第一章 物质结构 元素周期律(全).doc

第一章 物质结构 元素周期律主备人：魏学强第一节 元素周期表3第1课时3第2课时7第3课时9第二节 元素周期率11第1课时11第2课时13第3课时14第三节 化学键15 第1课时15 第2课时17 2012年3月1日物质结构 元素周期律 地位和功能 物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。教学重点 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。共价键，用电子式表示共价化合物及其形成过程。教学难点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。同位素、质量数和AZX的含义。离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。化学键概念、化学反应的本质。第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第1课时教学目标一、知识目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。二、能力目标通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。三、德育目标1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。教学重点 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。教学过程一、引入新课引言通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。二、新课教学板书第一节 元素周期表(第一课时)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。首先，我们来认识元素周期表的结构。板书元素周期表的结构师数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？生(数后回答)有7个横行，18个纵行。师对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行周期。板书1.周期师元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。学生活动问把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？生依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。问周期序数与什么有关？生周期序数等于该周期元素具有的电子层数。师如此，我们可以得出如下结论：板书周期序数=电子层数28187+355投影练习已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：282+12Mg Br它们分别位于第几周期？为什么？生镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。师请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。学生看元素周期表师元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。投影表511 周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267Fr112号267学生活动师从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 过渡学完了元素周期表中的横行周期，我们再来认识元素周期表中的纵行族。板书2.族师请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？生18个。师在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？学生活动教师板书师罗马数字、等表示什么意思？生族序数。师A、B又分别表示什么呢？生A表示主族，B表示副族。师什么是主族？什么是副族？生由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。师元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？生7个主族、7个副族。师元素周期表中还有哪些纵行没提到？生零族和第族。师零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？生零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。师第族有几个纵行？生3个。师分析元素周期表中从B到B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？生其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。师很正确。元素周期表的中部从B族到B族10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。师请大家根据本节的学习内容，填写板书中的空白。把黑板上所挂元素周期表取下，让一个学生上黑板填写注：易把16个族错添为18个师指住板书内容此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。师元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及120元素原子的结构示意图。学生分析、讨论生主族元素的族序数等于其最外层电子数。师很好！由此我们可得出以下结论：讲述并板书主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)投影练习已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？生X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。师能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。生X为钾元素，Y为碘元素。师很正确。过渡以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？ 投影展示阅读思考题：1.元素周期律发现的背景是什么？2.元素周期律的发现和周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？3.门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？4.门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大功绩是什么？5.通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？学生阅读、思考教师让学生分别回答以上各个问题，其中问题5由教师和学生一块完成1.从18世纪中叶到19世纪中叶的100年间，随着科学技术的发展，新的元素不断地被发现。人们也逐渐积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料。因此，人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求。2.不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。3.不是。门捷列夫的元素周期律指的是：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化。如今的元素周期律已发展为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。4.首先是预言了某些未知元素，并为这些元素在表中留下了空位；其次是指出了当时测定的某些元素的相对原子质量数值可能有错误。5.人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个很好的例子。师从以上史料可以看出，元素周期律的发现和元素周期表的编制是经过一个发展过程的。从1789年拉瓦锡提出将元素分为四类，到1869年门捷列夫提出元素周期律为止，先后有德贝莱纳、高库尔特瓦、欧德林、迈耶尔、纽兰兹等科学家为此做出努力。如果没有“三素组”“螺旋图”“六元素表”“八音律”等元素分类工作的基础，就不会有门捷列夫的元素周期律。门捷列夫的元素周期律既是前人思想的继承，又是前人思想的创新和发展。元素周期律在门捷列夫之后又经过了不断地完善和发展，1894年拉姆塞发现惰性气体氩，继后又有氦的发现等。于是，在周期表中增加了一个零族，稀有气体排在这族中。1913年莫斯莱测定原子序数，并提出周期律的真正基础是原子序数而不是原子量。直到今天，还有许多人在研究周期律，周期表也出现了多种形式，如维尔纳长式周期表、波尔塔式表等。另外，也一直有人工合成的新元素在不断地填充元素周期表。学生活动师能说出该表上为什么没有113、115、117号元素吗？生这些元素尚未被发现，或正在研究中。师确实这样！美国的劳伦斯贝克莱实验室曾预计，该实验室和德国重离子研究中心以及俄罗斯的研究人员不久将会用氪离子来轰击铋靶子，以获得119号元素。由于119号元素会衰变成尚未发现的117、115和113号元素，所以科学家有可能一次就发现4种新元素！