江苏省吴江平望中学2018_2019学年高二化学下学期第二次阶段性测试试题.doc

2018-2019学年第二学期第二次阶段性测试高二化学（选修）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1已知25时，下列酸的电离常数：（ ）醋酸（CH3COOH）： 1.75105 氢氰酸（HCN）： 4.931010 氢氟酸（HF）：7.2104 甲酸（HCOOH）： 1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是（ ） A醋酸B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）A2H2O O2 4 e 4OH BFe2+ 2e FeC2H+ 2e H2DFe3+ e Fe2+ 3下列物质中，属于强电解质的是（ ）A铜 B硫酸钡C一水合氨 D酒精4下列变化过程中，需要吸热的是（ ）A生石灰与水混合 B天然气燃烧C浓硫酸溶于水 D干冰气化5用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较6根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) SO2(g) ；H 297.23kJ/mol下列说法不正确的是（ ）A相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量7A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）AABC BBCA CCAB DBAC8物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（ ）ANaOH、NH3H2O、NaCl、AlCl3 BNaOH、NH3H2O、AlCl3、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 9下列说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B100mL 2molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率10在pH1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BAl3+、Cl、OH、SO42CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe2+、Cl、NO311对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A增加某反应物的质量 B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度12用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为21的是（ ）A食盐水 B硫酸钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铜溶液13下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸的电离：H2CO3 H+ + HCO3B将金属钠放入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH + H2C碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH Al( OH )314在一密闭容器中，反应：aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab15为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量A浓盐酸BNaCl固体C浓氨水DNaOH固体16对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是（ ） D(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率10010压强P放电充电17银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是（ ）A放电时Ag2O参与反应的电极为负极B放电时正极附近的pH逐渐减小 C充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子18下列说法正确的是（ ）A镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀盐桥CuA电流计AgC钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e= Fe3+D在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀19下列关于右图装置的说法正确的是（ ）A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D该装置能将电能转化为化学能20一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为CH3OHCO2H2B使用催化剂，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的焓变（H）为负值21常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的（ ）A B C D22常温时，一种pH3的酸溶液和一种pH11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（ ） A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的弱碱和强酸溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐 第卷（非选择题，共76分）二、填空题（本题有5小题，共44分）23（4分）（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；H1 。 已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H2483.6kJmol1 2C(s) + O2(g) 2 CO(g)； H3221.0kJmol1结合上述热化学方程式，计算得出H1 。24（4分）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如右图所示）。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。正极 ；负极 。aXY25(13分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，Y极上的电极反应式为 。（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 。（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO326（10分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，DH0。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d降低温度 （3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。平衡常数K= ；平衡时，SO2的转化率(SO2)= 。（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：HSO3 SO32H，HSO3H2OH2SO3OH；常温下，0.l mol/L NaHSO3溶液的pH”、“=”或“”、“”或“=”，下同）， H 0。 右图所示装置，可用于制备N2O5气体。A是电源的 （填“负极”或“正极”），电解池的阳极反应式为_ _ 。 2009.1一、选择题（每小题各2分，共44分）1234567891011CABDCBDADCD1213141516171819202122BACCACABDAB二、填空题（本题有5小题，共44分）23（6分）（1）C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)；DH =-3943 kJmol1（3分）（2）+131.3 kJmol1（3分）24（4分）正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH（2分）负极：2H2 + 4OH 4 e 4H2O （2分）25（11分）（1）阴极（1分）（2）放出气体，溶液变红（2分） 2Cl - 2e = Cl2（2分）（3）1.28g（2分）（4）纯铜（1分） 粗铜 （1分）（5）D（2分）26（10分）（1）bc（2分） （2）bd（2分）（3）1.6103 （2分） 80%（2分）（4） （2分） 27（13分）（1）碱性（1分） CO32H2OHCO3OH（3分）（2）（2分） （3）1（2分） （4）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（3分） （5）C（2分）三、实验题（本题有1小题，共12分）28（12分） D（2分）（1）G C B F E（2分） （2）量筒（1分） 酸式滴定管（1分）（3）酚酞或甲基橙（1分）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）溶液由无色变成红色（或溶液由红色变成橙色）且30s内不褪色 （1分）相平于 （1分）（4）165（2分）四选做题（本题共3小题，共30分）1（10分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（3分）抑制Fe3+的水解，以得到