水溶液中的离子平衡部分复习提纲.doc

水溶液中的离子平衡部分复习提纲一、弱电解质的电离平衡1、两组概念：电解质 强电解质 非电解质 弱电解质强电解质弱电解质酸 碱 盐 氧化物离子化合物共价化合物2、辨析：3、常见强酸： 。强碱： 。常见酸的酸性排列顺序：HClO4 H2SO4 HNO3 HCl H3PO4 H2SO3 CH3COOH H2CO3 HClO H2SiO34、举例说明影响电解质溶液导电性的两个因素： 。1mol.L-1的下列溶液：Na2CO3 HCl CH3COOH MgSO45、写出下列物质的电离方程式H2SO4 HCl H2CO3NaOH NH3.H2OBaSO4 NaHSO4 NaHCO36、影响酸酸电离平衡的因素：CH3COOH CH3COO- + H+平衡移动方向电离程度C(H+)(或pH)溶液导电性加热加冰醋酸加水加浓盐酸加氢氧化钠固体加碳酸钠固体加氯化钠固体7、写出氨水和氯水中存在的平衡和粒子种类8、如何证明醋酸是弱酸。下列性质哪些可以证明醋酸是弱酸？1、25,等浓度的醋酸比盐酸导电性弱。2、在0.1 mol.L-1的盐酸和醋酸中分别投入相同的锌粒，反应速度前者大于后者。3、在等体积等pH的醋酸和盐酸中投入过量的锌粒，放出的氢气体积前者大于后者。4、测定0.1 mol.L-1的醋酸pH=3。5、将pH=3的醋酸稀释100倍，溶液中c(H+)=10-4 mol.L-1 。6、中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同。7、在醋酸溶液中滴入石蕊，再加入少量CH3COONa固体，颜色变浅。8、测定CH3COONa溶液呈碱性。9、在水壶中加入醋酸可以去除水垢。10、在CH3COONa溶液中通入HCl气体，溶液导电性基本不变。11、测得NH4Cl溶液呈酸性，而CH3COONH4溶液呈中性。12、稀释醋酸溶液，导电性减弱。13、醋酸是一种有机酸，易挥发。14、中和等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的量多。15、pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合溶液呈酸性。9、判断酸性强弱的方法规律。1) 电离程度二分法：2) 电离平衡常数：3) 化学反应：4) 非金属性：最高价氧化物对应水化物5) 常见酸的酸性排列：6) 非羟基氧数目：二、水的电离平衡1、溶液酸碱性的判断2、影响水电离的三个因素 如何计算水电离出的C(H+)或C(OH-)：pH=2的HCl NH4Cl (NH4)2SO4 H2SO4 0.01 mol.L-1的HCl NaOH NaCl NH4Cl H2SO4 NH4HCO3 3、如何用pH试纸测定溶液的pH4、pH的计算定义： pH = -lgc(H+)类型：单一溶液 0.01 mol.L-1的HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH稀释效应 0.01 mol.L-1的HCl pH=2的HClCH3COOH CH3COOH混合问题：强酸+强酸强酸+强碱强酸+弱碱5、常见指示剂的变色范围指示剂的选择：强酸滴定强碱选用 。强酸滴定弱碱选用 。强碱滴定弱酸选用 。6、中和滴定（1）使用仪器 。滴定管：结构 刻度 精确度两种：使用：检查洗涤润洗装液排气调节记录（2）滴定步骤：用0.100 mol.L-1的NaOH滴定未知的浓度的盐酸向碱式滴定管中加入标准的NaOH溶液用酸式滴定管向锥形瓶内放入20ml待测盐酸，加入2滴酚酞将锥形瓶放在碱式滴定管下方，并垫上一张白纸开始滴定，逐滴、摇动、手眼配合。当滴入最后一滴NaOH，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色，停止滴定。记下读数。重复23次，取平均值，计算盐酸浓度。7、误差分析仪器洗涤 量器读数 操作不当 指示剂选择不当三、盐的水解平衡1、定义及实质：以醋酸钠为例写出水解过程、离子方程式、化学方程式2、影响Na2CO3水解的因素平衡移动方向水解程度C(CO32-)pH加热加水加Na2CO3加NaOH加醋酸加AlCl33、水解的特点及应用（1）一般比较微弱，离子方程式不用“=”，不加多元弱酸根分步水解（2）判断盐溶液的酸碱性NH4Cl NaCl NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4 Na2SiO3 Na2CO3(3)水解盐溶液的配制：FeCl3 CuSO4(4)Fe(OH)3胶体的制备和方程式（5）生产生活的应用纯碱、肥皂的去污明矾的净水原理泡沫灭火器的原理草木灰不能与铵态氮肥混用（6）除杂MgCl2(FeCl3) ： MgO Mg(OH)2 MgCO3（7）双水解不能大量共存：Fe3，Al3-CO32(HCO3)，S2(HS),AlO2 ，SiO32等（8）比较等浓度的NH4Cl NaCl Na2CO3 NaHCO3的pH等浓度的NH4HSO4 NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2中C(NH4+)4、蒸干产物的判断5、离子浓度比较两个过程：电离过程和水解过程两个守恒：电荷守恒和物料守恒掌握四种溶液：NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaHSO36、氨水和盐酸混合（1）无论多少总有四种离子：NH4 H Cl OH (2)中性时C(NH4+)=C(Cl-)(3)恰好中和时为NH4Cl溶液，呈酸性。(4)氨水过量时有三种可能：（5）pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合呈碱性，因为此时氨水远远过量。7、试剂的保存（1）试剂瓶的性质：瓶口 瓶塞 颜色（2）密封（空气中的O2 CO2 H2O）(3)几种特殊的试剂保存：氢氟酸 液溴 FeCl3溶液四、难溶电解质的溶解平衡1、溶解度表背会 难溶-微溶-可溶 -0.1g-1g-离子沉淀完全时浓度应小于 。溶解度定义：2、沉淀的转化3、Ksp的相关应用和计算1) 判断是否生成沉淀例：CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，20Ksp=2.810-9，现将210-4 mol.L-1的Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合，若有沉淀生成，则CaCl2溶液的最小浓度为( ) mol.L-1A、2.810-5 B、5.610-5 C、1.4 Mg(OH)210-5 D、0.710-52) 离子沉淀完全时的pH （ 10-5 mol.L-1沉淀完全）FeCl3 Fe(OH)3 Ksp=3.810-38CuCl2 Cu(OH)2 Ksp=1.110-24MgCl2 Mg(OH)2 Ksp=2.210-113) 常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH=11，则此时Mg(OH)2的溶度积和溶解度分别是多少？在1L 0.1mol.L-1NaOH溶液中能溶解多少克Mg(OH)2 ？4) 已知25时 AgI 饱和溶液中C(Ag+)=1.2310-8 mol.L-1 AgCl饱和溶液中C(Ag+)=1.2510-5 mol.L-1 ,若5ml 均为0.01 mol.L-1 的KCl 和KI混合