化学知识点总结上册.doc

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。使化学的学习和研究变得有规律可循。第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化有其它物质生成的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有新物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。有物理变化不一定有化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来联系： 在变化语句中加“能”、“可以”、“易”、“会”、“难于”等词语，变成了相应的性质。课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、 化学是一门以实验为基础的科学，科学探究离不开实验。二、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛熔化是物理变化。 燃烧前：蜡烛通常为（白色的）固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时： 蜡烛熔化，燃烧有明亮的火焰，火焰分三层，稍有黑烟，放出大量的热，蜡烛逐渐变短 烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 燃烧后：有一股白烟，点燃白烟，蜡烛能重新燃烧。（白烟为石蜡蒸气）（4）检验产物CO2：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）H2O：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（烧杯内有水雾出现）（5）火焰：焰心、内焰、外焰比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高火焰温度：外焰内焰焰心二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气：支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 课题3 走进化学实验室一、 常用的仪器（仪器名称不能写错别字）1、可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等加热时，需垫石棉网的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等2、存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 1、试管（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。（2）、注意事项：a、加热时外壁必须擦干，要先预热后才能集中加热（防止试管受热不均而破裂），加热后不能骤冷。b、加热时，试管夹或铁架夹在试管的中上部（离试管口的1/3处）c、加热固体时，试管口要略向下倾斜（避免管口冷凝水倒流使试管炸裂）d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。2、烧杯 ：溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应注意事项：加热时外壁要擦干，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）；溶解固体时轻轻搅拌3、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3（防止加热时液体沸腾外溅）4、胶头滴管 ：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品注意：吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶头）；滴液时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，不要接触容器（以免污染滴管，或污染试剂）；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。5、量筒：量取一定量体积的液体。 注意：不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。也不能在量筒里进行化学反应 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时量筒垂直放平，视线应与液体凹液面的最低点保持水平6、托盘天平：粗略称量物体的质量，一般精确到0.1克。注意：称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节平衡螺母使天平平衡称量时左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热的物体, 称量物不能直接放在托盘上，要放在纸上、表面皿或烧杯中7、集气瓶： 用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺一薄层细沙8、广口瓶：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶9、细口瓶：用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。10、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。11、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）12、试管夹： 用于夹持试管，给试管加热。注意事项： 使用时从试管的底部往上套（防止杂质落入试管），夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）13、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。（组装仪器时应按“先下后上，先左后右”的原则进行组装）14、酒精灯 使用时的注意事项：酒精灯容积1/4酒精量灯容积的2/3，（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯（防止酒精洒出引起火灾） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）用酒精灯的外焰给物体加热（外焰温度最高）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。15、玻璃棒：用于搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）也可用于蘸取试液16、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸擦干净 燃烧匙：用于少量固体药品的燃烧实验二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不摸。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。四、液体药品的取用：“多倒少滴”。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体倒入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢倒、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒：接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低（仰小/羊小），液体的实际体积读数俯视则读数偏高(俯大/虎大)，液体的实际体积读数五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；用外焰加热。1、给试管里的液体加热：用试管夹夹着（试管夹从管底套上和取下）用干抹布擦干试管的外壁，试管与桌面成约45度 ，管口不能对着自己和旁人，2、给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。七、仪器的连接： 连接时， 一般按从下到上，从左到右的顺序进行。1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入。(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器装置气密性检查：连接装置 将导管的一端浸入水中用手紧握试管或给试管加热过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟B、过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理: 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好D、没有预先在导管中装满水（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？ 答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题2 氧气一、氧气的物理性质通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。点燃 化学方程式 C + O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。点燃化学方程式：2Mg + O2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水点燃实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。（1）一氧化碳的燃烧：2CO + O2 2CO2点燃（2）甲烷的燃烧：CH4 +2O2 CO2 + 2H2O点燃（3）酒精的燃烧：CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。三、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E （简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3 实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（196），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（183）二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气实验原理：化学方程式： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）、装置： 固体与液体反应，不需加热 （在最后面）注意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管只需稍微露出橡皮塞即可气密性检查：a用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。b导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。松开手后，导管口出现一段水柱。装药品时，先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用加热高锰酸钾：方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2B、装置：加热固体制气体 （在最后面）C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。D、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空气大）E、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。F、易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b)伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）d)、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.