化学选四反应速率高效训练题.doc

四中周练化学反应速率的影响因素高二化学备课组 责编：于冬梅【本周练习】一、 选择题1下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A增大反应物的量 B增加压强C升高温度 D使用催化剂2下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是A把铁矿石碾成粉末 B增大O2压强，向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3作催化剂D降低温度4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度Cl的浓度。影响反应速率的因素是A BCD5能增加反应物分子中活化分子百分数的是A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度6下列说法中：活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；活化分子比普通分子具有较高的能量；化学反应的实质是原子的重新组合；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的是A B C D7反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：增加C的用量；将容器体积缩小一半；保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大A B C D8把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 A、 B、 C、 D、 9一般都能使反应速率加快的方法是升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压A. B. C. D.10NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2。对此反应，下列叙述正确的是A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响11设C+CO2 2CO H0，反应速率为1；N2+3H2 2NH3 H0，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A.同时增大B.同时减小 C.1增大，2减小D.1减小，2增大12容积固定的2L密闭容器中，进行的某一可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)。 以B的物质的量浓度改变表示的化学反应速率正、逆与时间的关系如图所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示A. A的物质的量浓度的减少 B. B的物质的量浓度的减少C. C的物质的量增加 D. B的物质的量减少13反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加碳的用量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D压强不变充入N2使容器体积增大14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉15在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（ ）A氯化钠晶体 B氯化钾溶液 C醋酸钾晶体 D加热16对于反应M + N = P，如果温度每升高10，化学反应速率增加到3倍，在10时，完成反应的10%需要81分钟，将温度提高到40 时，完成反应的10%需要时间为（ ）A1分钟 B3分钟 C6.75分钟 D9分钟二、 填空题17氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。 (1)反应开始时,反应速率加快的原因是_。 (2)反应后期,反应速率下降的原因是_。18在密闭容器中，发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。19Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kc(I-)mc(Fe3+)n(k为常数)c(I-)（molL-1）c(Fe3+ )( molL-1)（molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在=kI-mFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）20二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡，NO2的浓度约为0.0125 mol/L。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。（1）请计算前20 s内氧气的平均生成速率；（2）若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。21某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在7090 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在上图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。22“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_。（填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOHd2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式_。由图可知，镍粉是_。（填字母）a反应I的催化剂b反应II的催化剂c反应I、II的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是_。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加23在一次学生实验中，某同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该生重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）；药品：3.0 mol/L盐酸、1.5 mol/L硫酸、3.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片(纯度99.5%)。实验步骤：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0 mol/L盐酸、1.5 mol/L硫酸、3.0 mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。实验结果如下：通过上述实验可知，无论是用1.5 mol/L硫酸还是3.0 mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0 mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式_；（2）反应115 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对该问题的原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_；假设二：_。