课题1_常见的酸和碱(宣威四中定稿).ppt

食醋为什么会有酸味 CH3COOH 这些水果为什么都有酸味 果酸 1 人的胃液里含有盐酸 2 汽车电瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亚硫酸 也可能含有硝酸 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 1 生活中的酸有哪些 2 生活中的碱有哪些 生活中的酸有 食醋有酸味 食醋中的醋酸 CH3COOH 水果有酸味 水果中有果酸 柠檬 柑桔等水果中有柠檬酸等 汽水中含有碳酸 H2CO3 生活中的碱有 石灰水中有氢氧化钙 Ca OH 2 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 NaOH 它们都是碱 如何鉴别酸与碱的溶液 变蓝色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 根据上面实验的现象 分析这四种物质中 哪些可能是酸溶液 哪些可能是碱溶液 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂 通常也称指示剂 在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质 实验10 1 小结 变色规律 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 遇酸性溶液变红色 遇碱性溶液变蓝色 遇酸性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 生活中的酸和碱 酸碱指示剂 实验探究1 石蕊试液在不同溶液中颜色的变化 生活中的酸和碱 酸碱指示剂 实验探究2 酚酞试液在不同溶液中颜色的变化 无色酚酞试液遇酸不变色 遇碱变红色 谜底 生活中的酸和碱 酸碱指示剂 酸碱指示剂 紫色石蕊试液遇酸变成红色紫色石蕊试液遇碱变成蓝色遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化 化学上把这类物质叫做 酸碱指示剂 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 思考 它们为什么可以作代用酸碱指示剂 实验10 2 无色液体 无色 粘稠 油状 液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 一 常见的酸 白雾产生的原因 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 1 几种常见的酸 物理性质 如何嗅药品的气味 常见酸的用途 减小 减小 减小 增大 不变 变小 浓盐酸和浓硫酸溶液敞口与空气中变化的比较 2 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的 水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 演示实验 10 3 演示实验 10 5 演示实验 10 4 如何稀释浓硫酸 0 5 173 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 Q吸 Q放 粒子扩散 粒子水合 是将水注入浓硫酸呢 还是将浓硫酸注入水呢 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 是否也要进行这样的处理 应立即用干布拭去 再用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 还需用同样的方法处理 因为水分蒸发后稀酸也变成浓酸了 3 酸的化学性质 红色 红色 无色 无色 1 酸与指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红 不能使无色酚酞变色 2 稀酸与活泼金属的反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 稀酸 稀盐酸 稀硫酸 醋酸 不能是浓硫酸 硝酸 碳酸 金属应在金属活动性中H前的活泼金属 酸 金属 盐 氢气 结论 酸能与较活泼的金属反应产生氢气 3 酸与金属氧化物反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 讨论 1 上面反应的生成物有什么共同之处 2 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 酸 金属氧化物 盐 水 酸具有的一些相似性质 1 能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2 能与多种活泼金属反应 生成氢气Zn 2HCl ZnCl2 H2 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成水Fe2O3 6HCl 2FeCl3 H2O 使石蕊变红 使酚酞不变色 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 酸在水溶液中都能解离出H 和酸根离子 即在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以酸有一些相似的性质 为什么酸具有通性的 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 电离 1 几种常见的碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca OH 2 氢氧化钾KOH 氨水NH3 OH 二 常见的碱 1 氢氧化钠NaOH 俗名 苛性钠 火碱 烧碱 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止皮肤 衣服被它腐蚀 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 发热 溶于水放热量 实验10 6 物理性质 吸收空气中水分 潮解 可作为干燥剂 刚取出 取出一段时间后 白色的固体 暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 可用做某些气体的干燥剂 如 H2 O2等 极易溶于水 溶解时会放出大量的热 1 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钠 NaOH 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 2 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 生石灰CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙俗称 熟石灰 消石灰 氧化钙与水反应放出大量的热 以致使水沸腾 利用这些热量可以将鸡蛋煮熟 实验10 7 2 探究碱的化学性质 1 碱溶液能与指示剂反应 无色 红色 无色 红色 紫色 蓝色 紫色 蓝色 2 探究碱的化学性质 2 碱溶液能与非金属氧化物反应 想一想 将CO2通入NaOH溶液中 无明显的现象出现 难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应 那么 如何才能知道以应是否发生了呢 水 NaOH溶液 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 无明显现象 无明显现象 现象 倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变的更瘪 浑浊 小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时 设计出下列三种装置进行实验 CO2 请回答以下几个问题 1 写出上图中标有字母的仪器名称 a b 2 以上三个实验中 有明显现象 请你帮小明记录他观察到的实验现象 实验 实验 3 实验 因选用仪器不当导致未能观察到明显现象 请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶 以使实验取得成功 你将选用的物品是 改进后能看到的实验现象是 4 请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3 并将有关的实验操作 现象 结论填入下表 讨论 碱的相似化学性质 1 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 使无色的酚酞溶液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应生成该金属的化合物和水 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 2KOH CO2 K2CO3 H2O 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质 酸溶液 碱溶液为什么能导电 而蒸馏水 乙醇为什么不导电 实验10 8 酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由移动的离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以碱也有一些相似的性质 2 氢氧化钠俗名 由