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第一章 从实验学化学复习案复习巩固： （一）化学实验基本方法1、化学实验安全 （1）浓酸撒在实验台上，先用 溶液中和，后用 冲擦干净。浓酸沾在皮肤上， 。浓酸溅在眼中应先用 溶液淋洗，然后请医生处理。 （2）浓碱撒在实验台上，先用 中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用 ，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （3）钠、磷等失火宜用 扑盖。 （4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用 扑盖。（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。2混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤应用于固，液混合物的分离一贴，二低，三靠。如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的互溶液体的混合物加入碎瓷片，防止液体暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水，下口进，上口出；液体体积为烧瓶容积的1/3-2/3，最好1/2如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：1，和原溶液中的溶剂互不相溶；2，对溶质的溶解度要远大于原溶剂3，溶质与萃取剂易于分离；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔对准，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞；上层液体由上口倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。 3、常见离子的检验列表如下：离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O4、除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在（必须在后续操作中便于除去），方法常有：沉淀法，洗气法，加热法等。（二）化学计量在实验中的应用a、物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号： ,数值约为 4.物质的量 ；n = （物质的量和微粒数目的关系） 5.摩尔质量（M）(1) 定义： .（2）单位： (3) 数值： .6.物质的量 ；n = （物质的量和质量的关系） 7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法： （2）气体标况密度法： （3）气体相对密度法（同温同压下）： b、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位： 2.物质的量 ；n = （物质的量和气体摩尔体积的关系）3.标准状况下指 , 气体的Vm 4,气体状态方程： c、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位： （3）物质的量浓度 （4）定义式：CB nB 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要操作 。注意事项：A 选用与欲配制溶液体积 的容量瓶.容量瓶的规格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前必须检查 . C 不能在容量瓶内 . D 溶解后的溶液等 时再转移至容量瓶中. E 定容时，当液面离刻度线 时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至 为止.（2）所用仪器 。（3）误差分析：根据公式 分析3.溶液稀释：稀释前后，溶质的物质的量不变： 稀释公式 稀释前后，溶质的质量不变： 稀释公式 4,万能公式： （物质的量浓度和质量分数、密度的关系）（一）物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号：NA,数值约为6.02 X1023mol-14.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 nB = m/M7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M=m/n （2）气体标况密度法：M=22.4* （3）气体相对密度法（同温同压下）：M2/M1=2/1 （4）物质的量分数法：M=n1/n*M1+n2/n*M2 （5）气体体积分数法：M=V1/V*M1+V2/V*M2 （二）、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或L.mol-12.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下（00C,1.01X105Pa）, 气体的Vm = 22.4 L/mol4,气体状态方程：PV=nRT PV=RT*m/M PM=RT（三）、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位：mol/L或mol.L-1（3）物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积 （4）定义式：CB = nB/V nB=CB*V 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要操作 a.检验容量瓶是否漏水.b.配制溶液步骤：计算.量取.溶解.冷却，转移.6洗涤.振荡，定容.9摇匀.10，贮存.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.容量瓶的规格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前必须检查容量瓶是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中. E 定容时，当液面离刻度 线12cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （2）所用仪器：天平，