安徽省泗县双语中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试卷.doc

泗县双语中学2011-2012学年度第二学期高一期中 化学试卷第一部分 选择题（48分）命题人：张友谊 审核人： 张楷一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为 A42 He B 32He C42 He D 33 He2下列变化过程中，只破坏共价键的是 AI2升华BNaCl晶体融化 CHCl溶于水得盐酸DCaCO3高温分解3与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 ACH4 BNH4+ CNH2 DCl4、 下列对化学反应的认识错误的是（ ）A化学反应会引起化学键的变化 B化学反应会产生新的物质C化学反应必然引起物质状态的变化 D化学反应必然伴随着能量的变化5、下列物质中含有化学键种类相同的是（ ）A.NaF和H2O B.D2O与TCl C. Na2O与CO2 D. 氢气与氦气6雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素 BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物D等物质的量O2和O3含有相同的质子数7M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中 D、M形成+2价阳离子8元素R的阴离子Rn核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是Ax-n Bm-x+n Cm+x-n Dx+n9某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 AHX BH2X CXH3 DXH4 10下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3C金属性：KNa D原子半径：ClS11. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性12氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70g13在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为A1种 B2种 C3种 D4种14已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强15能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D16已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径：ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：C3-D-B+A2+ D. 原子的最外层电子数目：ABDC题号12345678910答案题号111213141516答案第二部分 非选择题（52分）17（8分）下列五种物质中 Ne H2O NH3 KOH MgCl2只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ， 既存在共价键又存在离子键的是 ， 不存在化学键的是 。（填化学式）18（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、硫、氯。 （1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）铝原子的原子结构示意图为 ；（3）比较这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号）（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；对应单质还原性最强的是 （填化学式） （5）镁、氯形成的化合物中含有 键，电子式 19. （16分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D为 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。电子式 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。20、（10分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较_ _。（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_ 。（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 （填放热或吸热）反应，t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_ _ 。（4）能使甲中的反应停止的操作是 。