鲁科版化学必修1第4章单元检测.doc

第4单元练习题.1下列说法正确的是A硅材料广泛应用于光纤通讯 B硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2.属于铝热反应的是A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO33镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AAl (OH)4 BCu2+ CAl3+ DMg2+4有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是A1:1 B1:2 C1:3 D1:45(2009山东理综)下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色6.下列有关材料的说法不正确的是（ ）A.航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B.复合材料由基体和增强体组成C.复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D.纯金属的性能一般优于合金w.w.7.下列叙述正确的是A工业制普通玻璃的原料主要是黏土、石灰石和石英BSiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C硅可用于制造晶体管、集成电路和太阳能电池等DNaOH溶液可以成装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8. 将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 molL-1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A 125mL B 200mL C 250mL D 560mL9在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）A6：1 B3：1C2：1 D1：2 10.A、B、C、D、E分别是Cu、Au、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 ( )A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe1234567891011某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3，在下列两种情况下何者能存在于溶液中。（1）当生成Al3时，可能大量存在 。（2）当生成Al (OH)4时，可能存在 。12. 除去下列物质中的杂质，根据要求填空： 物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al 2O3Fe2O3Al 2O313某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：（提示：Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3）据此判断：（1）固体E所含物质的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。14、含镁3%-5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。过量盐酸方案1：铝镁合金 测定生成气体在标准状况下的体积（V1L）过量NaOH方案2：铝镁合金 充分反应后测定剩余固体的质量（w1g）过量NaOH过量盐酸方案3：铝镁合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量（w2g）（1）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验。请回答下列问题：装置中仪器a的名称是_（2）实验装置中有一处明显错误，请指出_(II)方案2中发生反应的离子方程式为 _(III)方案3“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为_(IV)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也测得了镁的质量分数。请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整。（ ）方案4：铝镁合金 测定生成气体在标准状况下的体积（V2L）15.将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2molL-1硫酸溶液中，然后再滴加1molL-1氢氧化钠溶液，若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，则V1= ，V2= ，m1= 19、（14分）分液漏斗 广口瓶中进气导管插入水中，排水导管未插至广口瓶底部 2Al + 2OH + 6H2O = 2Al（OH）4+ 3H2引流 过量NaOH溶液答案：C21. (1) CO2与NaOH反应，罐内气体减少，压强减小，CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O(2)铝与NaOH溶液反应放出氢气，罐内气体增多，压强增大；2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4-+3H2。22. 除去下列物质中的杂质，根据要求填空： 物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3铁粉Fe +2 Fe3+ =3Fe2+SiO2Al 2O3盐酸Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ +3 H2OFe2O3Al 2O3NaOH溶液Al 2O3+2OH- +3 H2O=2 Ai(OH)4- 6. 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）Na+H2O NO2+H2O CO2+H2O Na2O+H2O Cl2+H2OA B C D k.s.57下列叙述正确的是A工业制普通玻璃的原料主要是黏土、石灰石和石英BSiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C硅可用于制造晶体管、集成电路和太阳能电池等DNaOH溶液可以成装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中20答案：（1）K2