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鸡蛋壳中钙含量的测定(EDTA法)一、实验原理：鸡蛋壳中的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3，蛋白质，色素以及少量的Fe和Al。在pH12的介质中，Mg2+会形成Mg(OH)2 沉淀，从而掩蔽 Mg2+可以直接滴定测出Ca2+ ，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定测定，鸡蛋壳试液中钙的含量。由于钙离子与EDTA形成的络合物比与钙指示剂形成的要稳定，可以通过置换反应来进行滴定和观察滴定终点，即溶液由酒红色变为蓝色。二、实验试剂：标准钙溶液，EDTA标准溶液，pH=10的氨性缓冲溶液，6mol/L的HCl溶液，1mol/L的HCl溶液，0.1mol/L的NaOH溶液，三乙醇胺,钙红指示剂，EBT指示剂三、实验步骤：1、鸡蛋壳的预处理 将蛋壳洗干净，在水中煮沸510分钟，去除内表层的蛋白质膜，置于烘箱中用105烘干，研成粉末，贮存称量瓶中，放入干燥器中。2、EDTA标定（1）、0.01000mol/L的Zn2+标准溶液的配制 准确称量0.2034gZnO于烧杯中，用23滴水润湿，然后加入23ml6mol/L的HCl溶液，使ZnO全部溶解后定量地转移到250ml容量瓶中，定容。（2）、0.02mol/L的EDTA标准溶液的配制和标定 称取3.75g的EDTA二钠盐固体，用适量的水温热溶解，冷却后转移到试剂瓶中稀释至500ml。 用移液管移取25.00ml的Zn2+标准溶液于250ml锥形瓶中，加入2030ml水，不断摇动下，滴加1：1NH3H2O溶液至产生白色沉淀，然后继续滴加至沉淀恰好溶解。加入10mlpH=10的氨性缓冲溶液和少量的EBT指示剂（此时溶液成酒红色），用EDTA溶液去滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。平行滴定3次。3、EDTA滴定测定鸡蛋壳中钙含量 准确移取预处理后的试液各25mL于3个锥形瓶中，加入5ml三乙醇胺，加入40g/L的NaOH溶液至溶液的PH12，再多加5ml至溶液成强碱性，加入少许蔗糖（由于Mg(OH)2沉淀要吸附钙指示剂，加入蔗糖可避免），再加入23滴钙红指示剂，用EDTA标准溶液滴定，滴定至溶液由酒红色变为蓝色。平行滴定3次。四、数据处理：m(ZnO)/gV溶液/mlc(Zn2+)/molL-1序号123c(Zn2+)/mol/LV(Zn2+)/mlV(Zn2+)初/mlV(Zn2+)终/mlV终- V初/mlc(EDTA)/mol/Lc(EDTA)/mol/L钙离子的测定序号123m鸡蛋壳/
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