化学键和晶体结构.doc

【B类】下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素的原子半径为A族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体 CA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等解析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错；零族元素又叫稀有气体元素，B正确；同主族元素半径越大越易失电子，从上到下金属性增强C正确；非金属元素形成单原子离子一般为阴离子，D错。答案：BC【B类】元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 ( ) A第4周期A族 B第4周期A族 C第3周期B族 D第3周期A族解析：元素在周期表中的位置由核外电子排布决定，电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数。答案：D【B类】A为A主族元素，B为A主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是( ) A. N=M+10 Y=X+2 B. N=M+11 Y=X+4 C. N=M+25 Y=X+8 D. N=M+10 Y=X+18解析：本题考查不同元素原子序数之间关系，同主族元素相差的原子序数等于某个周期的元素种类，同周期A 、A 相差1、11、25。答案：C【B类】已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于 ( ) A. VB族 B. V族 C. B族 D. VA族解析：由离子的电子排布式可知原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，所以该元素在周期表中第四周期， V族 答案：C【A类】已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为 ( ) x+m； x-m； x+n； x-n； A. B. C. D. 解析：(1)设A、B为A族元素，当A处于上一周期时，B的原子序数为x+m；当B处于上一周期时，B的原子序数为x-n。 (2)设A、B为A族元素，当A处于下一周期时，B的原子序数为x-m；当B处于下一周期时，B的原子序数为x+n。答案：D【A类】X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)： X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族解析：本题主要考查常见物质间转化关系，通过题给条件可知，X是变价非金属，Z是氧气，单质和氧化物反应能生成非金属单质只有2Mg+CO22MgO+C，则可得Y为Mg答案：C【B类】下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 解析：本题考查元素的金属性和非金属性的比较，同主族元素从上到下非金属减弱，金属性增强；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强答案：D【B类】下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 ( ) A. 铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 B. 与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子 C. 常温时氯气呈气态，而硫呈现固态 D. 氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价解析：A可以说明，因为氯气可以将铁氧化到最高价；元素的非金属性是指得电子的难易程度，和转移的电子的数目有关，B错；物质的化学性质和聚集状态无关，C错；元素的化合价和非金属性无关，不能说明，D错答案：A【B类】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 ( )A.金属性：YZ B. 氢化物的沸点：XWC.离子的还原性： XW D. 原子及离子半径：ZYX解析：本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na、Al3答案：B【B类】下列排列顺序正确的是 ( ) 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOCl A. B. C. D. 解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。答案：B【B类】甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与H2化合； 甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强； 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的事实是 ( ) A. 只有 B. 只有 C. D. 解析：非金属性的比较可以通过单质与H2化合的难易程度，单质之间置换反应，最高价氧化物水化物的酸性，氢化物的稳定性等方面进行比较。答案：B【B类】同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种元素晶体，下列对它的描述中不正确的是 ( ) A.它不是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解 C.这种化合物不能跟碱发生反应 D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成解析：根据同主族元素的性质相同，PH4I和熟悉的NH4Cl相似，是一种离子化合物，受热可以分解，可以和碱反应，可以由PH3跟HI化合而成答案：C【B类】1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是 ( ) A.该元素属于第七周期 B.该元素位于A族 C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D.该同位素原子含有114个电子和184个中子解析：114号元素在周期表中第七周期，A族，质量数为298，质子数为114，则中子数为298-114=184答案：B【B类】A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示，已知E的原子序数为X，EABDC则五种元素的原子序数之和不可能为 ( ) A. 5X B. 5X+10 C. 5X+14 D. 5X+25解析：E的原子序数为X，则B的原子序数必为X+1，D的原子序数为X-1，A，C的原子序数有以下几种情况A的为X-8，C的为X+8。五种元素的原子序数之和为5XA的为X-8，C的为X+18。五种元素的原子序数之和为5X+10A的为X-18，C的为X+18。五种元素的原子序数之和为5X A的为X-18，C的为X+32。五种元素的原子序数之和为5X+14答案：D【B类】A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为 ( ) A. Be 、 Na 、Al B. B、 Mg、 Si C. O、 P、 Cl D. C、 Al、 P解析：本题主要考查元素在周期表中的位置关系与原子序数关系，可以用代入法判断符合条件的应为C选项。答案：C【A类】两种短周期元素A和B组成的化合物中，原子个数最简整数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为X和Y，则X和Y的关系为 ( ) XY+5； X+Y8； X+Y30 ；XY+8 A. B. C. D.解析：本题关键是能找出短周期元素满足原子个数1:3的物质，根据化合价与周期表中的位置关系，可得符合条件的物质有：BF3、BCl3、AlCl3、AlF3、PCl3、NH3、PH3，C2H6、SO3等答案：B【A类】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( ) A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析： X属于短周期的IA族元素，则X可能是H、Li、Na，因此X与Y形成的化合物X2Y可能是离子化合物也可能是共价化合物，如H2O、Na2O，因此选项A和B错。元素Y与IA族元素H或Na可形成H2O2或Na2O2等化合物，在两者化合物中原子个数之比均为1:1，因此选项C也错。答案：D【A类】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径ABCD B.原子序数dcba C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDCaAbBcCdD解析： 四种离子具有相同的电子层结构，可得A、B、C、D的位置关系为答案：CBCA【B类】A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，A、C两种元素的原子序数之和等于B的核电荷数。B原子核内质子数等于中子数。 写出A、B、C三种元素的元素名称 A_；B _；C _。 B、C可能形成BC6型化合物，其化学式为_ 该化合物能否燃烧，试从化合价角度说明理由.解析：由题知，B的原子序数为上一周期同主族元素的两倍，所以B为S，A为N，C为F。BC6为SF6SF6硫元素为6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧答案： 氮、氟、硫。 SF6 SF6不能燃烧。SF6硫元素为6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为-1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧【B类】锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线关系”，它们的性质相似，下列有关锂及其化合物性质的叙述，正确的是 ( ) A、Li2SO4难溶于水 B、Li在氮气中燃烧生成Li3N C、LiOH易溶于水 D、Li2CO3受热易分解解析：根据题给信息，Li的化合物的性质可以参照Mg，MgSO4易溶于水，A错；Mg可以在空气中燃烧生成氮化镁，B正确；Mg(OH)2难溶于水，所以C错；MgCO3受热会分解，D正确。答案：BD【B类】门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 ( )AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高解析：根据题给信息可得到X为Ge,可用Si的性质类比,可得到A和B正确;结构相似的分子晶体,相对分子质量越大沸点越高,则C正确;再依据Si的非金属性大于Ge可知XH4的稳定性比SiH4的低。答案：D【B类】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，他们满足以下条件： 元素周期表中Z与Y相邻，Z与W相邻， Y、Z与W三种元素最外层电子数之和为17。请填空： Y、Z和W三种元素能否位于同一周期(填能或者否) _，理由是_ Y是_Z是_W是_X、Y