少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2反应。用式：OH（少量）+HCO3+Ba2+=BaCO3+ H2O向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸。先写少量H+（少）+CO32=HCO3向盐酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液CO32（少）+2H+=H2O+CO2巧写规律：少量物质中参加反应的离子先写，过量物质的离子根据少量物质的离子反应情况，按“要多少有多少”的原则，根据或式可达到准确速写的效果，像5、6的情况可以类比推出。二、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律将钠、钾等活泼金属加到盐溶液中，首先钠与水反应，若生成的碱与盐能反应，则继续反应，否则钠只与水反应。例：钠和CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+H2+Na2SO4钠和NH4Cl溶液反应2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2钠和Ba（NO3）2溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2规律：钠、钾等活泼金属和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。这是因为金属阳离子在水中一般以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。三、与Na2O2有关的重要反应的巧算Na2O2跟H2O、CO2的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此类题可利用差量法进行计算：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 m 218g 32g 218-32=4g2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 V m2L 1L 2-1=1L244 32 244-32=56gNa2O2跟CO、H2的反应（在有足量O2存在的条件下）点燃2CO+O2=2CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2+得：Na2O2+CO=Na2CO3（虚拟的反应）即：CO可被Na2O2完全吸收点燃2H2+O2=2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2+得：Na2O2+H2=2NaOH（虚拟的反应）即：H2可被Na2O2完全吸收规律：mgCO、H2、CO和H2的混合物在有足量O2存在的条件下，不断用电火花引燃，燃烧后的混合气体再被足量的Na2O2吸收，则固体质量增加量以上三种情况是mg。Na2O2跟通式为（CO）mH2n的有机物反应。符合通式为（CO）mH2n的有机物可以看成是CO和H2的混合物，在有O2存在且不断用电火花引燃的情况下可以被Na2O2完全吸收。如甲醇CH3OH、乙酸CH3COOH可分别写成（CO）H22、（CO）2 H22，都符合这种情况。四、Na2O2与水反应使酚酞褪色的机理 Na2O2与水的反应实质上是分步进行的Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH2H2O2=2H2O+O2我们可利用带火星的木条检验O2，用酚酞试液检验NaOH的生成。但向反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色后马上又褪色了。此时溶液中已无Na2O2，不可能是Na2O2的强氧化性使之褪色。那么，原因是什么呢？是否与中间产物H2O2有关？为此，我们做了以下实验：实验1取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液变红，再加入少量30%H2O2水溶液，红色立即褪去。实验2加热Na2O2与水完全反应后的试管，发现仍有大量气泡产生，经检验是O2，充分加热后冷却，再向试管中加入酚酞，溶液只变红不褪色。实验3向少量浓NaOH溶液中滴入酚酞，振荡，观察到溶液变红后又慢慢褪色。若再滴加稀HCl，红色又恢复。实验1说明在碱性溶液中，H2O2可漂白已变成红色的物质。实验2说明Na2O2与水反应后的溶液中确实还溶有未分解的H2O2。实验3说明碱液浓度过高可使变红的溶液褪色。以上实验证明，Na2O2与水反应使酚酞褪色的原因不是Na2O2的作用，而是（1）溶液中存在未分解的H2O2所至；（2）碱液浓度过高也可使变红的溶液褪色。五、Na2CO3和NaHCO3与酸反应的规律反应速率不同的原因。NaHCO3与酸反应，一步到位：HCO3+H+=CO2+H2O而Na2CO3与酸反应是分步进行的：CO32+H+=HCO3HCO3+H+=CO2+H2O因此前者比后者反应速率快而更剧烈。应用：Na2CO3与HCl的相互鉴别Na2CO3与HCl相互滴加，顺序不同，现象不同。