化学 高二开学考.doc

准考证号： 姓名： 班级： 密封线内不要答题天津市第二南开中学高二开学考考化学试卷一、选择题：每题2分 共35道 命题人：李明哲1下图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是 2下列说法中，正确的是A钠、钾着火时可用水灭火 B面粉厂或加油站都严禁烟火C氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气 D不慎将油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污3下列过程属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的分馏 C石油裂化 D乙烯聚合4“纳米材料”是粒子直径为1nm 100nm的材料，纳米碳是一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：是胶体；是溶液；具有丁达尔现象；不能透过滤纸；静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D5下列物质中，可以使品红溶液褪色的是A甲烷 B二氧化硅 C二氧化硫 D氨气6下列反应属于吸热反应的是AAl与盐酸的反应 BBa(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应CCH4和O2的反应 DCaO与H2O的反应7下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NAC71g Cl2 所含原子数为2 NAD23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA8含有非极性键的共价化合物是ANaCl BH2O2 CHCl DH2O9关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是A原子半径PSCl B最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氢化物的稳定性PH3H2SSCl10下列有关右图所示的装置中，说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能B锌片发生氧化反应，是该装置的正极C在铜片发生的反应是 2H+ + 2eH2D电流方向是由锌片通过导线流向铜片11下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A水和蔗糖 B水和四氯化碳 C水和食盐 D水和酒精12某元素R的气态氢化物化学式为H2R的，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是（ ） AHRO3 B. H2RO3 CH2RO4 DH3RO413下列有关硫酸的叙述正确的是（ ） A硫酸是弱酸 B盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻 C将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装14在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热）。下列有关说法不正确的是（ ） A使用催化剂是为了增大化学反应速率 B增大氢气的浓度可增大反应速率 C在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变15有下列反应类型：水解反应 酯化反应 加成反应 氧化反应。结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH的有机物能发生的反应是（ ） A B C D16下列说法正确的是A碱金属的单质中，锂的还原性最强B第A族元素比第A族元素的金属性强C随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强17物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在同温、同压下，两反应放出氢气的体积比是A1:2 B1:3 C3:2 D1:118在下列反应中，HCl既作氧化剂又作还原剂的是 ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2 C2HCl H2+ Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O19A、B、C都是金属，把A放入B的盐溶液时，A的表面附着一层B，在由A 与C做电极组成的原电池中，A为原电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 AABC BCAB CBAC DBCA20下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32 CO2+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H2+ Fe2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3DH2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH +H+ H2O21油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质 B利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和脂肪C植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质21已知R元素能形成离子化合物AmRn(mn，且为正整数)。该化合物中R离子的核外电子数是a，核内中子数是b，则该原子可表示为22核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则R的ng氧化物中所含质子数的物质的量是 23下列说法中，正确的是 A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大，其原子半径也越大24下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ANa2O BNa2O2 CNaOH DNaCl25在氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为 A+1 B+2 C+4 D+526. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB 在0，101KPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C 14g氮气中含有7NA个电子D NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：427 下列反应的离子方程式正确的是A 锌片插入硝酸银溶液中: Zn+Ag+= Zn2+ AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中: Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OC 少量金属钠加到冷水中： Na+2H2O= Na+OH-+H2D 氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O28. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是29 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、H2 NO2、O2 N2、H2A B C D 30已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 31下列叙述中，不正确的是：A热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定 B溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下） C相同质量Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，NaHCO3放出CO2多 D向Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴加CaCl2，均能产生白色沉淀32下列各组离子能大量共存的是AFe2+ H+ NO3- SO42- BFe3+ Na+ Cl- I-CFe2+ Ba2+ NO3- Cl- DFe3+ OH- K+ SO42-33 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 （ ）A 常温常压下，11.2L甲烷中含氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量盐酸反应失去电子数为0.3NAD 常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA34.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )A.NaCl(NH4Cl)加热B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉 C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水 D.Na2CO3(NaHCO3) 加热35.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)336下表为元素周期表的一部分。（用化学符号填空）族周期AAAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态。(2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_（5）元素的原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ，简单离子半径最大的是 ，简单离子半径最小的是 。(6)的气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。37(10分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：D 、F 。 (2)反应的离子方程式为。 (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。 (4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”)。 (5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：_38(11分)硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。I制取二氧化疏并探究其性质(1)装置A中发生反应的化学方程式为。上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母)。(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 。(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为。处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下： 取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化加入一定量的绿矾(FeSO47H2O)将正六价铬转化为正三价铬离子加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀过滤，除去沉淀物(1)配制步骤中所需H2SO4溶液100 mL，需用18 mol/L H2SO4溶液的体积是mL。(2)步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(3)步骤分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4和 。 4)处理1L该废水样液至少需要绿矾 g答题纸选择题123456789101112131415161718192021222324252627282930313233343536、(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态。(2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_(写化学式，)(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_（5）元素的原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ，简单离子半径最大的是 ，简单离子半径最小的是 。(6)的气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。37、(1)写出下列物质的化学式：D 、F 。(2)反应的离子方程式为。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”)。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：_38、(1)装置A中发生反应的化学方程式为。上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母)。(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 。(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为。处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下： 取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使