问在这么多人工合成新元素的合成者中，却没有中国人的足迹，大家是否为此感到遗憾呢？生(很懊恼地)十分遗憾！师那么，就让我们向纽兰兹、门捷列夫等科学家学习吧，他们的研究历程向我们揭示了这样一个真理，即：我们不但要学习前人的知识，更要在前人所积累的知识的基础上，进行创新和发展。引申到我们现在的学习中，就是：既要牢固地掌握知识，又要灵活地运用知识，更要不断地扩充和发展知识。物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为175的元素。人工合成的元素，将会完成第七周期，并进入第八周期，甚至第九周期。不过，机遇总是垂青于那些头脑有准备的人。如我们前面学习碱金属时所知道的英国化学家戴维，一生都是好学不倦，其仅在18071808年两年内就发现了钾、钠、钙、恩、钡、镁、硼等元素，当时年仅29岁；1824年法国化学家巴拉尔发现溴，当时才22岁。师因此，只要我们努力学习，不断进取，勇于为科学事业而攀登，那么，人工合成新元素的合成者中，出现中国人的身影就不再仅仅是一个希望，中国诺贝尔奖金的空缺也终会弥补！三、小结元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系四、布置作业1.重新熟悉元素周期表，预习下节课内容。第2课时【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。过程与方法要求： 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。【教学过程设计】 【复习导入】我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。钠钾与氧气的反应与水的反应归纳与整理二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应 LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应 KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结 2M2H2O = 2MOHH2 碱性: 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸阅读教材第7、8页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？归纳与整理（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳与整理颜色： 状态： 密度：熔沸点： 在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?归纳与小结（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr= Cl2 Br-=Cl2 KI= Cl2 I=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；课堂练习2:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（B） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】第3课时【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】 【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。归纳与整理一、原子结构原子核 质子中子1、原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008思考与交流从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。课堂练习 1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( B ) A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al1427Ar1822ClClHH3、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）提问上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？归纳与整理二、核素：同位素：同位素的特点： 课堂练习4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是（ ）A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（ ）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】第二节 元素周期率第1课时【学习目标】1了解关于原子核外电子运动特征和常识。2了解核外电子排布的初步知识，能画出118号元素的原子结构示意图。3培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。【学习方法】【教学过程】每日一题：下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H【知识梳理】1、在含有多个电子的原子里，电子分别在 不同的区域运动，把核外电子运动的区域由内向外分别为n =1、2、3、4、5、6、7个电子层。这七个电子层又可分别称为 层。2、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域运动的电子能量 ，在离核较远的区域的电子能量 。3、原子核外电子排布的一般规律：规律一：原子核外各电子层最多能容纳的电子数目为 个。规律二：最外层电子数目不超过 个（当K层为最外层时，电子数目不超过 个）。规律三：次外层最多能容纳的电子数目不超过 个，倒数第三电子层最多能容纳的电子数目不超过32个。规律四：核外电子一般总是尽先排布在能量 的电子层里，然后依次排布在能量 的电子层里。【疑难探究】探究1：原子核外电子运动特征宏观物体的运动的特征：总结：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观粒子（电子）的特征：材料：（1）电子的质量极微小（9.10910-31kg）；电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）思考1：电子的运动特征与宏观物体有何不同？思考2：核外电子运动的规律？探究2：原子核外电子的分层排布问题1：原子核外的电子为什么是分层排布的？H原子核外有几个电子层？问题2：如何表示原子核外的电子层数？探究3：核外电子排布规律：研究下列稀有气体元素原子电子层排布的情况：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188问题1：从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？问题2：最外层电子数最多有几个？8个（氦原子是2个）次外层不超过多少个？倒数第三层呢？试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？ 结论：从课本P13的表中可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的的元素，会重复出现原子最外层电子从 的情况（H、He除外），这种周而复始的重现（但并不是简单的重复）的现象，我们称之为周期性。 由此，可得出如下结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。问题3：根据能量最低原理，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，为什么铁元素的第三层没有排满就排到了第四电子层呢？探究4：原子核外电子排布与元素性质的关系稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有 个电子（He为 ）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素非金属元素【典例分析】典例1：按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（ ）A2、8、18、32、58 B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8 D2、8、18、32、32、18、8分析解答：典例2：在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层分析解答：典例3：原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是（ ）A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数8。（K层为最外层不超过2个）。次外层电子数18，倒数第三层电子数32。第2课时【学习目标】1结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3、认识事物变化由量变引起质变的规律。【学习方法】【教学过程】每日一题：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族【知识梳理】1、随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现 的变化。