24在一定条件下，N2O5按下式分解：2N2O54NO2O2，经实验测定，在不同时刻N2O5的浓度见下表，问：时间（0）01003007001000170021002800c（N2O5）molL12.101.951.701.311.080.760.560.37（1）N2O5的分解反应在开始100s内的平均速度是多少？请分别用N2O5、NO2、O2浓度的变化来表示，这三个速率数值之比有什么关系？（2）N2O5的分解速率随时间的延续如何变化？通过计算加以说明。【参考答案】1、C提示：固态或纯液体的浓度是一常数。反应物若为固态或纯液体，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若增大压强，也不会增大反应速率；升高温度肯定能使化学反应速率增大，但催化剂可大可小。2、B 提示：增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，故A、D错；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C也错。3、AB 提示：根据影响化学反应速率的因素进行解答。Fe2O3是生成产物不能做硫铁矿煅烧的催化剂。4、C提示：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为：Mg2H=Mg2H2，是镁与H间的置换，与Cl无关；在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，H浓度不断减小，反应速率会逐渐减慢。5、AB6、C提示：、均错，故选项中有或的A、B、D项均被排除。7、B8、D 根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H+Mg2+H2，与氯离子浓度无关，所以对此反应速率无影响。9、B 10、AC 11、A 12、B 13、AC 14、B 15、BC 16、B17、（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。 18、；。19、C；大于。20、（1）5.5104mol/(Ls) （2）图中实线 （3）图中虚线21、本题为08年广东高考题。此题综合考查了实验设计能力、化学反应速率的计算以及各种因素（温度、浓度、固体表面积）对化学反应速率的影响。（1）根据实验目的制订实验方案，研究多变量的实验应使用变量控制法，即只改变某单一因素，固定其它的因素，进而研究这种变化对实验结果的影响。（2）由图读得：70 s90 s时，m(CO2) = 0.95 g0.85 g = 0.10 g，根据方程式可知： （3）作图要点：因为实验中，HNO3适量，CaCO3过量；实验中，HNO3仍不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度或使用大理石细颗粒（增大表面积）可加快反应速率，所以图象曲线斜率变大，平台位置对应的纵坐标与实验相同。答案：（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度molL-1实验目的() () 298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）1/110 molL-1s-1（3）22、本题为江苏高考题。此题从生活的热点问题出发，探讨了能源的循环利用和温室效应的解决，着重考查了物质催化反应的过程，结合考查了化学反应速率和对图表的理解解析能力，综合能力要求较高。另外读图时要注意观察横纵坐标的含义和单位。（1）原子利用率等于期望产物的总质量与生成物的总质量之比，只有反应c的原子利用率为100，反应a的生成物中除期望产物（葡萄糖）外还有氧气产生；（2）铁粉与水蒸气在加热条件下生成Fe3O4和氢气，生成的氢气将和CO2反应产生甲酸，进一步和甲酸反应产生甲烷；（3）由于反应是在固定时间（6 h）内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量（mmol）即可以代表化学反应的平均速率；（4）Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；（5）从图中可见随着镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应的速率要比反应的速率增加得快。答案：（1）abcd（2）a；c（3）3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2；c；e23、本题考察的是反应条件对化学反应速率的影响。在氢离子浓度和铝片均相同的情况下，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2）所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。24、提示：找准图表中各时刻对应的浓度，求出在要求时间内的浓度差c。（1）起始浓度（molL1）2N2O5 4NO2O2起始： 2.10 0 0100s： 1.95 变化： 0.15所以v（N2O5）v（NO2）v（O2）=（1.5103）（3103） （0.75103）=241（2）在100s内：v（N2O5）=1.5103mol/（Ls）在300s内：在1000s内：可见随着反应过程时间的延续，化学反应速率会逐渐减慢。四中周练化学反应速率【本周练习】一、 选择题1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉2在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）5Q（气）=4X（气）nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A2 B3 C4 D53反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为A0.1s B2.5s C5s D10s4将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是A BCD5反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v-可表示为v=kc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n可用下表中数据确定之。c（H2）（molL1）c（Cl2）（molL1）V（molL1s1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是Am=1，n=1 B C D6一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）7、下列过程，需要加快化学反应速率的是 A.钢铁腐蚀 B.塑料老化 C.食物腐烂 D.工业炼钢8、在10L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A. (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-19、已知反应A+3B2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A05 B C2 D3 10、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是A. (A)=0.01 mol/(Ls)B. (B)=0.02 mol/(Ls)C. (B)=0.60mol/(Lmin) D. (C)=1.0mol/(Lmin)11、在2L的密闭容器中发生下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A. A=1molL1min1 B. B=1molL1min1C. C=2molL1min1 D. B=2molL1min112、在密闭容器中，充入N2和H2合成NH3。