高二化学第二学期期末考试题.doc

座号：姓名： 班级： 考场： 高二化学第二学期期末考试题 1、全卷分第卷和第卷，第卷为选择题，第卷为非选择题，试卷共4页，有四大题，38小题，满分为100分。考试时间100分钟。2、本卷可能用到的相对原子质量数据： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64第卷（选择题 共40分）一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10小题每题1分，11-25每小题2分，共40分)1、通常情况下极易溶于水的气体是（ ）（A） （B） （C）NH3 （D）2、下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（ ）（A）二氧化氮 （B）二氧化硫（C）可吸入颗粒物 （D）二氧化碳3、下列化合物中，只存在离子键的是（ ）（A）NaOH （B） （C）NaCl (D)HCl4、既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）（A） （B） （C） （D）5、1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为（ ）（A）298 （B）184 （C）114 （D）706、下列物质的电子式正确的是7、下列各组物质中，互为同系物的是（ ）（A）白磷和红磷 （B）乙烷和丁烷（C）乙烯和丁烷 （D）和8、下列烷烃的命名中，正确的是（ ）（A）3甲基丁烷 （B）2乙基丁烷（C）2，3二甲基丁烷 （D）3，4二甲基丁烷9、漂白粉的有效成分是（ ）（A） （B） （C） （D）10、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）（A）2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为（B）个二氧化碳分子的质量为44g（C）0.1mol/L NaCl溶液中，与离子总数为（D）17g氨气中所含原子数为11、(1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯四种有机物中，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ） A、(1)(2) B、(2)(4) C、(1)(3) D、(2)(3)12、可以跟水反应，且反应后溶液的pH值小于7的是：（ ） A. Cl2 B. K C. NH3 D. SiO213、下列反应属于取代反应的是：（ ） A. 2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2 B. CH2=CH2+Br2 CH2Br CH2BrBr催化剂浓H2SO4170 C. +Br2 +HBr D. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O14、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ） A、加入过量的澄清石灰水 B、加入适量的氢氧化钠溶液 C、将溶液加热蒸干并灼烧 D、通入足量的CO2气体15、下列溶液中,阴离子浓度最大的是: （ ） A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL16、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生 成氨的方向移动，可采用的方法是（ ） A增大压强 B减小压强 C升高温度 D使用催化剂17、某有机物的蒸气完全燃烧时,需要3倍于其体积的氧气。产生2倍于其体积的二氧化碳。该有机物质可能是：（ ） A. C3H6 B. CH3COOH C. C2H5OH D. CH3CHO18、下列各组中的离子，能较大量共存同一溶液且无色透明的是：（ ） A. Ca2+、H+、Cl、AlO2 B. SO42 、I、Na+、NH4+ C. H+、SO42、Ba2+、HCO3 D. Fe3+、Cl、Mg2+、NO319.、下列反应的离子方程式正确的是：（ ）A. 碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+ = CO2+H2O B. 硝酸银溶液和稀盐酸反应: AgNO3+Cl- = AgCl+NO3- C. 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2+ 4H+ + 2Cl= Cl2+ Mn2+ + 2H2O D. 氢氧化铝和硫酸反应: H+OH- = H2O20、0.1mol/LK2CO3溶液中，因CO32水解，使得c(CO32) 0.1mol/L，如果要使c(CO32)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是：（ ）A 加入少量盐酸 B 加入适量水 C 加入适当KOH D 加热21、下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：（ ）A. 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处B. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠C. 金属钠、钾通常保存在煤油里D. 可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH322、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为：（ ）A V(O2) = 0.01mol/Ls B V(NO) = 0.008 mol/LsC V(H2O) = 0.03 mol/LsD V(NH3) = 0.002 mol/Ls23、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是（ ） 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A B C D24、关于氯水的叙述正确的是（ ）（ ）A 新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C、氯水呈碱性 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色25、配制一定体积、一定摩尔浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（ ）A、容量瓶存在少量蒸馏水 B、定容时观察液面仰视C、定容时观察液面俯视 D、配制过程中所用烧杯没有洗涤一、选择题(每小题只有1个正确答案1-10小题每题1分，11-25每小题2分，共40分)题 号12345678910111213答案题 号141516171819202122232425答案第卷 非选择题(共60分) 二、填空题 （化学或离子方程式、文字叙述每空2分，其余每空1分，共37分）26（3分）1 molN2与1 molCO2相比，所含分子数之比为_，原子数之比为_；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为_.27（2分）实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，若制得标准状况下的Cl2 448L，则被氧化的HCl的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol28（4分）实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是：_，化学反应方程式是：_29.（3分）浓H2SO4具有酸性，强氧化性，吸水性，脱水性根据题意填空(填序号)： (1)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有_； (2)加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_和催化作用；(3)常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有_.30（3分）常温时，FeCl3溶液呈_性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_. 31（4分）检验某溶液中是否含有SO42时，需使用的试剂有：稀盐酸；BaCl2溶液首先加入_(填序号)，没有明显现象，该试剂的作用是：_；再加入的试剂是_(填序号)，如有_产生，由此可以确定原溶液中含有SO4232(7分) 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白色并生成产物D，将C通人AgNO3溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀根据以上事实回答： (1)写出A和B的化学式：A_，B_；D的名称：_；(2)A在B中燃烧的化学反应方程式为：_；(3)C的溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为：_33.（5分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请回答：（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为_。（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_ _。（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：_。34.（6分）以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为： 回答下列问题： (1)A的结构简式为_，B的名称为_. (2)由乙烯制取A的反应类型为：_； (3)由A+C乙酸乙酯的化学反应方程式为：_.三、实验题（13分） 35(6分)实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯 (1)装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：_； (2)饱和Na2CO3溶液的作用是：_。 (3)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)； (4)分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液所需要的主要仪器是：_.36.(7分) 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。 浓盐酸MnO2NaOH溶液H2O请回答： （1）装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）在中，有明显错误的一个装置是_（填序号）。（3）装置中所盛试剂的名称及其作用是_。（4）装置中发生反应的离子方程式为_。四、计算题(37题4分，38题6分，共10分)37(4分) 把标准状况下的112 L NH3溶于水配制成1 L溶液，若所得氨水的密度近似为1000gL1，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数38(6分) 某有机物1.2g完全燃烧生成0.896L二氧化碳（标准状况）和0.72g水，该有机物蒸气的密度换算成标准状况为2.679g/L，通过计算确定该有机物的分子式。高二化学第二学期期末考试题参考答案第I卷答案选择题(每小题只有1个正确答案，1-10小题每题1分，11-25每小题2分，共40分)题 号12345678910111213答案CDCBBDBCBADAC题 号141516171819202122232425答案DBACBCCBDADC第II卷答案非选择题(共60分)二、填空题（化学或离子方程式、文字叙述每空2分，其余每空1分，共37分）26（3分）1：1 2：3 1：1 27（2分）0.4 0.428（4分）浓硝酸受热或见光会分解。4HNO34NO2+2H2O+O229（3分）（1） （2） （3）30（3分）酸 防止Fe3+水解而出现浑浊31（4分） 排除其它离子的干扰； 白色沉淀32（7分）(1)H2 Cl2 氯化氢 (2)H2+Cl22HCl (3)Ag+Br-=AgBr催化剂33（5分）（1）HNO3 （2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH离子。（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 34（6分）(1)CH3CH2OH 乙醛 (2)加成 （3）CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O三、实验题（13分）35（6分）（1）防止乙醇蒸气和乙酸蒸气溶于水时，碳酸钠溶液发生倒吸。 （2）除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