电源种类-直流电B.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一化学方程式：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 C.检验：用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体，气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是氢气（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。3、氢气1、物理性质：相同条件下是密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：(1)可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式：2H2 + O2 2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，因此当点燃前必须验纯。可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。(2)还原性（用途：冶炼金属）化学方程式：H2 CuO Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难二、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等2、化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等3、氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物课题2 分子和原子一、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小。例如：物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变；发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的；分子分裂成原子，原子在重新组合成新的分子；分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题3 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；滤纸不易破损）“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（2）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有疏松的多孔结构,有强吸附性）：除去水中难溶性杂质、一些可溶性杂质，色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22二、硬水与软水1、定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化程度最高的是 蒸馏 课题4 水资源的保护一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水很少不到1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染 A、水污染：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用，生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用化肥、农药，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=2、相对原子质量： 相对原子质量 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只讲种类不讲个数微观概念，既讲种类又讲个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O二、 元素符号1、 书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。（一大二小）2、 元素符号表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、在元素符号前面加系数后，只能表示原子的个数。元素符号前面的数字表示原子的个数。例如：表示2个氢原子， 2H；6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个横行（周期），18个纵行（16个族）3、 元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、 原子序数质子数核电荷数=电子数5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数课题3 离子287+17电子层质子数电子层上的电子数一、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、阳离子（由原子失去电子而形成）带正电阴离子（由原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后（数字表示一个离子所带的电荷数）。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示某种离子（表示带n个单位某种电荷的离子）。例如：Fe3+ ：一个铁离子（带3个单位正电荷的铁离子）5、在离子符号前面加系数后只能表示几个某离子。例如：2个钠离子：2Na6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 （质子数=电子数+所带的正电荷数） 阴离子：质子数电子数质子数电子数不显电性显正电显负电用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4 化学式和化合价一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、化学式的意义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、在化学式前面加系数。只能表示几个分子。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。4、元素符号右下角数字表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。二、化学式的书写：1、单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P2、氧化物：氧元素在后，另一种元素在前。如：P2O53、金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素在前，非金属元素在后。NaCl-24、化合物：根据名称先读的后写后读的先写。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁：2；硫酸钠： 2SO4三、化合物的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”有时需要读出原子个数含有酸根（NO3-、SO42-、CO32-、PO43-）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH-）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。四、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。3、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2 与+2价的镁元素：小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。5、常见元素、原子团的化合价一价钾钠氢氯银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，条件不同价不同，只能临时来计算，莫忘单质都为零。原子团不要分，负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。附：常见原子团：硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO32 硫酸根：SO42 磷酸根：PO43 铵根：NH4+三、有关化学式的计算 以Am Bn为例1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)Ar(A)mAr(B)n2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比Ar(A)m ：Ar(B)n3、化合物中某元素的质量分数化合物中的该元素的相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量100%化合物中某元素的质量分数= 化合物中某元素的质量化合物的质量100% =化合物中某元素的质量 =化合物的质量该元素的质量分数化合物的质量=化合物中某元素的质量化合物中该元素的质量分数第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的乘积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2O2 2H2O为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H2O2 2H2O为例从反应物、生成物和反应条件角度（质）：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度（量）：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、有机物先配碳氢法最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：横线两边各出现一次，且原子个数相差最大的元素素。、求出该元素原子个数的最小公倍数。、用最小公倍数除以化学式中该元素原子的个数，把得到的数字写在化学式前面、再配平其他原子奇数配偶法找出反应前后某元素出现次数最多并且短线两边该元素原子总数一边为奇数，一边为偶数（2）把奇数配成偶数（优先考虑乘2）（3）再配平其他原子4、书写的步骤1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式3、等 把短线改成等号 4、注 注明反应条件和生成物的状态5、查 整体检查（查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标了，标了是否恰当，短线是否改成等号）课题3 利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于化学方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。纯净物的质量 = 样品的质量纯度（质量分数）第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（利用了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（利用它深灰色、质软）、干电池的电极（利用了它的导电性）、做润滑剂（利用它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:各种单质碳的物理性质各异（碳原子排列方式不同），但各种单质碳的化学性质基本相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性（化合价升高还原剂，化合价降低氧化剂）应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CO2 + O2 2CO课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用H2O2溶液和MnO2制取氧气的发生装置（2）收集方法：气体的密度及溶解性决