2秒末，测得 (H2) =0.45 mol / (Ls)，则2秒末NH3的浓度为 A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L13、已知 4 NH3(g) + 5 O2(g)4 NO(g) + 6 H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示，则正确的关系是A. 4/5 v(NH3) = v(O2) B. 5/6 v(O2) = v(H2O)C. 3/2 v(NH3) = v(H2O)D. 4/5 v(O2) = v(NO)14、某温度时，2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为A3XY2Z；0.05 mol/(Lmin)B2XY2Z；0.1 mol/(Lmin)CX2YZ；0.1 mol/(Lmin)DX3Y2Z；0.05 mol/(Lmin)15、在一个容积为5 L的密闭容器中进行可逆反应：4 NH3(g) + 5 O2(g)4 NO(g) + 6 H2O(g)，60 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为（ ）Av(O2) = 0.005 mol/(Ls) Bv(NO) = 0.004 mol/(Ls)Cv(H2O) = 0.0015 mol/(Ls) Dv(NH3) = 0.001 mol/(Ls)16、在2A + B 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A) = 0.5 molL-1s-1 B. v(B) = 0.3 mol L-1s-1 C .v(C) = 0.8 molL-1s-1 D. v(D)= 1 mol L-1s-1 二、简答题17、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3 A(g) + B(g)x C(g) + 2 D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率0.1 mol/(Lmin)，且c(A)c(B)=35。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？18、设计实验装置定量测定在不同的催化剂作用下H2O2分解的反应速率。19、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。20、一定条件下，在密闭容器中合成氨：3H2+N22NH3。开始时测得c(H2)=4mol/L ，c(N2)=1mol/L，2s末，测得c(N2)=0.9mol/L。求(H2)为多大？21、向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2s，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的反应速率可怎样表示？22、请观察下图，然后回答问题。（1）图中所示的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式H2(g)0.5 O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，引起图中实线（）变为虚线（）的最可能的原因是_。23智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO3NaHSO3NaHSO4Na2SO4I2H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_24在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成HgI2：_；（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。_；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；（6）同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同：_；（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_。（8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37）时，就可以被氧化_。【参考答案】1、B 2、A 3、C 提示：当c（SO3）增加0.4molL1时，c（SO2）减小0.2 molL1，则。答案为C。4、C 提示：粉末状的碳酸钙表面积比块状碳酸钙大，所以反应速率大，即损失得快。由于盐酸足量，所以碳酸钙全部损失，而ab，所以实线在虚线的上方。5、D提示：本题属信息迁移题。意在考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。按题给数据代入v=kc（H2）mc（Cl2）n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0k=k（2.0）m（1.0）n，则m=1；代入第三组数据：4.0k=k（2.0）m（4.0）n，结合m=1，则。故选D。6、C提示：由图可知，反应达到10s时达到平衡，Z的物质的量增加了158mol，X由120mol减少到042mol，Y由100mol减少到021mol，所以Y的转化率为，X的物质的量浓度减少了；用Z表示的反应速率为；X、Y、Z的物质的量变化量之比为078:079:158=1:1:2，所以化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）。7、D 8、C 9、C 10、D 11、B 12、C 13、CD 14、A15、C、D提示：根据化学反应速率的概念，可先求出以NO的浓度变化表示的平均速率，然后依据化学方程式的系数关系再换算成其它反应物或生成物的平均速率。即：v(NO) = 0.3 mol / (5 L60 s) = 0.001 mol/(Ls)则：v(NH3) = v(NO) = 0.001 mol/(Ls)v(O2) = 0.001 mol/(Ls)5/4 = 0.00125 mol/(Ls)v(H2O) = 0.001 mol(Ls)6/4 = 0.0015 mol/(Ls)16、B提示： 对化学反应速率要注意：无论可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；对一反应的速率利用不同物质来表示时，各数值与其方程式前系数成正比。 由此可见，其他条件不变的情况下，v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = 2：1：3：4若令v(B)= 0.3 molL-1s-1，此时将v(A)、v(C)、v(D)表示的速率分别转化为用v(B)表示，则分别为0.25、0.27、0.25molL-1s-117、（1）A的浓度为0.75 mol/L，反应开始前放入容器中A、B的物质的量为3 mol；（2）B的平均反应速率为0.05 mol(Lmin)；（3）x值等于2。