教学目标知识与技能初步了解原子核外的电子是分层排.doc

人教版九年级化学教案 执笔人：杨剑春课题3、离子教学目标：知识与技能：初步了解原子核外的电子是分层排布的了解原子结构的表示方法了解原子结构与元素化学性质的关系了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子过程与方法：通过学生间相互讨论、交流、增强学生归纳知识、获取知识的能力运用多媒体动画片、课文插图等手段，岩石离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。情感、态度与价值观： 初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力；树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。教学重点：离子的形成。教学难点：核外电子排布的概念。教学方法：探究法教学媒体及用具：投影、电解水实验的仪器教学过程教师活动学生活动设计意图朗读学生作品科普小论文漫游原子世界要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成 。欣赏作品；发挥想象力、画图。创设问题情景，从巩固益友的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛提问式讲解同学门，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？（可 提示学生参考教材P68表4-2）原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？板书一、核外电子的排布猜测；查阅资料；回答充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。指导学生阅读教材P75有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？用两个子概括。过渡那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？阅读课文；讨论、交流思考、猜想；查书培养学生的阅读、总结、概括能力。请同学利用教材P68表4-2的数据，进行创意绘画：（1）氢原子结构图。（1） 氧原子结构图自由创意画图培养学生的创造性思维能力。请同学们打开书本，看教材P76图4-9，介绍电子层的概念。投影氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手，引出新知注意知识的连贯投影核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？1、 原子核外第一层最多有几个电子？2、 原子核外第二层最多有几个电子？3、 原子核外第三层最多有几个电子？4、 元素的种类取决于 。5、 118号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）介绍：相对稳定结构的概念。分组讨论后交流答：2个答：8个答：8个元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？思考并回答：化学性质相似。培养学生的发散性思维。过渡由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？思考在有趣、轻松的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生学习的兴趣，提高了学习的效果第二课时板书二、离子的形成学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔请同学们看教材P77插图，说说书写离子符号应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点培养学生的思维能力及表达能力强调离子的表示方法练习书写一些离子的符号知识巩固 投影原子、离子的比较原子离子不同点结构稳定性所显的电性粒子符号化学性质相同点联系分组讨论；代表发言在讨论中培养学生的合作意识，训练分析，归纳表达的能力小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。师生共同填表：氧气由 构成；水由 构成；二氧化碳由 构成；硅由 构成；氢气由构成；氯化钠由 构成。进一步确立物质的微观概念。请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。投影物质与其构成离子的关系尝试用入表示学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。板书： 第四单元 物质构成的奥秘课