2008年上海市高中结业文化考试化学试卷.doc

2008年上海市高中结业文化考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）题号一二三总分得分相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、S32、Cl35.5、Br80。学校_班级_ 姓名_ 学号_密封线一、单项选择题（共50分）1下列物质属于纯净物的是（）A铝热剂 B生铁C干冰 D氯水2下列变化属于物理变化的是（）A石油分馏 B石油裂化C煤干馏 D石碱风化325时，下列液体的pH大于7的是（）A蒸馏水 B人的胃液C醋酸钠溶液 D蔗糖溶液4化学符号“”左上角的数字“35”表示（）A质子数 B中子数C电子数 D质量数5配制0.1 mol/L碳酸钠溶液100 mL，不需要用到的仪器是（）A100 mL量筒 B电子天平C100 mL容量瓶 D胶头滴管6用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高7下列物质中含有氯离子的是（）A氯气 B氯化钠C氯化氢 D液氯8常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（）A浓盐酸 B浓硫酸C硫酸铜溶液 D稀盐酸9结构简式为CH3CH2OH的物质不能归属于（）A有机物 B烃的衍生物C醇类 D氧化物10实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是（）A氯气 B氢气C氢氧化钠 D氯化氢11关于有机物的叙述错误的是（）A分子式为C6H8O B含有羟基C含有甲基 D含有苯环结构12在水溶液中能大量共存的离子组是（）AK+ 、Al3+ 、SO42、OHBCa2+ 、Na+ 、Cl、NO3CNa+ 、NH4+ 、NO3、OHDNa+ 、H+ 、CO32、Cl13下列物质不能与乙醛发生反应的是（）A氢气 B银氨溶液C新制氢氧化铜 D铜14下列固体混合物能用加热升华的方法分离的是（）AI2和NaCl BFe和CCKCl和KNO3 DNH4Cl和I215下列离子方程式中正确的是（）A铁与稀硫酸反应：Fe2HFe3H2B氯气通入溴化钠溶液：Cl2BrClBr2C氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：AgClAgClD硫酸与氢氧化钡溶液混合：OHHH2O16关于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.3 kJ的叙述正确的是（）A通过该反应，每生成1 mol CO气体放出131.3 kJ热量 B通过该反应，每生成1 mol CO气体吸收131.3 kJ热量C通过该反应，每生成1 g CO气体放出131.3 kJ热量D通过该反应，每生成1 g CO气体吸收131.3 kJ热量17关于漂粉精的叙述错误的是（）A可用于水的消毒杀菌B有效成分是次氯酸钙C是难溶于水的固体D可由氯气跟消石灰反应制得18与“海水晒盐”相仿的实验操作是（）A蒸馏 B萃取C蒸发 D分液19铜锌原电池中，关于锌电极的叙述正确的是（）A锌电极得到电子B锌电极质量不变C电子流入锌电极D锌电极为负极20与互为同分异构体的是（）ABCD21下列是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡原理的相关知识后，联系化工生产实际所发表的看法，其中错误的是（）A化学反应速率理论可指导如何利用有限原料多出产品B化学反应速率理论可指导如何在一定时间内快出产品C化学平衡理论可指导如何将原料尽可能多地转化为产品D化学反应速率和化学平衡理论可以指导化工生产提高经济效益22关于H2O2说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A摩尔质量为34 g/molB每个H2O2分子含2NA个氧原子C2 mol H2O2含2 g氢元素DH2O2分子中H、O原子个数比为1:1623某密闭容器中，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：A(g)3B(g)2C(g)Q（Q0）在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是（）A升高温度，C的浓度增大B充入A气体，B的浓度减小C加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率D增大压强，平衡向逆反应方向移动24工业合成氨的简易流程如下：通过循环可利用的气态物质是（）A催化剂 B只有N2C只有H2 DN2和H225下列有关化学实验的叙述正确的是（）A为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好B成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都 是失败的C即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差D为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据 的记录二、填空题（共40分）26请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：（1）锂元素位于第_周期、第_族。（2）写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物（HClO4）相互反应的化学方程式：_（3）写出氟元素的气态氢化物的电子式_，该气态氢化物中存在的化学键属_键，其热稳定性_（填“强”或“弱”）于同周期A族元素的气态氢化物。（4）阅读下表： 元素性质元素原子半径（nm）0.1520.0990.1860.064最高正价171最低负价11请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号之间的对应关系，推断是_元素，画出元素的原子结构示意图_。27请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：（1）现有下列6种物质：氯化氢、苯、冰醋酸、葡萄糖、氯化钾、氯气，其中属于非电解质的是_（填编号）；熔融状态能导电的是_（填编号），它的电离方程式是：_。（2）25时，0.01 mol/L盐酸的pH为_，向其中滴加几滴甲基橙试液后，溶液显_色。0.01 mol/L醋酸溶液中c(H)_0.01mol/L（填“”、“”或“”），写出醋酸的电离方程式：_。（3）室温下，物质的量浓度分别为c1、c2的硫酸、盐酸溶液，若两种溶液中氢离子浓度相同，则c1_c2（填“”、“”或“”）。28某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_，其中氧化剂是_。（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_（填“A”、“B”或“C”）中进行反应。 A B C（3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a_。（4）酸雨是指pH小于_的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是_，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_（填化学式）。29一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如下图所示：其中C是食醋的主要成分。请结合相关有机化学知识，回答下列问题：（1）C中所含官能团的名称是_，A的结构简式为_，工业上生产A所需的矿物资源是_。（2）早在4000年前，我们的祖先就用粮食_的方法获得了含B的饮料。碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于_。（3）上图中反应的反应类型是_；写出反应的化学方程式：_（4）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答：试管中加入沸石的目的是_。为便于控制加热温度并使试管受热均匀，实验采用_加热方式。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管中加入_溶液。实验结束后，发现试管中的液体分两层，乙酸乙酯在_层（填“上”或“下”），请设计实验证明该层是乙酸乙酯：_三、计算题（共10分）30已知，6.5 g某气态烃在标准状况下的体积是5.6 L。（1）求该烃的摩尔质量。（2）写出该烃的结构简式。（3）若6.5 g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br2是多少克？31某同学用0.1082 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表：实验序号待测盐酸溶液体积（mL）滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积（mL）初读数末读数120.000.0019.9019.90220.000.05（1）请根据右图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）。（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积，他先量取20.00 mL 3.820 mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1082 mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60 mL。请计算该玻璃容器的容积。2008年上海市高中结业文化考试化学试卷参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案CACDABBBDDABD题号141516171819202122232425答案ACBCCDCAABDC二、填空题（共40分）题号答案分值26（1）二（或2）1分IA1分（2）NaOHHClO4NaClO4H2O2分（3）1分共价1分强1分（4）氯1分1分27（1）2分1分KClKCl1分（2）21分红1分1分CH3COOHCH3COOH1分（3）1分28（1）3分（化学方程式2分、电子转移1分）浓H2SO41分（2）C1分（3）b、c、d2分（4）5.61分H2SO41分O21分29（1）羧基1分CH2CH21分石油1分（2）发酵1分伤口消毒1分（合理即可）（3）加聚反应1分CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O1分（4）防止暴沸1分水浴1分饱和碳酸钠1分上1分反应后，往试管中滴入少量饱和碳酸钠溶液，若发现饱和碳酸钠溶液穿过上层液体，溶入下层液体，则证明乙酸乙酯在上层。1分（合理即可）三、计算题（共10分）题号答案分值30（1）1分（2）设该烃