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第十章:固体结构一、判断1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。.（）2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类 型。. . . . . （）3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排 列的，没有任何缺陷。. . .（）4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体.（）5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。.（）二、单选题1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是.（）(A) 金刚砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。2、氯化钠晶体的结构为. . .（）(A) 四面体； (B) 立方体； (C) 八面体； (D) 单斜体。3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .（）(A) Si4+ Mg2+ Al3+ Na+ ； (B) Si4+ Al3+ Mg2+ Na+ ；(C) Si4+ Na+ Mg2+ Al3+ ； (D) Na+ Mg2+ Al3+ Si4+ 。4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是.（）(A) 使负离子极化； (B) 被负离子极化；(C) 形成正离子时放热； (D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。5、下列两组物质： MgO、CaO、SrO、BaO KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是. . .（）(A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。三、填空题1、指出下列离子的外层电子构型的类型：Ba2+ _ _ e-；Mn2+ _ _ e-；Sn2+ _ _ e-；Cd2+ _ _ e-。2、试判断下列各组物质熔点的高低（用或NaKRbCs。. .（ ）5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。.（ ） 二、单选题1、碱金属氢化物可作为. . .（ ）(A) 氧化剂； (B) 还原剂； (C) 沉淀剂； (D) 助熔剂。2、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是.（ ）(A) Rb； (B) Na； (C) Be； (D) Mg。3、下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是. .（ ）(A) MnSiO3； (B) CaSiO3； (C) Ca3 (PO4 )2； (D) CaCO3。4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是. .（ ）(A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。5、在水中，Li的还原性比Na强，是因为. .（ ）(A) Li的电离能比Na大； (B) Li的电负性比Na大；(C) Li的原子半径比Na小；(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。 三、填空题1、碱金属氢化物均属于_ _ 型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐_ _。2、稀有气体中，生成化合物最多的是_ _，在空气中含量最高的是_ _，具有放射性的是_ _，最初由太阳光谱中发现的是_ _。3、CaCO3、Na2CO3 和 BaCO3 的热稳定性由强到弱的顺序是：_ _；SrCO3、CaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的热稳定性由弱到强的顺序为_ _。4、碱金属氯化物中，熔点最低的是_ _，这是由于 造成的。 第十三章:p区元素(一)一、判断1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。.（ 2、硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。. .（ ）3、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。.（ 4、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。. .（ ）5、Pb2+、Mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。. . . .（ ） 二、单选题1、BCl3 是一种. . . .（ ）(A) 离子型化合物； (B) 高熔点化合物；(C) 缺电子化合物； (D) 路易斯碱。2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p (A) : p (B) = . . . .（ ）(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是. .（ ）(A) 白 色； (B) 黑 色； (C) 棕 色； (D) 黄 色。4、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是. . . .（ ）(A) GeO2； (B) SnO2； (C) PbO2； (D) 三种氧化物都可以。5、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是. .（ ）(A) B 原子采用s p3杂化； (B) 含有B-B键；(C) 四个B-H键共平面； (D) 有二个三中心二电子键。 三、填空题1、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的_ _ 和_ -_。 已知pK ( H3BO3 )= 9.20，故此缓冲溶液的pH值为_ _；在所形成的缓冲对中，_ _ 是共轭碱。2、SiF4水解产物是_ _ 和_ _； 也可能是_ _ 和_ _。3、Pb(OH)2是_ 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb()以_ -_ 形式存在，Pb(OH)2 溶于_ _ 酸或_ _ 酸得到无色溶液。4、Pb(Ac)2俗称为_ _，它是_ _ 电解质。 第十四章:p区元素(二)一、判断1、氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。.（ ）2、在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。.（ ）3、砷分族最高氧化值为+5。. .（ ）4、氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te。.（ ）5、可用浓硫酸干燥CO2气体。. . .（ ） 二、单选题1、 叠氮酸的分子式为. . .（ ）(A) N2H4； (B) H3N； (C) HN3； (D) NH2OH。2、 NaH2PO4的水溶液呈.