溧阳市埭头中学高一化学学科第十周教学案.doc

专题二溧阳市埭头中学高一化学学科第十周教学案主备人: 时友菊 贾顺义 蒋莲萍选题人：时友菊 贾顺义 蒋莲萍 课时数：3课时 专题2 第一单元 氯，溴，碘及其化合物 第四讲 溴， 碘的提取主备人: 蒋莲萍 选题人：时友菊 贾顺义【学习目标】1、知道从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，了解其的原理 2、比较氯溴碘的单质性质及其差异 3、认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用【学习重点】 溴、碘的性质及提取流程【教学过程】一、溴、碘的物理性质：通常情况下，溴单质是色、密度比水的液体，具有强烈的刺激性气味，易挥发，有强烈的腐蚀性。保存时采用方法。碘单质是色的体，易。溴和碘在水中溶解度，但在，因此它们的水溶液可用方法加以分离。二、 海水中提取溴的流程：（教学情景）在海水中含有大量的Na、 Cl-，同时也含有一定量的Br-，碘元素在海带以I-的形式存在，我们如何将溴、碘离子转化为溴、碘单质呢？ 实验探究演示：实验1、实验2实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应氯水与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应（问题解决）氯水在反应中起的 作用，表现 性。小结通常是将氯气通入提取食盐后的母液中，氯气将溶液中的溴离子氧化为溴单质。生成的单质依然溶解在水中，鼓入或，能使溴从溶液中挥发出来，将冷疑得到粗溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。三、海带中提取碘的流程：海带 四、溴、碘的重要化合物及其应用：（1）溴化钠、碘化钠分别与硝酸银溶液的反应：_、_，实验室常用 和 来检验Br - 和I-。（2）溴化银、碘化银见光分解反应：A）溴化银是一种重要的_ _，其见光分解的化学方程式是：_B)人体中如果缺碘，会形成甲状腺肿大（“大脖子病”），食盐中加碘一般加的是_。淀粉遇到碘（I2）发生显色反应，呈_ _色，可以利用碘单质的这一特性来检验碘的存在。碘化银可用于_ _。问题探究1、150克15%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，反应完全后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，问有多少克氯气参加反应？2、市售的碘常含有杂质氯、溴、水。如何除去这些杂质？（要求：写出加入试剂的名称；除杂质方法中如化学变化的要用化学方程式表示；除杂质方法中如属物理变化的简要叙述除杂过程）3、海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：取3克左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却。将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2至3分钟，使可溶物质溶解，过滤。向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml双氧水，观察现象。取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象。向剩余的滤液中加入1mLCCl4，振荡、静置，观察现象。向加有CCl4的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将下层液体倒入指定的容器中。（1） 哪些现象可说明海带中含有碘？（2） 操作叫做（3） 中所用到的仪器的名称叫当堂检测1、鉴别某溶液中是含有Br还是含有I，可以选用的试剂较适合的是 （）A、 碘水、淀粉溶液 B、氯水、淀粉溶液 C、溴水、淀粉 D、四氯化碳2、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 （）A、AgI B、漂白粉C、食盐D、新制氯水3、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量的氯气之后加热，将溶液蒸干，并燃烧片刻，最后残留的物质是 （）A、 氯化钠 B、氯化钠、溴化钠、碘化钠 C、溴化钠、碘化钠 D、碘化钠4、欲萃取碘水中的碘，不能作为萃取剂的是 （ ）A、苯B、酒精C、四氯化碳D、汽油5、向MgBr2、KI的混合溶液中通入氯气后，若溶液中含有Br2则一定不会有的（）A、Cl2 B、Br C、I D、Cl课后检测1、三个失去标签的NaCl、NaBr、KI试剂瓶中分别盛有同浓度的溶液，可鉴别它们的试剂组是 （）A、新制氯水、四氯化碳B、碘水、四氯化碳C、硝酸银溶液、稀硝酸D、溴水、酒精2、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用日常生活用品进行的是 （） 证明马铃薯中含有淀粉除去热水瓶中水垢淀粉溶液有丁达尔现象A、B、C、D、3、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 （）A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液4、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分的反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 （）A、上层紫红色，下层接近无色B、均匀、透明、紫红色C、均匀、透明、无色D、上层接近无色，下层紫红色5、某溶液中Cl、Br-、I-三者物质的量之比是1：2：3，通过一定量的Cl2，该比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 （）A、1：2B、1：3C、1：4D、1：66、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Br-、Cl-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A、Br-、Cl-、I- B、Br-、I-、Cl-C、I-、Br-、Cl- D、Cl-、I-、Br-7 、（1）卤素单质中，受热易升华的是，熔沸点最高的是，常温下呈液态的是，颜色最深的是（2）在氯溴碘单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体（常温）是，能用于人工降雨的化合物是，照相用的感光片上涂有的化合物是8、试管内有无色溶液X，加入溶液Y后变为浅黄褐色，再加入溶液Z立即出现蓝色。从下列溶液中选择：KI溶液淀粉溶液稀盐酸氯水稀溴水NaBr溶液，则X是，Y是，Z是。