2019年全国高考仿真信息卷(三)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容).doc

2019年全国高考仿真信息卷（三）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 ( )A. 计算机芯片的材料是高纯度的二氧化硅B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （ ）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B. 1molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NAC. 2.24L（标准状况）中含有0.2NA个中子D. 25时Ksp(CaSO4)=910-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+9. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺4,5癸烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 （ ）A. 与螺2,2戊烷（）是同系物 B. 两个氯原子位于不同环上的二氯代物有6种C. 所有碳原子不可能处于同一平面D. 1mol螺4,5癸烷在足量O2中充分燃烧，需要消耗14.5molO210. 下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ）实验现象结论A分别向浓度均为0.1molL-1的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应为放热反应C将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2中一定含Fe(NO3)3杂质D向NaAlO2溶液中通入NH3产生白色沉淀Al(OH)3不能溶解在弱碱中 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X的原子最外层电子数相同，Y与W的原子最外层电子数相同。下列叙述正确的是 （ ）A. X、Y和Z的原子半径大小顺序为：YZXB. Z和Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键C. Y和W形成的化合物都能用浓硫酸干燥D. 同时含有X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应12. 已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. m接电源的负极B. 电解一段时间后，阳极区的c(OH-)增大C. 为防止Na2FeO4与H2反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出D. 电极Ni为阳极，电极反应为2H2O + 2e- = H2+ 2OH-13. 常温下，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法错误的是 （ ）A. HA的电离方程式为HA H+ + A-B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间C. 滴定到c点时：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. 滴定到d点时：n(Na+) + n(H+) n(OH-) + n(HA) = 0.002mol三非选择题（共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共129分。）26.（14分）水合肼（N2H4H2O）是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某实验小组以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）为原料制备N2H4H2O，其主要实验流程如下：步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30以下，至溶液显浅黄绿色停止通入Cl2（如图甲）。静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。步骤2：称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴入尿素溶液中（如图乙），0.5h左右滴完。步骤3：在三口烧瓶中加入5gKMnO4作催化剂，急速升温，在108回流5min，制取粗产品。已知：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O是放热反应；N2H4H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。回答下列问题：（1）仪器A的名称为 ，导管a的作用是 。（2）若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。（3）步骤1中检测NaClO浓度的目的是 。（4）NaClO碱性溶液与尿素水溶液混合时，NaClO溶液应缓慢滴加，原因是 。（5）N2H4有较强的还原性，在银的提取过程中有重要的应用，N2H4可以直接还原AgCl得到银单质，该反应的化学方程式是 ，用单线桥法表示电子转移的方向和数目 。27.（14分）对碳、氮、硫的研究是能源和环境科学的热点课题。（1）利用CO2生产清洁能源甲醇（CH3OH）的有关原理如下：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H1=-49.0kJ/molCH3OH(g) = CH3OH(l) H2=-38.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H3=-483.6kJ/molH2O(g) = H2O(l) H4=-44.0kJ/mol写出能表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式： 。（2）常温下，几种若电解质的电离常数如下表所示：弱电解质H2SO3CH3COOHNH3H2OH2CO3电离常数K1=1.5410-2K2=1.0210-7K=1.7610-5K=1.7610-5K1=4.310-7K2=5.6110-11工业上，用浓氨水吸收SO2、CO2可以生产氮肥。常温下，NH4HCO3溶液的pH 7（填“”“”或“”），判断理由是 。常温下，相同物质的量浓度的下列溶液：a. (NH4)2SO4 b. NH4HSO4 c. (NH4)2SO3 d. NH4HCO3 e. NH4HSO3c(NH4+)由大到小的顺序为 （填标号）。下列表示CH3COONH4溶液中各粒子浓度的关系式正确的是 （填标号）。a. c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)b. c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)c. c(CH3COO-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)d. c(CH3COO-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（3）回收SO2可以制备硫酸。已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJ/mol某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中投入2molSO3(g)，充分反应，经过30min后反应达到平衡状态，吸收热量为176.94kJ。该反应在30min内的平均反应速率V(O2)= 。（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。当氨氧化率达到100%时，理论上= ，实际生产时要将维持在1.702.20之间，主要原因是 。28.（15分）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（含有少量Fe、Mg、Ca杂质）制取三氧化二镍流程如下。已知：草酸的钙、镁、镍盐和CaF2、MgF2均难溶于水；Fe(OH)3完全沉淀的pH为3.7，Fe(OH)2完全沉淀的pH为9.6。回答下列问题：（1）操作1是 。（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒。下列在实验室进行的实验中，玻璃棒起搅拌作用的是 。用Na2CO3固体配制20%Na2CO3溶液 测定NH4F溶液的pH用KI淀粉试纸检验溶液中的Fe3+ 蒸发NaCl溶液制NaCl晶体（3）生产过程中加入过量过氧化氢的作用是 ，含铁滤渣的主要成分是 。加入NH4F所得滤渣的主要成分是 。（4）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出高温下煅烧分解生成三氧化二镍的化学方程式： 。（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式： 。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。（6）电解法制取三氧化二镍的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为 。（二）选考题（共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。）35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）Cu3N在航天、国防、通讯、光学等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态氮原子中含有 种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是 （写化学式），其立体构型是 。（2）C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）Cu+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。CuO在高温下能分解生成Cu2O，其原因是 。（4）在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化形式是 ，乙醛分子中H-C=O的键角 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C-O的键角。（5）Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，其中Cu(H2O)2(Cl)2是非极性分子的结构式为 。（6）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为 ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N晶胞的空间利用率为 （只需列出计算式）。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）有机物A可通过下列路线合成降血脂药物F。已知：有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如下图所示；标准状况下，完全燃烧5.8g有机物A，生成6.72LCO2和5.4gH2O羟基连接在碳碳双键上不稳定回答下列问题：（1）降血脂药物F分子中含氧官能团的名称为 ，由E生成F的反应类型是 。（2）4氯苯酚（又名对氯苯酚）的结构简式是 。（3）写出在Cu催化下，CH3CH2OH与O2反应的化学方程式： 。（4）C的结构简式是 。（5）A的一种同分异构体能与Na反应，还能发生加聚反应，该加聚产物的结构简式为 。（6）某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯：A可以通过下列流程合成高聚酯Q，其中M的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。2019年全国高考仿真信息卷（三）理科综合能力测试化学试卷参考答案一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号78910111213答案ADBBDCC三非选择题（共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共129分。）26.（14分）（1）（圆底）烧瓶（1分） 平衡气压（1分）（2）3Cl2 + 6OH- 5Cl- + ClO3- + 3H2O（2分） 缓慢通入Cl2（2分）（3）计算所需尿素的质量（2分）（4）N2H4H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化（2分）（5）N2H4 + 4AgCl = N2+ 4Ag + 4HCl（2分） （2分）27.（14分）（1）CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-726kJ/mol（2分）（2）（1分） K(NH3H2O)K1(H2CO3)（2分）acbed（2分） abc（2分）（3）0.015molL-1min-1（2分）（4）1.20（1分） O2的量太少不利于NH3的转化，=2.20时氨氧化率已接近100%（2分）28.（15分）（1）加酸溶解（1分）（2）（2分）（3）氧化Fe2+，使之转化为更易沉淀的Fe3+（1分） Fe(OH)3（1分） CaF2、MgF2（2分）（4）2NiC2O4 Ni2O3 + 3CO+ CO2（2分）（5）ClO- + 2Ni(OH)2 = Cl- + Ni2O3 + 2H2O（2分） 1.25amol（2分）（6）NiO(OH)H2O或2NiO(OH)H2O（2分）（二）选考题（