化学基础强化卷——元素化合物(附解析).doc

第五基础强化卷卷 元素化合物特别关注本卷主要考查： 元素化合物是高考考查的基础，也是其他命题的载体。对于元素化合物的复习着眼于培养学生的化学基本素养，对元素化合物的性质进行整体概括和类比迁移，特别是酸碱性、氧化还原性、特性以及物质、结构、性质三者之间的有机联系。 今后命题趋势将会是以工农业生产、科研、生活相关的题材来考查元素化合物。第卷 (选择题，共48分 )一、 选择题（本题包括16道选择题，均为单选，每题3分）1、 要使含有盐酸的氯化钙溶液调整pH至中性，在不加任何指示剂的条件下，应选用的最佳试剂是（ ）A.氨水 B.硫酸钠 C.碳酸钙粉末 D.氧化钙粉末【答案】 C【解析】调pH至中性即要选择能与盐酸反应的物质，无指示剂只是则反应本身应有明显的实验现象，故选择C。【解题误区】题目包含若干信息要求时，应满足所有限制条件，不可一叶障目。2、根据元素周期理论的“稳定岛假说”，元素周期系的最终界限可能在175左右，而原子298114X将会异常稳定。各国科学家正在向合成这一元素的高峰进军。试推测其单质的可能性质为 （ ）A.可从水中置换出氢气 B. 可从水蒸汽中置换出氢气C.不能从酸中置换出氢气 D.硬度很大，熔点很高【答案】B【解析】首先根据质子数为114，推出其在周期表中的位置为第七周期第A族。再根据同主族元素性质的递变性及金属活动顺序表推断可得答案为B。【知识联接】第A族元素性质相似性，难失去电子亦难得电子。递变性：按照原子序数递增的顺序，非金属性减弱，金属性增强，其中C、Si为非金属，Ge为半导体，Sn、Pb为较活泼金属可与非氧化性酸反应生成氢气。3、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是 （ ）A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液滴加明矾KAl(SO4)2溶液 D向AlCl3溶液滴加过量氨水【答案】D【解析】Ba(OH)2与稀H2SO4先完全反应消耗酸1L并生成0.1mol沉淀，然后NaAlO2与H2SO4反应先生成Al(OH)3沉淀0.1mol,继续滴加Al(OH)3溶解，A对；与NaOH反应的顺序为Al3+、NH4+、Al(OH)3,B对；开始碱过量，得不到Al(OH)3沉淀，只能生成NaAlO2，继续加Al3+、AlO2-发生水解反应生成Al(OH)3，C对；Al(OH)3不溶解于氨水。【思维拓展】“铝三角”是指Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系，特别是Al(OH)3只溶于强酸强碱；另Al3+与AlO2-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存；AlO2-与Al3+、NH4+、Fe3+不能大量共存。4、第A族元素形成的单质的氧化性由F2到I2逐渐减弱。已知Fe+I2=FeI2，有人将铁粉分别与氯气、碘反应生成Fe3Cl8、Fe3I8。下列关于铁元素在两种物质中的化合价的说法正确的是 ( )A.前者为+3价；后者为+2价B.前者三分之一为+3价，三分之二为+2价；后者是+2价C.前者三分之一是+2价，三分之二是+3价；后者是+2价D.二者都是三分之一是+2价，三分之二是+3价【答案】C【解析】铁与碘反应只生成亚铁盐。Fe3Cl82FeCl3 FeCl2 ；Fe3I83FeI2 I2。【解题误区】只注意运用化合价守恒而忽视物质性质。作为变价金属铁与弱氧化剂如碘、硫等只能生成二价铁。5、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品 A B C D【答案】D【解析】根据题目信息“与食品污染有关”应选D。6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的Na2O2，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+【答案】C【解析】Na2O2有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+【知识联接】有关铁的知识重点在“铁三角”的运用上，掌握常见氧化剂和还原剂。氧化剂F2 、X2（卤素） 、O2 、O3；MnO2、Na2O2、NO2、H2O2；浓H2SO4、 浓HNO3、 稀HNO3； KClO3、 KMnO4、K2Cr2O7、固体硝酸盐； Fe3+、Cu2+、 H+； ClO-还原剂：K，Ca，Mg，Al,Na,Zn.； H2、C、S、Si；CO、SO2；Fe2+；S2-、 Br- 、I- ；浓HCl 、NH3；.7、向溴化亚铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是 ( ) A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3和Br2 D. Fe(OH)3【答案】A【解析】新制氯水有强氧化性，将溴化亚铁氧化生成FeCl3和Br2，蒸干时Br2挥发，FeCl3完全水解生成Fe(OH)3，灼烧后Fe(OH)3分解生成Fe2O3【解题误区】只考虑氧化还原而忽视水解问题。8、由于碘元素是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列那个事实能够说明这个结论 （ ）A.已经制的了IBr、ICl等卤素互化物B.已经制的了I2O5等碘的氧化物C.已经制的了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含有I3+离子的化合物D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3+离子【答案】C【解析】抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知C中形成+3价简单阳离子，体现了金属性。【技巧点拨】非金属元素在化合物中即可呈负价亦可呈正价，金属显正价，并可形成简单阳离子。9、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是 （ ）A.HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸B.CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C.O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应也生成CuSD.CaCO3与硝酸反应生成CO2，CaSO3与硝酸反应生成SO2【答案】B【解析】氢卤酸中只有HF的水溶液是弱酸；弱氧化剂S与变价金属Cu反应生成Cu2S； CaSO3（有还原性）与硝酸（有强氧化性）反应生成CaSO4。【技巧点拨】掌握重要元素化合物的重点知识。10、下列盛放试剂的方法正确的是 （ ）A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】氢氟酸能与玻璃反应，应存放在塑料瓶中；橡胶在有机溶剂中发生溶胀；碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液显碱性与玻璃反应生成粘胶物。【知识联接】（1）、酸性溶液需要玻璃盖子，甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞，碱性溶液需要橡皮塞盖子。（2）、一些特殊药剂需要保存于塑料瓶中，比如说氢氟酸。因为氢氟酸能腐蚀玻璃。SiO2 + 4 HF = SiF4+ 2 H2O.（3）固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶 （4）见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等。置 于冷暗处。其它一般用无色瓶。 （5）易被氧化而变质的试剂：活泼镐钾、钠、钙等保存在爆油中 碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液。使用硫酸亚铁或氧化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。 （6）因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存（如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2 等）石灰水最好现用现配 （7）白磷少量保存在水中 （8）液溴保存于细口瓶中，液面上加水，使之“水封”，瓶口并用蜡封好 （9）浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。 11、各取0.1mol铜分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热）：浓硫酸 浓硝酸稀硫酸 稀硝酸，在充分反应后相同条件下得到气体体积由大到小的是 （ ）A. B. C. D.【答案】B【解析】铜与稀硫酸不反应，由于铜是一样的，因此与其它三种酸反应时得失电子数是一样的。每生成1mol气体得电子数：浓硫酸SO2为2mol,浓硝酸NO2为1mol,稀硝酸NO为3mol,故选B。【技巧点拨】熟练掌握铜与浓硫酸、硝酸的反应。