9、将22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥的固体质量为17.55g.求：（1） 原混合物中NaCl的物质的量的浓度。（2） 参加反应中的Cl2在标准状况下的体积。专题2 第一单元 氯，溴，碘及其化合物 第三讲 氧化还原反应主备人: 时友菊 选题人：贾顺义 蒋莲萍【学习目标】1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。3理解氧化还原反应的本质。4理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存相互对立的关系。【学习重点】：氧化还原反应。【学习难点】：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。【教学过程】：已知以下反应，请指明其反应类型：（1）2NaCl22NaCl（2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3（3）H2 + Cl2 2HCl（4）Cl2H2OHClHClO（5）Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO（6）2HClOO2+ 2HCl其中属于氧化还原反应的有： 在氧化还原反应中，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。思考： 1元素的化合价是由什么决定的呢？2元素的化合价在何种情况下会发生变化？3在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？一 氧化还原反应：1.定义： （特征上） （本质上）2.特征： 3.本质： 4.氧化剂： （特征上） （本质上）还原剂： （特征上） （本质上）氧化剂发生 反应，被 ，表现出 性；还原剂发生 反应，被 ，表现出 性；5.氧化产物： 还原产物： 二 氧化还原反应的表示方法：以氯气和钠反应为例。用双线桥表示以上氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂：一般步骤：三 氧化性，还原性强弱的比较：1. 根据化合价判断：2. 根据方程式判断：3. 根据反应程度判断：【课后练习】：1.氧化还原反应的实质是 ( )A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移2.氧化剂在反应中 ( )A.得电子 B.失电子 C.被氧化 D.被还原3.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为04在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AB CD5下列叙述正确的是 （ ）A含最高价元素的化合物均具有强氧化性B原子失电子数越多还原性越强C强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D失电子能力弱的物质得电子能力一定强6下列说法正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的改变。B在氧化还原反应中，氧化剂失电子的总数等于还原剂得电子的总数C在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。D钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝比钠容易被氧气氧化7在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）A氧化剂 B既不是氧化剂又不是还原剂C还原剂 D既是氧化剂又是还原剂8人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A酸性B碱性 C氧化性D还原性9氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂10下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质11.在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。12.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1) 2KNO3=2KNO2+O2 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3)C+H2O=CO+H2 (4)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(5) MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2 + 2H2O专题2 第一单元 氯，溴，碘及其化合物 氧化还原反应练习题主备人: 贾顺义选题人：蒋莲萍 时友菊1下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）AMnO4Mn2 BHClH2CFeFe2O3 DKClO3O22.根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是 （ ）A.H2S只有还原性 B.S既有氧化性又有还原性C.SO2只有氧化性 D.H2SO4既有氧化性又有还原性3.现有下列反应： A2Mg+O22MgO CO2+H2OH2CO3Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2ONH4HCO3NH3 +CO2 +H2O 2HgO2Hg+O2 （1）属于氧化还原反应的是 （ ） （2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 （ ） （3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （ ）4下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是 ( )A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O5下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应6.在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( )A.12 B.21 C.11 D.327.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是