若向Na2CO3溶液中滴加酸，酸是少量的，开始只发生反应而无气体产生，继续加酸，因发生反应而产生气体。而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，酸是大量的，反应相继发生，立即产生气体。因此，可不用其它任何试剂，只用滴管和试管可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。反应的定量计算及应用Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2Oa. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，NaHCO3放出气体较多。b.产生等量气体，NaHCO3比Na2CO3耗酸少，所需NaHCO3的质量少。因此，发酵粉中用NaHCO3而不用Na2CO3。c.中和等量酸，Na2CO3比NaHCO3用量少，因此做面条时为防止面粉长时间储存变酸味，常加入适量面碱，选用的是Na2CO3而非NaHCO3。活题巧解 例1已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO2的名称是（）A、氧化钡B、过氧化钡C、超氧化钡D、无法确定【巧解】 等效代换法因钾只有+1价，故K2O、K2O2、KO2中的阴离子分别为O2、O22、O2，BaO2中钡为+2价，阴离子为O22。将K2O2中的K22+代换为Ba2+即得BaO2，那么BaO2的名称应为过氧化钡。【答案】 B例2将一定量的Na放入24.6gt的水中，得到t的NaOH饱和溶液31.2g，则t时NaOH的溶解度为（）A、48gB、62.5gC、23gD、31.0g【巧解】 差量法关系式法设反应中生成的NaOH质量为xg，t时NaOH的溶解度为S，有2Na2NaOHH2 m46 80 2 46-2=44 x 31.2-24.6=6.6得x=12（g） S 12根据溶解度定义，有 = 得S=62.5（g）100 31.2-12【答案】 B例3把一小块钠放入一定量水中，充分反应后，所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应，则原金属钠的质量为（ ）A、9.2gB、2.3gC、1.84gD、0.92g【巧解】 关系式法守恒法设原金属钠的质量为xg，由守恒法得关系式为：NaNaOHHCl23 36.5x 1.46得x=0.92（g）【答案】 D例4将钠、钾分别投入相同质量的稀硫酸中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属无剩余，则投入的钠、钾之质量比为（）23 38 22 38 1 1 23 39A、:B、:C、:D、:22 39 23 39 23 39 22 38【巧解】 差量法设两边净增重都是a g，有：2NaH2 m 2KH2 m46 2 44 78 2 7646 78a = a a 2.86g由于水以结晶水的形式减少，又导致一部分晶体析出，最后得到的晶体质量大于2.86g。【答案】 D例8某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入bg无水Na2CO3粉末，可析出Na2CO310H2O晶体，则下列判断正确的是（）A、a可能为30B、a可能为40C、a可能为50D、a可能为60【巧解】 分割法估算法依题意，对析出的Na2CO3102O晶体进行分割：分割Na2CO310H2O晶 体bg无水Na2CO3部分饱和溶 液可看出，饱和溶液中Na2CO3的质量分数a%，必小于Na2CO310H2O中 106Na2CO3的质量分数，而Na2CO310H2O晶体中（Na2CO3）= 100%=37.1%， 106+180即a37.1【答案】 A例9某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知含钠31.5%，含氯27.08%（均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数是（）A、25%B、50%C、80%D、90%【巧解】 极端假设法设混合物总质量为100 g，则n（Cl）=0.763mol，（1）假设氯元素全部来自KCl则m（KCl）=56.5 g ， m（ Na2CO3）=43.16 g，则Na2CO3质量分数为43.16%；(2)假设氯元素全部来自NaCl则m（NaCl）=44.64 g，m（ Na2CO3）=55.36 g，则Na2CO3质量分数为55.36%，由平均值原理估算，混合物中Na2CO3质量分数应介于43.16%和55.36%之间，故选B。【答案】 B例10200时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为（） A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4【巧解】 平均值法淘汰法CO2和H2O的平均相对分子质量分别为44和18，原混合气体的平均相对分子质量应介于44和18之间。