（ ）。(A) 强碱性； (B) 弱酸性； (C) 弱碱性； (D) 中性。3、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是. .（ ）(A) Pb2+； (B) Sb3+； (C) Co2+； (D) Hg2+。4、下列叙述中错误的是. . .（ ）(A) H2O2分子构型为直线形；(B) H2O2既有氧化性又有还原性；(C) H2O2是弱酸；(D) H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中 的. . . .（ ）(A) NaCl (aq)； (B) Br2 (aq)； (C) H2O2 (aq)； (D) KOH (aq)。 三、填空题1、气态三氧化硫的分子式为_ _， 分子构型为 。S原子与O原子间以 _ _ 和 _ 键相结合。2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_ _；亦可被还原生成_ _。3、As2O3在水中的溶解度随温度升高而_ _， 它与NaOH溶液作用生成_ _ _， 若 调 节 系 统 的 pH 至 58， 再 加 入 碘 水 则 生 成_ _ 和_ _。4、H3PO3 为_ _ 元酸，其酸性比H3PO4 _ _。H3PO3 _ _ 还原性，在 H3PO3 分子中，磷原子的杂化方式为_ _。 第十五章:p区元素(三)一、判断1、在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。.（ ）2、高碘酸是三元酸。. . . .（ ）3、卤化氢沸点高低的次序为 HF HCl HBr HI HBr HCl； (B) HF HCl HBr HI； (C) HI HBr HCl HF； (D) HI HBr HF HCl。3、下列反应可以正向进行的是. . .（ ）(A) 2HCl + Br2 2HBr + Cl2 ;(B) 2F- +I2 2I- + F2 ;(C) 2HBr (g) + F2 (g) 2HF (g) + Br2 (g) ;(D) 2Br- + I2 2I- + Br2。4、某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb (NO3 )2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b)的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb(NO3 )2 溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是. . .（ ）(A) Na2S 和 NaHCO3； (B) Na2SO4 和 KI；(C) Na2SO4 和 KNO3； (D) Na2S 和 KI。5、下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3 和Na2SiO3的试剂是. . .（ ）(A) AgNO3 (aq)； (B) BaCl2 (aq)； (C) NH3H2O； (D) 稀 盐 酸。1、B 2、B 3、C 4、D 5、D三、填空题1、固体KClO3是强 _ _ 剂。 KClO3的水溶液 氧 化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 _ _, 而过量的KClO3溶液与KI溶液反应的主要产物是_ _。2、FeCl3溶液与KI溶液反应的主要产物是_ _ 和_ _； CuSO4 溶液与过量KI溶液反应的主要产物是_ _ 和_ _。3、卤化钠熔点由高到低的顺序是 _ _；卤化硅熔点由高到低的顺序是 _ _。 第十六章:d区元素(一)一、判断1、所谓内过渡元素指的是d区元素。. .（ ）2、ds区元素原子的次外层都有10个d电子。. .（ ）3、铁()、钴()、镍()氧化性强弱的次序为：Fe()Co()Ni()。.（ ）4、B族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。. .（ ）5、经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3 都不易溶于酸. .（ ） 二、单选题1、下列金属中，硬度最大的是. . .（ ）(A) W； (B) Cr； (C) Mo； (D) Ni。2、 下列氢氧化物中，颜色为白色的是. . .（ ）(A) Cr (OH)3； (B) Mn (OH)2； (C) Fe (OH)3； (D) Ni (OH)2。3、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是. . .（ ）(A) S2- 和 Fe3+； (B) Sr2+ 和 Cr2O72-； (C) Ag+ 和 H2PO4-； (D) I- 和 Fe3+。4、下列各物质分别与酸化了的KMnO4 (aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是. . . . .（ ）(A) Na2O2； (B) NaNO2； (C) Na2SO3； (D) NaI ( 过 量 )。5、在含有下列离子的溶液中，分别通入 H2S， 有沉淀生成的是.（ ）(A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe3+； (D) Co2+。 三、填空题1、多数过渡元素的离子_ _ 未成对电子，所以相应的化合物具有_ _ 磁性；_ _的d电子数越多， 磁矩也_ _。2、铬绿的化学式是_ _， 铬酐的化学式是_ _， 铬铁矿的主要成分为_ _， 红矾钠的化学式是_ _。3、MnO的沸点比Mn2O7 的 ，因为 4、用KMnO4标准溶液在酸性溶液中测定Fe2+ 时，应用_ _ 酸调节pH 值， 如果用HCl (aq)，将会使测定结果Fe2+ 含量偏_ _。如果滴定时，pH值偏高，将使测定结果_ _。若改用硝酸，则使测定结果偏_ _。 第十七章:d区元素(二)一、判断1、铜、银、金均可以单质状态存在于自然界 。. . . （ )2、在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的 CuCl4 2-。.（ ）3、锌族元素的熔点由高到低的顺序是 Zn Cd Hg。. .（ ）4、 Cu (NH3 )4 2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以 sp3 杂化轨道与NH3形成配位键。. . . .（ ）5、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。. . .（ ）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、金属银的表面失去光泽通常是由于形成了. .（ ）(A) Ag2O； (B) Ag2S； (C) Ag2CO3； (D) Ag3N 。2、下列化合物中颜色为黑色的是. . .（ ）(A) CuO； (B) Cu2O； (C) CuCl ； (D) CuI 。3、下列试剂能使Cu(OH)2完全溶解的是. . .（ ）(A) 稀 NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓 NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。4、下列氢氧化物最易脱水的是. . .（ ）(A) Cr (OH)3 ； (B) AgOH； (C) Cd (OH)2； (D) Cu (OH)2。5、下列试剂可用于分离 Al3+ 和 Zn2+ 的是. .（ ）(A) NaOH； (B