2、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性 ，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性 。3、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性 ，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性 。【疑难探究】探究1：原子的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化填写课本P1415的表格，思考并完成下列问题：问题1：什么是元素的化合价？问题2：原子的最外层电子数呈现怎样的变化？该变化与元素的化合价有何联系？问题3：通过作图，你能得出同一种元素的正、负化合价之间有什么联系？问题4：同周期或同主族元素原子的原子半径的变化规律如何？怎样解释之？探究2：钠、镁、铝的金属性强弱观察课本P15实验，结合已有知识储备，完成课本P16填空内容，同时思考以下问题：问题1：氢氧化镁和氢氧化铝能否使酚酞试液变红？为什么？问题2：铝能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应。这能说明铝的金属性比镁强吗？问题3：在做镁、铝与酸反应的实验时应注意什么？探究3：硅、磷、硫、氯的非金属性强弱：阅读课本P16材料，回答下列问题： 问题1：比较元素非金属性强弱的常用方法有哪些？问题2：由此得出它们之间的变化规律是： 总结：通过对第三周期元素的金属性、非金属性强弱比较，得出的结论是： 。探究4：元素周期律1、定义：2、元素周期律的具体内容： 元素周期律是指： ； ； ； 的周期性变化。3、元素周期律的实质： 。典例分析： 典例1：下列说法正确的是（ ）A原子序数越大，原子半径一定越大B电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高分析解答：典例2：下列递变情况不正确的是（ ）ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 CC、N、O原子半径依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强分析解答：典例3：下图是元素周期表的一部分。若X原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法不正确的是（ ）AX、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是：ZYXBZ的氢化物比X的氢化物稳定CX、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8D原子半径的大小顺序为：ZYXW第3课时【学习目标】1掌握元素性质、原子结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系。2了解元素周期表中的三角规则和对角线规律。3了解元素周期表和元素周期律的意义。【学习方法】【教学过程】每日一题：已知X、Y、Z三元素为同周期中相邻主族元素，且原子序数按X、Y、Z依次增大。已知X的氧化物对应水化物呈弱碱性，Z是同周期元素中非金属性最弱的非金属元素，关于元素Y，下列说法中正确的是（ ）AY的氢氧化物一定具有两性 BY是金属元素，且既溶于酸，又溶于强碱CY单质能与水剧烈反应，并放出氢气 DY元素能与氢元素形成稳定的氢化物【知识梳理】1、元素在周期表中的位置，反映了 。我们可以根据元素在周期表中的位置 ；或根据元素的 。2、主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于 。3、卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (以X表示卤素)。4、元素周期表是元素周期律的 ，是学习化学的 。它为新元素 及 提供了线索；对于其他与化学相关的 。5、请填写下表的空白处主 族AAAAAAA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价【典例分析】典例1：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）AX的金属性比Y的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大 DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高分析解答：典例2：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,下列叙述不正确的是（ ）A.X原子最外层电子层上有6个电子B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3C.X一定是非金属元素 D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强分析解答：第三节 化学键第1课时教学目标知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计教师活动学生活动设计意图展示氯化钠固体和水的样品。设问1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？ 2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想。宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。引言人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。 领悟。 从宏观到微观训练学生抽象思维能力。板书一、什么是化学键讲解我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间，也存在于多个原子间。板书相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。引言根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。领悟。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟。为引出化学键的概念做铺垫。培养学生准确严谨的科学态度。板书二、离子键 提问请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。分析、叙述。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。组织讨论1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？评价对计谋讨论结果给予正确的评价，并重复结论。思考、讨论发表见解。1阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。小结并板书1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。引路成键微粒：相互作用：成键过程： 讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。设疑要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。 加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别一般的科学方法的培养。深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。引言从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。板书2.电子式，在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。举例并讲解原子电子式：H Na离子电子式：Na+ Mg2+投影课堂练习1写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2-领悟。理解。领悟。总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”独立完成 初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。引言用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。板书3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。举例并讲解用电子式表示氯化钠的形成过程。略 设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。评价对学生的发言给予正确评价，并重复要点。根据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。讨论。1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。总结结合学生总结，加以完善。作业课本第116页 学生总结本节重点内容。 训练学生归纳总结概括能力。