氧化还原反应氧化性还原性强弱判断 教案.doc

第二章 第3节 氧化还原反应（第3课时教案）一、教学目标： 1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断; 2、理解氧化还原反应的规律。 二、教学重点难点： 教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。 教学难点：氧化还原反应的规律。三、教学过程：【新课导入】 氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强 还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原方程式进行判断对于反应：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例如：FeCuSO4=FeSO4Cu，则有：氧化性：CuSO4FeSO4；还原性：FeCu2、根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断3、根据产物的价态判断 一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。如：2FeCl22FeCl3FeI2FeI2氧化性：Cl2I24依据反应条件来判断 与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O【小结】（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F。【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是()2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，CuCl2Fe=FeCl2CuAFe3Fe2Cu2 BFe2Cu2Fe3CCu2Fe3Fe2 DFe3Cu2Fe2【解析】由反应可得出氧化性：Fe3Cu2；由反应可得出氧化性：Cu2Fe2；故综合可知：Fe3Cu2Fe2，选D。【整理归纳】二、氧化还原反应的规律1、守恒规律 氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。2、价态规律 （1）元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3等； （2）元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2等； （3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2等。3、先后规律 氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。4、不交叉规律 即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。【小结】 （1）通常利用电子守恒规律，即n(失)n(得)来进行有关氧化还原反应的题。 （2）金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性如F2，有的只有还原性如H2，有的既有氧化性又有还原性，如S、Cl2。【例题分析】2在KClO36HCl(浓) =KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。 A16 B61 C15 D51【解析】由氧化还原反应“不交叉”规律，可知KCl中的氯元素来自HCl