离子反应导学案.doc

离子反应导学案【自主复习】1、 概念回顾：电解质： 非电解质： 2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。 Fe、HClO、CaCO3 、KCl HNO3、H2O、CO2、Na2CO3、NaOH NH3H2O NaHCO3 酒精 葡萄糖3、判断下列物质在水溶液中的存在形式 NaCl Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 CH3COOH 4、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物_；难溶硫酸盐 ；难溶碳酸盐_；难溶氢氧化物 强酸、强碱；强碱_；强酸 【新课学习目标】1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。2、认识复分解型离子反应发生条件。3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。学习重点、难点：离子反应概念理解及离子反应发生的条件；离子方程式的书写。一、电解质在溶液中反应的本质【演示实验】Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中存在什么离子？二者混合，会发生什么反应？有什么现象？实验现象： 发生的反应方程式 解释与结论：启示：电解质在溶液里所起反应的实质是 之间的反应。二、离子反应发生的条件、特点从电解质电离的角度分析下列三组电解质溶液反应的实质，尝试总结这些反应的共同点 NaOH溶液的与稀盐酸 Na2CO3溶液与CaCl2溶液 Na2CO3溶液与稀盐酸实验现象混合前大量存在的离子实际参与反应的离子反应类型总结：离子反应： 复分解反应的本质： 特点： 复分解型离子反应的发生条件： 三：离子方程式的书写方法一：分析溶液中离子种类，根据离子反应的条件直接书写练习：书写离子方程式化学方程式离子方程式1、HNO3溶液与NaOH溶液2、KOH溶液与稀盐酸3、BaCl2与Na2SO4 溶液4、Ba(OH) 2与K2SO4溶液1、2、3、4、 将上述离子反应与化学方程式比较，你发现了什么？ 思考：(1) 酸碱中和反应的实质是什么?（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H+OH-=H2O表示吗? 为什么？类比运用： Ca2+ + CO32- = Ca CO3 （1）该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？（2）请写出符合该离子方程式的几组化学方程式。 思考：碳酸钙与盐酸的反应是离子反应吗？你能写出离子方程式吗？方法二、由化学方程式改写为离子方程式步骤：写、拆、删、查小结：将下列物质进行归类，并依据其水溶性以及电离的难易特点，总结归纳出书写离子方程式时可拆和不可拆的物质类别。（提示：能拆分写成离子的实质是其在水中可完全电离）HCl H2SO4 NaOH Ba（）2 BaCl2 K2SO4 AgCl Mg（OH）2、 CaCO3 H2O CO2 Fe2O3 NH3 O2 Mg CH3COOH NH3H2O可拆： （特点： ；物质类别： ）不可拆： （特点： ；物质类别： ） 练习：写出下列反应的离子方程式。（） 用稀硫酸清洗铁锈（主要成分Fe2O3）（） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应【课后巩固检测】1、下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A、Mg2+、H+、Cl-、OH- B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-、 D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-3、 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含Cu2+，能致哑、中毒)、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津饮用万安溪安乐泉水（含较多碱），终于转危为安，渡过难关。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是 （ ）ANaCl、CaCl2 BNa2SO4、KC1 CBaCl2、NaNO3 DCuSO4、Ca(OH)24、依据下列离子方程式，写出可能的化学方程式。（1） + CO32- = CO （2）Ag+ + Cl- = AgCl 5、写出离子方程式。(1) Na2CO3溶液与CaCl2溶液(2) CaCO3溶液与稀HNO3溶液(3) AgNO3