西安交通大学网络教育大学化学离线作业.doc

114030483410117,李欣琪大学化学离线作业一、单项选择题：1. 下列函数均为状态函数的是 （ A ）A. H，G，U B. U，S，QC. G，W，U D. G，S，W2. 下列反应中，与产物的相同的是 （ D ）A. B. C. D. 3. 已知某反应2A(g) = B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ B ）A. 增加系统的温度 B. 增加A物质的分压 C. 增加C物质的分压 D. 降低A物质的分压4. 298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则 （ B ）A. HAc的值减小 B. 溶液的值增加C. 溶液的值减少 D. HAc的解离度不变5. 在一定量的以为稳定剂溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 （ A ）A B C D 6下列属于溶胶的特性的有 （ D ）A 电泳现象 B 粒径100nmC 布朗运动 D 丁铎尔效应7. 对于银锌电池: (-)ZnZn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为 ( B )A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.559V8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则下列对，的值判断合理的一组是 （ A ）A. 0,1 B. 0,0, 1 C. 0,1 D. 0, 0，S0时，反应自发进行B. 当H0时，反应自发进行C. 当H0，S0，S0时，任何温度下均不自发进行14. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2，其反应为：FeS(s)Cu2（aq） Fe2（aq）CuS（s），该反应的平衡常数为 （ A ）A. B. C. D. （已知：（）=1.2710-36 （）=1.5910-19）15. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): , O2(g)+S(s) SO2(g): 则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 （ D ）A. - B. C. / D. /16. 下列溶液中沸点最高的是 （ C ）A. 0.1甘油 B. 0.1 NaClC. 0.1 AlCl3 D. 0.1蔗糖17. 有下列水溶液：(1) 0.01 molL-1CH3COOH(2) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1HCl溶液混合(3) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaOH溶液混合(4) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( D )A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(3)(2)(4) C. (4)(3)(2)(1) D. (3)(4)(1)(2)18. 同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为 ( C )A. B. C. （2）/3 D. （）/319. 在下列氧化还原电对中，值最大的是 ( A )A. Ag+Ag B. AgClAgC. AgBrAg D. AgIAg（已知：（AgCl）=1.510-10 （AgBr）=7.710-13 （AgI）=1.510-16）20. 下列粒子的空间构型正确的有 （ C ）A: SF4 （平面四边形） B: Fe(CN)63- （正八面体形）C: Ag(NH3)2+ （角形） D: ClO4- （正四面体）21. 下列分子中偶极矩不为零的是 （ B ） A. CCl4 B. NH3 C. SF6 D. BeCl2 22. 下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( C ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 23. SO42-离子的空间构型是 ( C ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 二、判断题：1. 0及0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。（ ）2. 纯单质的、和皆为零。（ ）3. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。( )4. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的0，升高温度平衡逆向移动。( )5. 在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。（ ）6. 0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。（ ）7. 电极反应与电极反应的值相等。 ( )8原电池Fe | Fe2+(c1) | Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。( )9. 在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。 ( )10. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )11. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 ( )12. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。( )13. 和都不是状态函数。（ ）14. 标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。（ ）15. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。( )16. 某反应在200时，500时，则该反应大于零。( )17. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。( )18. 300mL 0.500molL-1的H3PO4与500mL 0.500 molL-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。（ ）19在Cu2+e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。( )20某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当0，1。 ( )21. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电