《铁及其化合物的性质》教案.doc

铁及其化合物的性质教案 华侨城中学化学组 谢大林一、教学目标： 知识与技能：1、 根据已有知识，分析预测Fe、Fe2+、Fe3+的性质2、 通过实验探究，总结Fe、Fe2+、Fe3+的性质3、 根据Fe、Fe2+、Fe3+的性质，总结出铁的三种不同成分之间的转化过程与方法：通过“预测设计实验分析结论”的程序，探究Fe、Fe2+、Fe3+的性质，培养学生的设计实验、观察分析能力。情感态度与价值观：1学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。2培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.3. 通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情，感受同学间的相互合作与取得成功的关系。二、教学重点和难点 Fe、Fe2+、Fe3+的性质及相互转化（铁三角）三、教学手段：多媒体课件，学生分组实验四、教学过程通过学生分组合作设计实验，动手实验，讨论交流，师生评价等形式，创建自主、互动、创新、学习型的课堂。五、教学过程：【图片引入】介绍铁在自然界中、生活中的常见存在形式，引入新课【板书】 铁及其化合物的性质【分析方法】研究一种物质的性质，常规方法是什么呢？ 研究物质的基本程序： 观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释和结论【分析，预测】分析铁的常见化合价（0， +2，+3）从氧化性、还原性的角度预测单质Fe只具有还原性，Fe3+只具有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性【设问】证明物质具有氧化性或者还原性的一般方法是什么呢？ 【知识回顾】常见的氧化剂和还原剂有哪些呢？【学生分组讨论,探究】学生根据已有的药品,设计实验证明单质Fe具有还原性，Fe3+具有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。【实验探究一】单质Fe的还原性：【学生设计实验】学生分组讨论，设计实验,然后集中实验，展示实验结果,得出结论实验方案:Fe粉和稀HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe粉和CuSO4溶液反应：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu【小结】Fe具有较强的还原性【实验探究二】Fe3+的氧化性【学生设计实验】学生分组讨论，设计实验,然后集中实验，展示实验结果,得出结论实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2（溶液由棕黄色变为浅绿色）【设问】往FeCl3溶液中加入Cu片,该如何反应呢?2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【小结】 Fe3+具有氧化性，一般被还原为Fe2+【实验探究三】Fe2+的氧化性；Fe2+的还原性【学生设计实验】学生分组讨论，设计实验,然后集中实验，展示实验结果,得出结论实验方案：FeCl2溶液中加入锌粒：Zn+ FeCl2=ZnCl2+Fe（有铁析出来） FeCl2溶液中加入氯水：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3（溶液由浅绿色变为棕黄色）【小结】Fe2+具有还原性，一般被氧化为Fe3+；Fe2+具有氧化性，被还原为单质Fe【引入】通过实验探究,我们知道了Fe具有还原性, Fe2+既具有氧化性,又具有还原性,而Fe3+只有氧化性,如何实现铁的三种不同价态之间的转化呢?FeFe2+Fe3+氧化剂：稀盐酸、Cu2+等还原剂：Zn、Mg等还原剂：Zn、Mg等氧化剂：HNO3、Cl2等氧化剂：HNO3、Cl2等还原剂：Fe、Cu等【归纳小结】 Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化关系 【问题探究】1、如何除去FeCl2溶液中的FeCl3溶液？A、通入氯气 B、加入铜粉 C、加入铁粉 2、腐蚀电路板的原理是利用药品的氧化性将画好的电路板中裸露的单质铜氧化而进入溶液，从而达到制板的目的。以下可以用作制作电路板所使用的腐蚀剂的是: A、FeCl2 B、FeCl3 C、AlCl3 D、CuCl2【本课小结】1、研究物质性质的一般方法 2、实验探究所得