提示：设A、B起始物质的量为a mol，3 A(g) + B(g) x C(g) + 2 D(g)起始物质的量(mol) a a 0 0变化物质的量(mol) 1.5 0.5 0.152 0.525min后物质的量(mol) (a-1.5) (a-0.5) 1 1由于c(A)c(B)=35，则有：，a=3 mol5 min后c(A) = (3 - 1.5) mol / 2 L = 0.75 mol/L因C、D变化的物质的量相等，则有x=2v(B) = 0.5v(C) = 0.50.1 mol(Lmin) = 0.05 mol/(Lmin)18、提示：此反应为2H2O2 = 2H2O + O2，测量反应中唯一的气体产物氧气在温度、压强一定时单位时间内体积的变化，即可以方便地定量表征该反应的反应速率。故可以使用各种适合于收集氧气的集气方法，如排水集气法等，使用量气管、无摩擦的活塞注射器、量筒、广口瓶等进行收集。使用秒表来测定反应时间。答案：其它合理答案亦可。19、提示：写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：n(X)=1.0 mol0.7 mol=0.3 moln(Y)=1.0 mol0.9 mol=0.1 moln(Z)=0.2 mol0 mol=0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol0.1 mol0.2 mol=312因此，反应的化学方程式为3X+Y2Z。Z物质在2 min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(c/t)求解。综合列式为：(Z)=0.05 molL1min1。答案： 3X+Y2Z 0.05 molL1min120、(H2)0.15mol/(L.s)21、(SO3)=0.25mol/(L.s)或(SO2)=0.25mol/(L.s)或(O2)=0.125mol/(L.s)22、（1）放热；E2 E1 （2） 409.0 kJ/mol （3）使用催化剂23、（1）2、5；3、2、1、1；电子转移方向、总数；（2）开始阶段，由于HSO被氧化生成H和SO，酸性增强，反应速度增大提示：（1）由于NaIO3为氧化剂，在反应中得电子，转移电子数为：2（50）e=10e。（2）题中已有信息，化学反应的速率与溶液中的氢离子浓度有关，所以只能从生成物中有H生成这个方向去思考。值得一提的是，反应进行一段时间后，尽管H继续增加，但由于反应物浓度的下降，整个反应的速率会减慢，所以题中只讨论反应的开始阶段。24、（1）光；（2）反应物接触面积；（3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积；（4）催化剂；（5）反应物本身的性质；（6）反应物的浓度；（7）反应温度；（8）人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以反应了。元素化合物与基本理论综合练习编稿教师：刘银审稿教师：田军责编：宋杰【练习题】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2、一定温度下，w g下列物质在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是H2 CO CO和H2HCOOCH3 HOOCCOOH C6H12O6C2H5OHA全部 B仅C仅 D除以外3、某无色透明溶液，与Al作用放出H2，此溶液中能大量共存的离子组是AH+、MnO4-、Cl、Ba2+BSO42、Na+、HCO3、K+CNO3、S2、Cl、Na+ DCu2+、Fe2+、SO42、Cl4、甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为A2.7gB4.2g C5.4g D8. 1 g5、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO6、下列除杂质的操作中不正确的是A镁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤BSO2中混有NH3：将其通过足量浓H2SO4C氯气中混有氯化氢气体：将其通过碱石灰DAl(OH)3中混有Mg (OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤7、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是ALi在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DFe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+8、可用下列试剂鉴别Fe2+和Fe3+的是NaOH溶液 稀H2SO4 KSCN溶液 KI淀粉溶液A B C D9、下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O10、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是ANH4ClBNaAlO2 CNaHCO3 DNa2CO311、pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是AH2SO4 BAgNO3 CNaOH DNa2SO412、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 13、下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部14、室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱C若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）c（A-）c（H+）c（OH）15、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10 min到15 min时，与图像相符的变化是 A增大容器体积B加了催化剂C降低温度D增加SO3的物质的量16、下列有关热化学方程式正确的是（在25、101KPa下）AS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kJmol1B2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1) H =-571.6 kJCCaCO3(s)= CaO(s) +CO2 (g) H =178.5 kJmolDZn +CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu H =-216kJmol117、生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火B碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”C铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物D铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈18、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+2OH下列说法正确的是A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH