化学平衡专题卷.doc

化学平衡专题卷一、选择题1对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变2将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是 A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)3可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H=Q kJ/mol， 反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是AT1T2，Q0 BTlT2，Q0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d4把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol(Lmin),下列结论错误的是A. A的平均反应速率为015 mo1(Lmin) B. 平衡时，C的浓度为0125 mol/LC.平衡时，B的转化率为20 D. 平衡时，容器的压强为原来的10/115已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q2=Q1197kJ6向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H27对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2 D降低体系温度8在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W molL1的是A4 mol A2 mol BB2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol BD3 mol C1 mol D9在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是A B C D10决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入11设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大12下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气13某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为（ ）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S014灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.6 Jmol1K1当HTS0时能自发反应)()A会变 B不会变 C不能确定 D升高温度才会变15在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和516在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）B（g） 2C（g）H0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是xyA温度混合气体的平均相对分子质量B压强A的百分含量C再通入AB的转化率D加入催化剂A的质量分数17在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）A容器内总的压强不随时间变化B容器内的总物质的量不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内A2、B2、AB的物质的量之比是112时的状态18如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是Aa点 Bb点 Cc点 Dd点19一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g) cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. a + b a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 二、填空题21可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。(1) 升高温度，B的转化率 ，v(正) ，v(逆) 。(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率 。(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度 ，压强 。22在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C2 mol A+1mol B+1 molHe（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L。三、计算题23恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)，(1)若开始放入1molA和1molB，平衡时生成amolC，此时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，达平衡时生成C的物质的量是_mol。24将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)B