【答案】 C例11一定量甲烷与氧气混合点燃，燃烧后得到的混合气体只有CO、CO2和水蒸气，混合气体质量为49.6g，且CO、CO2的分子数之比为4:3，将此混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸的质量增加了25.2g，则混合气体中CO2的质量为（）A、11.2gB、13.2gC、24.4gD、无法确定点燃【巧解】 配平法写出总反应式，利用4:3配平，7CH4+12O2 4CO+3CO2+14H2O 132 252 x 25.2g得X=13.2（g）【答案】 B例12某研究性学习小组，查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，已知H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个实验证明资料描述的正确性。（注意：设计三套方案；只要求列出实验所用试剂及观察到的现象）。【巧解】 实验探究法根据题给信息，H2O2具有强氧化性，因此可加还原剂检验，如Na2S；H2O2具有漂白性，因此可用有色的布条或品红溶液检验；H2O2还有遇某些催化剂如MnO2迅速分解的特征，因此也可用此法检验。【答案】试剂现象Na2S溶液有淡黄色沉淀生成（S）有色布条或品红液褪色MnO2冒气泡，能使带火星的木条复燃例13有Na2O、Na2O2的固体混合物，如何设计实验来测定Na2O2的质量分数？【巧解】 实验探究法 筛选法此题的实验方案有四种以上，装置简单、操作方便的方案是：称取一定质量的固体混合物于试管中，加水、反应放出氧气，用排水法收集产生的氧气并测量其体积，再换算成质量（m=v），从而可求出固体Na2O2的质量分数。装置图如下。例14加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，到质量不再变化，剩下2.51g固体。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。【巧解】 差量法2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62x 3.24-2.51=0.73得x=1.98g 3.24-1.98（Na2CO3）= 100%=38.9% 3.24【答案】 38.9%例15有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析，知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH，若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中，使其完全反应，残余酸再用50g5.48%的NaOH溶液反应，恰好中和完全，蒸发所得溶液，蒸干，计算得到固体的质量多少克？【巧解】 终态法 守恒法经分析知，最终得到的固体是NaCl，由Cl元素守恒，有：HClNaCl36.5 58.53.65g x解得x=5.85（g）【答案】 5.85克例16下列图示变化中，E为淡黄色固体，试确定A、B、D的化学式，GC、EB的化学反应式。 【巧解】 发散法E为淡黄色固体，可能是S、AgBr或Na2O2，一一进行假设论证，得出E为Na2O2，找出了解答此题的突破口。【答案】 A、NaB、NaOHD、NaClGC：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OEB：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2例17今有1.40克碱金属R及其氧化物的混合物，与水反应后生成1.79克碱，求混合物的成分及组成。【巧解】 极端假设法 差量法 守恒法设R的相对原子质量为M。假设1.40克全是碱金属R则2R+2H2O=2ROH+H2 m2M 218 2 218-2=341.40 1.79-1.40=0.39得M=61.0假设1.40克全是碱金属氧化物则R2O+H2O=2ROH m2M+16 181.40 1.79-1.40=0.39得M=24.3因此R的相对原子质量的范围是24.3M61.0，只有钾元素符合题意，则混合物的成份为K及K2O组成。根据钾元素守恒，有： 39 2391.79 =m（K）+1.40-m（K）56 94解得m（K）=0.50（g） m（K2O）=1.40-0.50=0.90（g）【答案】 混合物由K和K2O组成，质量分别为0.50克和0.90克。例18两种金属粉末的混合物13g，溶于足量稀H2SO4中，生成H21.0g，则这种混合物不可能是（）A、Na和MgB、Zn和FeC、Mg和AlD、Al和Fe【巧解】 平均值法设这些金属为R（均为+2价），平均相对原子质量为M有：RH2M 213 1.0 得M=26Na、Mg、Zn、Fe、Al的相对原子质量分别为（转换为+2价）：232=46、24、65、256、27 =18，不符合要求是Zn和Fe（均大于26），Mg和Al（均小于26）的混合。3【答案】 B、C例1918.4克NaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热至250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。【巧解】 极端假设法 数轴法 和量法用极端假设法讨论减轻质量（失重质量）（1）全部为NaOH时，不失重（