无机化学 部分方程式.doc

无机化学部分非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2 还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2=2Na2ONa+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1还原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+FeCl2=（不反应）3碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物1低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO22氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)3与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4