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文档简介

二级反应 乙酸乙酯皂化 1 实验目的 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数 了解活化能的测定方法 熟悉电导仪的使用 反应速率常数 2 实验原理 二级反应 OH CH3COOC2H5 CH3COO C2H5OH 作图 由直线斜率求k 组成溶液的电解质B 本实验用电导法测定反应物浓度 物理法 依据 反应过程中 溶液电导率下降 2 稀溶液中 溶液中的强电解质有NaOH和CH3COONa 反应开始 反应终了 由直线斜率求速率常数k 解法一 解法二 将 7 60 式变形 由直线斜率求k 避免测定 根据Arrehenius公式求反应的活化能 碱浓度 mol L 1 酯密度 g ml 1 3 实验步骤 2 调节电导率仪 参看2 21节 3 配制乙酸乙酯溶液 酯摩尔质量 g mol 1 按上式计算配制100ml乙酸乙酯溶液所需纯乙酸乙酯的体积 准确配制100ml乙酸乙酯溶液 1 调节恒温槽至25oC 4 测量 2 0 10 2mol L 1NaOH 稀释一倍 装入电导池 置于25oC 35oC 恒温槽内10min 测定 重复测定2次 测量误差在允许范围内 5 测量 分别加入反应器A B两管 恒温10Mmin 两管溶液混合 开始计时 每隔5min测定一次电导 30min后 每个10min测定一次电导 反应进行80min后停止 6 恒温槽升温至35oC 恒温 重复以上 4 5 步骤 4 数据记录和处理 1 记录反应物浓度 反应温度 并将列成数据表 3 由 7 62 式计算反应的活化能 2 由直线斜率求k 7 61 5 思考题 为何实验中NaOH和CH3COOC2H5溶液浓度要足够稀 实验为什么要在恒温下进行 如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级
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