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化学必修2综合练习1、下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D.2、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ） A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质3、下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生4、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c5、纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条6、铁制自来水管与下列材料做成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头7、在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变8、.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（a9、将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ）损失质量损失质量损失质量损失质量 t t t t A B C DV（H2）10、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A. B.C. D. t11、在 2 L容积一定的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 求:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比；(2) N2 的转化率为；(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率。12、下列物质中属于含有极性键的离子化合物的是（ ）A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾13、下列各项表达正确的是（ ）OHH AH2O的分子模型示意图： BF的结构示意图： C乙烯分子的结构简式：CH2CH2 DCaCl2的电子式：14、关于氢键，下列说法正确的是（ ）A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致15、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ） AHCl易溶于水； B液态的HCl不导电；CHCl不易分解； DHCl溶于水能电离，呈酸性。16、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电17、下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精18、下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A.离子半径：NaMg2Al3F ； B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4； D.溶点：NaClSiO2H2OCO219、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质20、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生21、 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 。 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于 。22、食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是 （ ）A.水解 B加聚 C加成 D氧化 23、下列实验不能获得成功的是( ) A用浓溴水除去苯中混有的苯酚杂质 B淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2溶液，加热产生红色沉淀 C只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液 D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质24、为了进行项实验，从项中选出一种试剂，从项中选出一种合适的操作方法：I实验试剂操作答案(1)除去苯中的苯酚ACaOa分馏(1)(2)除去工业酒精中的水BNa2C03溶液b蒸馏(2)(3)除去乙酸乙酯中的乙酸CNaClC过滤(3)(4)除去肥皂中的甘油DNaOHd萃取(4)25、在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3(内含少量Fe3和A13)溶液中提取银。如下图所示，请回答下列问题。 (1)写出方框中各物质的名称或化学式。 (2)写出生成沉淀的离子方程式： 、 。(3)写出生成单质银的化学方程式：26、下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是（ ）A燃烧 B取代反应 C加成反应 D分解反应27、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烯和氢气、氯气的混合气体反应28、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定没有甲烷 D一定没有乙烷29、能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（ ）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环中碳碳键的长度均相等邻二氯苯只有一种苯的对位二元取代物只有一种苯的邻位二元取代物只有一种在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A. B. C. D.30、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ ）A.溴和CCl4 B.苯和溴苯 C.硝基苯和水 D.汽油和苯31、浓溴水中加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（ ）A.加成反应 B.溶解作用 C.取代反应 D.氧化反应32、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯33、有机化合物的结构简式可进一步简化，如：写出下列物质的分子式： 34、科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（ ）A.氢气 B.甲烷 C.酒精D.木炭35、关于乙醇结构方面的说法中正确的是 （ ）A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼36、下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是（ ） A乙醇 B苯 C四氯化碳 D乙酸37、为使95的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（ ）A冰醋酸 B熟石灰 C生石灰 D浓硫酸38、将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（ ） A水 B乙醇 C醋酸 D硫酸 39、能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ） A金属钠 B无水硫酸铜 C无水氯化钙 D浓硫酸40、能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质 （ ）A钠 B氢氧化钠溶液 C水 D紫色石蕊试液41、钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H的难易程度（从难到易的顺序）（ ）A B C D42、燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是（ ） AC2H4 BC2H4O CC2H6 DC2H6O43、2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：(1)乙醇的结构简式为_。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5C11范围内，如戊烷，其分子式为_，结构简式及其同分异构体分别为_、_、_。(2)乙醇可由含淀粉(C6H10O5)n的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)葡萄糖乙醇(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是_，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是_。(4)乙醇充分燃烧的产物为_和_。(5)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_。44、下列说法中，不正确的是（ ）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电45、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr46、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b47、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是A蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，将其放入水中又溶解B蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜C重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）会引起中毒D浓硝酸溅到皮肤上显黄色48、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是A互为同分异构体 B化学性质相同C碳、氢、氧元素的质量比相同 D属于同一类有机物49、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是A加碘水变蓝 B加入碘水不变蓝C加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D加氯水不变为蓝色50、丙烯酸的结构简式是：CH2 =CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。(）氢氧化钠溶液_。(）溴水_。(）乙醇_。(）氢气_。51、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：（1） 吗啡的相对分子质量_；（2） 吗啡的化学式 ；52、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H653、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 （3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化54、硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能有的性质为（） A在通常状况下是固体BSeO3的水化物为酸CH2Se比H2S稳定D硒元素有4、6、2三种常见价态55、同一周期中的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是（） A非金属性强弱为：XYZ B气态氢化物的稳定性：XH3H2YHZ C原子半径为：XYZ D阴离子的还原性为：X3Y2Z56、二氧化硫是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。造成大气中二氧化硫含量急剧增 加的最主要原因是( )A硫酸厂排放出的废气中的二氧化硫B由火山爆发产生的二氧化硫C由实验室逸出的二氧化硫D由煤和石油燃烧产生的二氧化硫57、请用元素符号（或化学式）回答原子序数1118的元素的有关问题： （1）除稀有气体外，原子半径最大的是_ (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_ (3)最高价氧化物的水化物中呈两性的是_ (4) 最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_ （5）能形成气态氢化物中最稳定的是_58、都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液因反应而褪色的是（ ）A甲苯 B漂白粉 C裂解气 D裂化汽油59、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）（A） （B） （C） （D） 60、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A61、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同周期的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：_、_、_。（2）