第八章学生自测题.doc

氧化还原反应与电极电位学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共10分）1 CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。 2 浓差电池Ag|AgNO3(c1)|AgNO3(c2)|Ag，c1（Sn2+/Sn）（Cd2+/Cd）B. （Pb2+/Pb）（Cd2+/Cd）（Sn2+/Sn）C. （Sn2+/Sn）（Pb2+/Pb）（Cd2+/Cd）D. （Sn2+/Sn）（Cd2+/Cd）（Pb2+/Pb）E. （Cd2+/Cd）（Sn2+/Sn）（Pb2+/Pb）17.下列原电池的符号中，书写正确的是 ( )A. (-) Zn|Zn2+(c)Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn2+(c)|ZnCu2+(c)|Cu (+)C. (-) Zn|Zn2+(c)Cu| Cu2+(c) (+) D. (-)Zn2+(c)|ZnCu| Cu2+(c) (+)E. (-) Zn,Zn2+(c)Cu2+(c),Cu (+)18.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是 ( )A. 含AgNO3 0.1molB. 含AgNO3 0.1mol,含NaI 0.1molC. 含AgNO3 0.1mol,含NaBr 0.1molD. 含AgNO3 0.1mol,含NaCl 0.1molE. 含AgNO3 0.1mol,含NaNO3 0.1mol19.下述电池反应：2MnO4-+16H+10Cl- 2Mn2+ +10Cl2+8 H2O 的电子转移数n为 ( )A. 1 B. 2 C. 5 D. 8 E. 1020.下列说法中错误的是 ( )A. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应B. 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极D. 原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位E. 原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大21.对于反应2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2 和Fe3+Br-=Fe2+1/2Br2 ，在标态下，它们的 ( )A. 、r、都相等 B. 相等、r、不相等C. 、r相等、不相等 D. r相等、不相等E. 相等、r、不相等22.下列电池反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是 ( )A. Cl2+2e-=2Cl- B. Sn4+2e-=Sn2+ C. Fe2+2e-=FeD. 2H+2e-=H2 E. Ag+e-=Ag23.增加电池(-) Cu|Cu2+Ag+|Ag (+)电动势的方法是 ( )A. 正极加入氨水 B. 负极加氨水 C. 正极加NaClD. 负极加CuCl2 E. 正极加NaBr24.对于反应2BrO3-+3N2H42Br-+3N2+6H2O来说,方程rGm=-nFE中的n为 ( )A. 2 B. 6 C. 8 D. 12 E. 425.已知氢电极H+(c)/H2(100KPa)，Pt的电极电位为-0.059 2V，则H+应为 ( )A. 1molL-1 B. 0.1molL-1 C. 0.01molL-1D. 10molL-1 E. 0.001molL-1三、填空题（每空1分，共20分） TOP1. Fe3O4中Fe的氧化值为 ； Na2O2中O的氧化值为 。2.在氧化还原反应中，电对的电极电位值愈负的，其还原型物质 电子的倾向愈大，是愈强的 剂。3.对于 Mn+Xe-M（n-x）+ 的电极反应，若加入M （n-x）+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电势将 ，Mn+的氧化性将 。4.已知= 1.51V，=1.09V，=1.28V，则最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。5.已知Ag+/Ag和Ksp(Ag2CrO4)，则可推出Ag2CrO4/Ag,CrO42- 的表达式为 。6. 在原电池中除了两个电极外，另一个重要的装置是 ，其作用是 。7. 利用下列反应：Sn2+(0.001molL-1)+Cd2+(0.1molL-1) Sn4+(0.1molL-1) +Cd(s)组成原电池(298K)。该电池组成式 为 ，其中负极发生 反应，正极发生 反应。电池电动势为 ，电池反应的平衡常数lgK= 。（已知：= 0.154V，= -0.336V）8. 电池反应Zn+Cu2+Cu+Zn2+。若只增加Zn2+，电池的E将 ；若只增加Zn电极的表面积,电池的电动势E将 。9.在MnO4-+8H+5e- 2Mn2+ + 4H2O反应中，若使溶液的pH值增大，其电极电势 ，的 能力降低。