2016.11.2-2014级一诊化学试题.doc

秘密 启用前 【考试时间：2016年11月2日上午9001130】绵阳市高中2014级第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Ni 59第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是实际应用解释A葡萄糖用于制镜葡萄糖中醛基具有氧化性B铝制容器存储浓硫酸铝与浓硫酸不反应CBaSO4在医学上用作钡餐Ba2无毒D焊接时用NH4Cl溶液除铁锈NH水解呈酸性8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22gN2O和CO2的混合物中所含电子数为11NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有CC键的数目为3NAC与铁反应时，消耗22.4L（标准状况）Cl2转移的电子数一定为3NAD若1 L 0.2mo lL1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA9. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。下列叙述正确的是A原子半径：r(Z)r(W)r(Q) B气态氢化物的热稳定性：WQZCX与Z 形成的化合物呈碱性的原因：Z2-2H2OH2Z2OHDY与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得10.下列实验操作正确的是实验操作A证明某溶液中存在Fe2先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生D制备氯化镁晶体将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干11.2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是A金属Na为电池的负极B放电时，电解液中Na向碳电极移动C充电时，碳电极发生的反应为： 4Na4e3CO2= 2Na2CO3CD放电时，每转移2mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6L12. 某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、Cl、K等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体逸出；实验2：向所得橙色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是A. 产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2B. 溶液中一定存在Br、CO，不存在Al3、SOC. 溶液中一定存在K，可能存在Al3、ClD. 溶液变橙色时发生反应的离子方程式为BrCl2= Br2Cl13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A用少量水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中减小B将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中增大C向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na)c(NH3H2O)DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na)c(CH3COO)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26.（15分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5 k Jmol1 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 k Jmol1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104mo lL-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103 mo lL-1)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2) ，此温度下，该反应的平衡常数K_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变NO平衡转化率p1p2p3T1C气体密度不变 D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为 ，理由是 。27.（14分）一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：（1）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为 。（2）已知：Ka(H3BO3)5.810-10，Ka(H2CO3)4.410-7，Ka(HCO)4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1mo lL-1 Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。实验室用硼酸处理NaOH灼伤时，会生成B(OH)4，则硼酸溶于水的电离方程式为 。（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH的电子式为 。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是 。（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3、Fe2、Al3杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是 ，为除去Fe3、Al3（使其浓度均小于1106 molL1），需至少调节pH_。（已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)341038）。（5）H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式：_。原料室中阴、阳离子是如何迁移的？_。28.（14分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。（一）查阅资料亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的结晶。HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2 ；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。（二）问题讨论（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是 。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_。A鸡蛋清 B胃舒平主要成分是Al(OH)3 C小苏打 D维生素C （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。（三）实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。（3）上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。当滴入最后一滴溶液， 时达到滴定终点。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。（6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：（1）写出基态Ti原子的电子排布式： ，Ni在元素周期表中的位置是 。（2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为 ，中心原子的轨道杂化类型是 。（3）工业上将金红石（主要成分TiO2）转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是 。原子半径r(Cl)_r(Mg)，离子半径r(O2-)_r(Mg2+)（填“”、“”或“”）。（4）金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4（常温下为无色液体）。Ni(CO)4的固体属于_晶体，Ni与CO之间的化学键称为 ，提供孤对电子的成键原子是 。（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示：该合金中Ti的配位数为 。若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a pm。36. 化学选修5：有机化学基础（15）分感光性高分子作为新材料在各种领域中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：已知：A的相对分子质量为60，氧元素的质量分数为0.533，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为13。回答下列问题：（1）A的结构简式为_，D的化学名称是_。（2）、的反应类型分别是_、_。（3）反应的化学方程式是 。（4）F中的官能团有 （填官能团名称）。（5）芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式： 。（6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线： 。绵阳市高中2014级第一次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分标准第卷7.D 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 13.C第卷（一）必考题26.（15分）（1）283kJmol1（1分） 631.8（2分）（2）2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g) H=-1196 kJmol1（2分）（3）1.87510-4 mol/(Ls)（1分） 5000（或5000Lmol1）（2分） B D（2分）该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率更小）（2分） p1p2p3（1分） 正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大（或该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，越有利于反应正向进行，NO的平衡转化率更大）（2分）27.（14分）（1）+3（1分）（2）不能（1分） H3BO3H2OB(OH)4H（2分）（3）（1分） 3NaBH44BF33NaBF42B2H6（2分）（4）将Fe2氧化生成Fe3，便于除去（1分） 5（2分）（5）2H2O4e=O24H+（2分） B(OH)4穿过阴膜进入产品室，Na穿过阳膜进入阴极室（2分）28.（14分）（1）血红蛋白中Fe2+被NO氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能（1分） D（1分）（2）HNO3酸化的AgNO3溶液（或酚酞溶液，KI淀粉试液和稀硫酸。其他合理试剂均可（2分）（3）烧杯、100mL容量瓶（2分）（4）酸式（1分） 锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色（1分）（5）5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O（2分） %（2分）（6）偏大（1分） 偏小（1分）（二）选考题35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2或A