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文档简介

第九单元溶液 课题2溶解度 1 学习目标 1 掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念2 掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 阅读指导 1 什么是饱和溶液 什么是不饱和溶液 P342 饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化 P353 什么是结晶 结晶的方法有哪些 P34 35 提出问题 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢 物质的溶解限度与什么因素有关 探究实验1 在常温下 向装有20mL水的烧杯中 固体溶解 固体不能完全溶解 有剩余 剩余的固体完全溶解了 结论 在一定温度下 在一定量水中 溶质的溶解能力有一定限度的 影响溶解限度的因素之一 溶剂的量 探究实验2 用KNO3固体代替NaCl固体进行上述实验 固体溶解 固体不能完全溶解 有剩余 剩余的固体完全溶解 固体溶解 析出晶体 一定温度下 一定量水中 KNO3不能无限溶解 温度升高 一定量溶剂里能溶解更多的溶质 温度降低后 有晶体析出 影响溶解限度的因素之二 温度 所以 判断溶质的溶解限度 必须指定 一定温度 一定量溶剂 这两个条件才有意义 一 饱和溶液 一 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时 所得的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 溶质还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 理解关键词 一定温度 一定量溶剂 这种溶质 饱和溶液的判断方法 在一定温度下 往溶液中再加少量的原固体溶质 如溶质不再溶解 即加入溶质质量没有减少 说明原溶液是饱和溶液 如果继续溶解 说明原溶液是不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质 增加溶剂 饱和溶液 升高温度 二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1 一般规律 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质或蒸发溶剂或降低温度 不饱和溶液 2 特殊规律 如 对于Ca OH 2 饱和溶液 增加溶剂或降低温度 增加溶质或蒸发溶剂或升高温度 不饱和溶液 1 结晶 已溶解在溶液中的固体从溶液中以晶体形式析出 这一过程叫做结晶 三 结晶及其方法 2 结晶的方法 1 蒸发溶剂结晶 2 冷却热饱和溶液结晶 降温结晶 海水晒盐 蒸发溶剂结晶 海水中含有较多量的NaCl等物质 可利用结晶原理 从海水中提取食盐等 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 氯化钠 母液 多种化工产品 举例 10毫升水 2克食盐 振荡后食盐全部溶解溶液类型 10毫升水 0 2克熟石灰 振荡后熟石灰不完全溶解溶液类型 食盐的不饱和溶液 熟石灰的饱和溶液 浓度大 浓度小 四 浓稀溶液与饱和溶液的关系 结论 1 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 2 对于同一溶质 在相同条件下 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 课堂练习 1 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是 A 溶质质量减少B 溶液质量增大 C 固体质量不
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