化学反应与能量变化 测试题.doc

命制：魏连好、于芳、王志燕 审核：刘美丽 审批：崔成先 时间：2011/12/20化学反应与能量变化 测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题)一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，共16分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极3用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14下列叙述正确的是（ ）A碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OC铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2OD锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动5下列说法不正确的是 （ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4OHB在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-Fe2+7某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是() 8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分，共30分)9关于右图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）A. 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B. 装置中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3+e-Fe2+C. 装置为铁上镀铜装置c为纯铜电极D. 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液10镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- -e-= NiO（OH ）+ H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动11. 如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是 （ ）a电极B电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HClA电极放出无色气体，b电极放出无色气体12据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e = 4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C负极反应式为：H2-2e-= 2H+D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移13有关如图装置的叙述不正确的是() A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH=Fe(OH)22eD这是一个原电池装置14有人设计出利用CH和的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole 负极上失去电子，电极反应式： 负极上是O获得电子，电极反应式为：电池放电后溶液pH不断升高A B C D15下面有关电化学的图示，完全正确的是()16如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）A电源B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成， 其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷17.已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 , 则 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A824.4kJmol 1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol118. 用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（ ）A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 4mol/L19下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：（1）电源的N端为 极；（2）电极b上发生的电极反应为 ；（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积： ；（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为 （设溶液体积仍为200mL)；（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为 ，e电极的材料是： ，f电极的电极反应式为 。19（1）负极 （2）2H+ + 2e-H2（3）0.112L （4）0.1 molL1（5）硫酸铜溶液（含铜离子的溶液 ） 铜棒 Cu2+ + 2e-Cu （每空2分）20（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。20.(1)C(2)H2+2OH-2e-=2H2O(3)4OH-4e-=2H2O+O2通电2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2+2H2SO4Cu-2e-= Cu2+ 粗铜 减小 阴极 不变9、如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论 电源电极X名称为_。 pH变化：A_，B_，C_。 通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为 _。 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是_。10、（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。9、负，增大，减小，不变（3）0.025mol/L (4)0.1mol/L10、(1)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定（2）N,牺牲阳极的阴极保护法18.、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298K时的热化学方程式:2H2（g）O2（g）2H2O（l） ；H571.6kJmol1 CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ；H890.3kJmol1 C（S）O2（g）CO2（g） ；H393.5kJmol1根据上面的热化学方程式完成下列问题:通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。根据以上反应，则C（S）2H2（g）CH4（g）的焓变H 。已知H2O（l）H2O（g）；H+44.0kJmol1 试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式： 。、据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%4%,远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。18、（12分，每空2分）、H2 -74.8 kJmol1CH4（g）2O2（g）CO2(g)+2H2O（g）H802.3kJmol1. N 牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）18（10 分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断