四、问答题（20分） TOP1应用标准电极电位数据，解释下列现象：（1）为使Fe2+溶液不被氧化，常放入铁钉。（2）H2S溶液，久置常出现浑浊。（3）无法在水溶液中制备FeI3 。（= 0.77V， = -0.44V， = -0.141V， = 1.122V， = 0.54V）2当OH- = 0.01molL-1时，氧电极的电极电位是多少？与其标准状态的电极电位比较说明什么？（O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-， = 0.40V ）3同种金属及其盐溶液能否组成原电池？若能组成，盐溶液的浓度必须具备什么条件？4简述电极电位与物质氧化还原的关系。5在原电池中，根据电极上物质的相态与组成，通常将电极分为四大类，请分别写出这四类电极的名称，并各举一例说明（用电极符号）。五、计算题（25分） TOP1设计一原电池，计算AgCl的溶度积常数Ksp，并写出原电池的组成式。2已知(Cu2+/Cu) =0.340V，(Ag+/Ag) =0.799V，将铜片插入0.1molL-1 CuSO4 溶液中和银片插入0.1 molL-1 AgNO3 溶液中组成原电池。(1)计算各个电极的电极电位，写出原电池符号。(2)写出电极反应和电池反应。(3)计算电池反应的平衡常数。3计算下列反应组成电池的、rGm、K及rGmSn2+(0.1 molL-1) + Hg2+(0.1 molL-1) = Sn4+(0.1 molL-1) + Hg(l)已知(Sn4+/Sn2+) =0.151V, (Hg2+/Hg) =0.851V。4反应MnO2 + 4Cl- + 4H+ = MnCl2 + Cl2 + 2H2O(1) 判断标准状态时反应进行的方向。(2) 当使用浓盐酸H+=Cl-=12 molL-1，Mn2+、均为标准状态时，判断反应自发进行的方向。(已知：= 1.224V，= 1.358V )学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.二、选择题1.D 2.E 3.D 4.D 5.B 6.E 7.A 8.B 9.B 10.A 11.B 12.E 13.D 14.A 15.C 16.A 17.A 18.B 19.E 20.A 21.B 22.A 23.B 24.D 25.B 三、填空题1.，-12.失去，还原3.增大，增强4.，Br-5. (Ag2CrO4/Ag,CrO42-) =Ag+/Ag +log Ksp(Ag2CrO4)6. 盐桥；离子导体和中和半电池中的电荷，维持电中性。7. (-) Cd|Cd2+(0.1molL-1)|Sn4+(0.1molL-1)，Sn2+(0.001molL-1) |Pt (+)，氧化，还原，0.541 6，0.9768.降低，不变9.下降，氧化四、简答题1 (1)由于，所以溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+。当有铁钉存在时，低电极电位的还原剂能够还原高电极电位的氧化剂，所以Fe能将Fe3+还原成Fe2+，反应式为：2 Fe3+Fe3Fe2+。(2) 因为，所以H2SH2OS可自发进行，久置常出现浑浊。(3) 因为，溶液中的Fe3+和I-能自发进行反应。2= += 0.52V。因为，降低OH-，值升高，说明降低电对中还原型物质会使值升高，还原型物质还原能力降低，氧化型物质氧化能力增强。3同种金属及其盐溶液也能组成原电池。但组成原电池的两个半电池中金属离子浓度必须不同，正极盐溶液的浓度大于负极盐溶液的浓度。4电极电位的高低反映了氧化还原电对中氧化型和还原型物质得失电子的难易程度，而物质的氧化还原性也是与其得失电子的能力有关的，所以电极电位的高低同样反映了物质的氧化还原性。一般电极电位愈高，电对中氧化型物质的氧化性愈强，而其还原型物质的还原性愈弱；电极电位愈低，电对中的还原型物质的还原性愈强，而其氧化型物质的氧化性愈弱。5略。五、计算题1 设计以银电极和氯化银电极组成的原电池(-) Ag(s)|AgNO3|KCl|AgCl(s)，Ag (+)正极反应AgCl(s)+e- Ag +Cl- 负极反应 Ag - e- Ag+ 电池反应 AgCl(s) Ag+ + Cl- （此反应的平衡常数即为Ksp）= 0.223V0.799V0.576V=9.74Ksp=1.8210-102(1) 铜电极的=0.310 V ;银电极的=0.740 V ,故银电极为正极。电池符号为 （）Cu|Cu2+(0.1 molL-1) | Ag+(0.1 molL-1)|Ag （）(2) 正极反应 Ag+ e- Ag；负极反应 Cu 2e- Cu2+电池反应 2Ag+ Cu 2Ag + Cu2+ ， n=2(3) =0.459V，n=2 ，logK=n/0.05916，K=3.310153(1) =0.700V，n=2(2) rGm= - nF= 135.1KJ/mol(3) logK=n/0.05916, K= 4.61023(4) E = 0.67V,n=2, rGm =nFE= 129.3 KJmol-14(1) =1.224V1.358V= -0.134V0 标准状态时反应逆向自