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第二节富集在海水中的元素 氯 氯气的收集 防污染 一 氯气的物理性质 1 黄绿色气体 2 有刺激性气味 有毒 3 密度比空气大 4 易液化 5 能溶于水 常温常压下 1 2 闻 一氯气的性质 轻 扇 飘 二 Cl2的化学性质 很活泼 1 与金属化合 实验现象 产生黄色火焰和大量白烟 实验现象 产生大量棕色的烟 但无火焰 实验现象 产生大量棕褐色的烟 但无火焰 1 1 2 1 3 1 金属氯化物 小结 绝大多数金属在加热或点燃的条件下 可与Cl2化合 Pt Au除外 Cl2与变价金属反应生成高价态金属氧化物如Cu Fe被Cl2氧化为Cu2 Fe3 常温下 液氯 Cl2 与铁不反应 故液氯一般保存在钢瓶中 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧 2 氯气与非金属反应 H2 Cl2 2HCl 点燃 或光照 a现象 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口呈白雾状 白雾 生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸 氢氯酸 小液滴 b现象 H2 Cl2混合光照 发生爆炸 产生白雾 思考 为什么H2在Cl2中能安静燃烧 而在混合后光照会爆炸 工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢 氯气与氢气的反应 可燃性气体点燃前都要验纯 3 与H2O的反应 氯气溶于水所得的水溶液叫氯水 溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸 0 1 1 次氯酸的重要性质 HClO易溶于水 其水溶液无色 HClO是一元弱酸 其酸性比H2CO3还弱 HClO很不稳定 2HClO 2HCl O2 HClO只存在于稀溶液中 增大浓度 加热或光照都会加快它的分解 氯气既作氧化剂又作还原剂 HClO是一种强氧化剂 具有很强的氧化性性 比Cl2的氧化性强 能氧化而杀死水里的细菌 还能氧化而使染料和有色物质褪色 因此 常利用它的强氧化性来消毒或漂白 设问 氯水的成分是什么 氯水是含Cl2 HCl HClO三种溶质的混合溶液 其中含有三种分子 H2O Cl2 HClO 和四种离子 H Cl ClO OH HCl 溶于水生成盐酸 具有腐蚀性 HClO 具有强氧化性 能使蛋白质变质 Cl2的毒性机理 讨论 若你的周围不幸发生氯气泄漏事故 你怎样用已有化学知识进行恰当处理 结论 用碱液吸收 4 氯气与碱的反应 1789年 英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉 将HClO的漂白性从实验室带进了 寻常百姓家 漂白原理 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClOCa ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉 漂粉精 漂白液等必须密封保存 并要避光防潮 为什么 5 Cl2与盐的反应 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 溶液由浅绿色变为黄色 2NaBr Cl2 2NaCl Br22NaI Cl2 2NaCl I2 5 Cl2的用途 讨论 用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在 二 Cl 的检验 样品酸化液白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 样品白色沉淀沉淀不溶解 稀硝酸 AgNO3溶液 科学视野 成盐元素 卤素第 A族元素 F Cl Br I At F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气体 气体 液体 固体 增大 升高 卤素单质物理性质的变化规律 F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气体 气体 液体 固体 增大 升高 1 卤素单质物理性质的变化规律 水 汽油 苯 四氯化碳 溴 碘 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 由稀至浓 的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液 呈棕褐色 2 卤族元素性质的递变规律 单质F2Cl2Br2I2 从左到右 1 原子半径 3 单质的氧化性 4 和H2化合的能力 2 离子半径 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 8 单质和水反应的能力 7 HX水溶液的酸性 6 HX的稳定性 5 HX的还原性 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 卤素离子的检验 加硝酸酸化的硝酸银溶液 练习 Cl2通入下列物质中有何现象 1 干燥有色布条 2 湿润有色布条 4 KI淀粉液 5 NaBr溶液 3 石蕊试液 6 FeCl2溶液 7 AgNO3溶液 8 Na2CO3溶液 9 Na2SO4溶液 布置作业 优化设计同步训练题 2 Cl2的实验室制法 1 化学反应原理 MnO2与浓盐酸混合共热 注意1 二氧化锰为难溶于水的黑色固体 2 稀盐酸与二氧化锰不反应 3 此反应必须加热 4 在常温下