强碱弱酸滴定.ppt

一元强碱滴定一元弱酸 NaOH0 1000mol L c v HAC0 1000mol L c 20 00ml v0 滴定分析的研究步骤 1 判断能否被准确滴定2 滴定过程中pH值的变化3 绘制滴定曲线找出滴定突跃4 根据滴定突跃选择指示剂5 讨论影响滴定突跃的因素 滴定反应OH HAc Ac H2O 平衡常数 滴定常数 反应进行程度比较大 滴定分析的研究步骤 1 判断能否被准确滴定2 滴定过程中pH值的变化3 绘制滴定曲线找出滴定突跃4 根据滴定突跃选择指示剂5 讨论影响滴定突跃的因素 滴定阶段 滴定前 计量点前 计量点 计量点后 溶液组成 V 0HAcH2O V V0HAc余NaAcH2O V V0NaAcH2O V V0NaAcNaOH过量H2O V 19 98mL Er 0 1 V 20 02mL Er 0 1 pH 9 70 pH的计算 pH 7 74 pH 2 89 pH 8 72 NaOH滴定HAC溶液的pH 滴定分析的研究步骤 1 判断能否被准确滴定2 滴定过程中pH值的变化3 绘制滴定曲线找出滴定突跃4 根据滴定突跃选择指示剂5 讨论影响滴定突跃的因素 以NaOH加入量 或滴定分数 为横坐标 所得混合溶液的pH为纵坐标作图 即得NaOH滴定HAC的滴定曲线 2 89 20 00 7 74 8 72 19 98 9 70 20 02 1 96 10 6 10 7 1 000mol L 1 0 01000mol L 1 pH VNaOH ml NaOH滴定HAC的滴定曲线 滴定分析的研究步骤 1 判断能否被准确滴定2 滴定过程中pH值的变化3 绘制滴定曲线找出滴定突跃4 根据滴定突跃选择指示剂5 讨论影响滴定突跃的因素 酸碱指示剂的选择依据 突跃范围 7 74 9 70选用指示剂 滴定突跃范围 酚酞 pH 8 0 10 0 滴定分析的研究步骤 1 判断能否被准确滴定2 滴定过程中pH值的变化3 绘制滴定曲线找出滴定突跃4 根据滴定突跃选择指示剂5 讨论影响滴定突跃的因素 c与Ka越大 突跃范围越大 要求 c在10 3 1mol L 1 Ka越大 Kt也越大 突跃范围则越大 但只改变曲线前半段 C 10倍 pH 1个单位 可选指示剂 多 滴定物浓度c越大 突跃范围也越大 主要影响曲线后半段 当Ka c小到一定程度后 将导致突跃范0 40pH 则必须有此即准确滴定一元弱酸的可行性判据 式中的csp为被测物在计量点的分析浓度 和初始浓度c的关系为 对反应比为 1 1 的等浓度滴定 csp c 2 强酸滴定一元弱碱的情况类似 Csp Ka 10 8 V0 被测溶液初始体积 V滴定剂 滴定至计量点所加滴定剂体积 三 直接准确滴定一元弱酸 碱 的可行性判据 用指示剂指示终点 目测法 pH 0 2 即 滴定突跃 0 4pH Et 0 1 cspKa 10 8 cspKa 10 8时 用指示剂指示终点时 不能准确滴定 用 仪器检测终点 使弱酸强化 途径 用化学反应 非水滴定 17 2020年2月7日5时57分 结论 酸越弱 滴定常数Kt值越小 滴定反应越不完全 滴定突跃越小 酸越弱 化学计量点时生成的该酸的共轭碱越强 化学计量点的pH值越大 化学计量点前后的滴定曲线基本上是对称的 例如 弱酸的Ka 10 7时 滴定pH突跃为9 85 0 15 只有0 3个pH单位 此时用指示剂目测终点已很困难 Ka 10 9时 已基本上没有突跃了 cKa 10 8作为目测法判断弱酸能否准确进行滴定的界限 终点误差 0 1 以内 返回 例 下列酸碱溶液浓度均为0 10mol L 1 能否采用等浓度的滴定剂直接准确滴定 1 NH4Cl 2 CH 6N4 3 NaHS 解 1 NH3的Kb 1 8 10 5 所以NH4 的Ka 5 6 10 10因为cspKa 10 8 所以NH4Cl不能用等浓度的滴定剂直接准确滴定 2 CH 6N4的Kb 1 4 10 9因CspKb 10 8所以不能用等浓度的滴定剂直接准确滴定 3 H2S的Ka1 10 7 24Ka2 10 14 92S2 的Kb2 NaHS作为酸时 cKa2 10 8 所以不能直接准确滴定 NaHS作为碱时 判断下列图形是哪种滴定的曲线 一元强酸滴定一元弱碱 HCl滴定NH3 条件同前 滴定曲线 与上相似 pH变化相反