12、下列实验能证明SO2存在的是 （ ）能使澄清石灰水变混浊 ，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，能使品红溶液褪色，通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀硝酸的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。A.都能证明 B.都不能证明 C.能 D.只有【答案】D【解析】此题考查了SO2特有的性质。能使澄清石灰水变混浊的除了SO2外还有CO2 ，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红是所有酸性气体的通性，Cl2也能使品红溶液褪色，通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，SO3也可以，通入溴水SO2转化为SO42-，生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。【知识联接】二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性） 1SO2与水的反应 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。 （2）弱氧化性： 与H2S等强还原性物质反应。4SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。 13、14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将所生成的气体与11.2L标准状况下的O2混合通入水中恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为（ ）A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g【答案】C【解析】此题看似复杂，硝酸浓度未知，致使还原产物未定，但只要还原产物与氧气混合后完全被水吸收，则一定生成与原来消耗量相等的硝酸，相当与氧气将金属氧化，可根据电子守恒计算。n（Cu）2+14-64 n（Cu）108=1.12422.4，解得n（Cu）=0.05mol，即3.2g。【思维拓展】化学计算中的“守恒法”。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、化合价守恒、电解质溶液中电荷守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等，复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等，几个连续反应或平行反应前后某种微粒的物质的量相等等作为解题的基本思路。14、有a、b、c、d、e五种金属。已知e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；a投入e的盐溶液可得到e的单质，而c投入e的盐溶液却得不到e的单质；在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；电解含有a、b、c、e离子的盐溶液时，b的离子最先在电极上放电，然后是e离子，a、c两种的离子则不能放电；c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推知五种金属的活动顺序为 ( )A.a d b e c B.c a d e b C.a e d b c D.c a b e d【答案】B【解析】由第步得知de；由第步得知ae,而不一定ec；由第步得知ad；由第步得知eb且在金属活动性顺序表中排在氢之后，a、c在氢之前；由第步得知c为很活泼的金属。【知识链接】元素的金属性是指元素的原子失电子能力，金属性越强越容易失去电子,其还原性就越强。判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱二、依元素周期表判断 1同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 2同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 三、根据金属原子失电子吸收的能量判断元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断如碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，则有还原性大小关系为：LiNa MgAl。五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na MgAl。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：FeCu。六、依电化学中电极来判断 1就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极正极 2就电解而言：电解过程中离子放电情况为：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。 七、根据物质间的置换反应来判断氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜（Fe+Cu2+ =Fe2+Cu），则金属性：FeCu。15、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O B澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl 【答案】D【解析】A项为 Al33NH3H2OAl（OH）33NH4 ；B项为Ca22OH2HCO3CaCO32H2O+CO32- ； C项醋酸为弱酸，应写化学式；故选D。【易错分析】所有氧化物过氧化物统一写化学式初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质。 还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。 强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸情感离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。 弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。 第卷 非选择题（共52分）16、（共14分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。 （1）写出试管B中的实验现象_。 （2）写出A中反应的化学方程式： _。（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入NaNO3，发现铜片溶解，反应的离子方程式为_。（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是_，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是_。（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是_。（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是 下面是其中一次实验的数据：坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量11.0g37.8g27.0g根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x5）_（填“偏大”、“偏小”），=【答案】（1）品红溶液褪色（1分）（2）Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O（2分）高三理综第六次质量检查试卷答案 第4页 共4页（3）3Cu+8H+ +2NO3-（稀）= 3Cu2+2NO+4H2O （2分） （4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（4分）（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）（6）保证晶体中结晶水已完全除去 （2分） 偏大（2分）17、（共16分）中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系（反应条件略去）。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。 （1）写出下列物质的化学式： Y 、A 、C 。（2）D的电子式为 。（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A： 试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）： a. ; b. 。（4）反应的化学方程式： 。 反应的化学方程式： 。反应的离子方程式： 。【答案】（16分）（1）Al SO2 KAlO2 （6分） （2） （2分） （3）a减少SO2对环境污染 b. 可以使原料利用率得到提高； c副产品可作化肥，社会需求量大。（2分，答出其中两点即可） （4）（2分） （2分） （2分）18、（共14分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(