扬州中学09-10学年高一上学期期中考试（化学）.doc

扬州中学09-10学年高一上学期期中考试高 一 化 学 试 题 （考试时间 100分钟 总分 120分） 2009年11月11日本卷中可能需要的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Ag108 Ca40第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1、据2009年6月5日扬州晚报报道我们扬州中学1922届校友周厚复先生在1942年撰写的有关原子结构理论的论文曾被英国皇家学会推荐为诺贝尔化学奖评选论文。其胞弟在我校设立了周厚钧奖学金。已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 （ ）A氖 B碳 C镁 D硫 2、2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系 （ ）A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液3、人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是（ ）A氧化物、化合物 B.溶液、分散系 C含氧酸、酸 D.化合物、电解质4、下列叙述正确的是 （ ）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A.Bi和Bi互为同位素 B. Bi和Bi都含有83个中子 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子6、从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体7、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是 （ ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液中Na+浓度减小，有O2放出C溶液的pH增大，有O2放出 D溶液中Na+浓度不变，有O2放出8某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物质的量为 （ ）AmolBmolCmolDmol二、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 ( )A常温下，28 g N2所含有的原子数目为2NAB常温常压下，22.4 L的 H2中所含分子数为NAC标准状况下，1 mol O2所占的体积约为22.4 LD24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为NA10有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 ( )ANa2CO3比NaHCO3热稳定性强B相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同C相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大11、某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 ( )ABCD12、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2;2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是( )AKClO3在反应中失去电子 BH2C2O4在反应中被氧化 CClO2是氧化产物 D1mol KClO3参加反应有1mol电子转移13、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为 ( )A3：2 B1：4 C3：4 D1：214、已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 ( )A+2价 B+3价 C+4价 D+5价第卷 （非选择题 共72分）三（本题包括1小题，共12分）15（12分） (1)在标准状况下，有物质4gH2，33.6LCH4， 1molH2O，3.011023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的_；密度由大到小的顺序为：_。（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 。（3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 。四、（本题包括2小题，共24分）16、（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。. 图中的两处明显的错误是 _， 。CD. A仪器的名称是_， B仪器的名称是_。C仪器的名称是_， D仪器的名称是_.实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。17、（14分）实验室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_。（填序号）A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D. 药匙 E. 托盘天平 F. 洗瓶 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 、 、 。（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有 、 ，在使用前必须 。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处五、（本题包括2小题，共24分）18.（12分）已知A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。根据下列反应框图填空：（1）单质L是_。（2）化合物B是_。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_（填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。19(12分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：灼烧浸泡海藻 海藻灰 悬浊液含I的溶液 X Y 晶态碘某化学兴趣小组将上述流程设计如下图： 回答下列问题：（1）写出提取过程中实验操作名称： 。（2）四氯化碳是_色、比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（3）写出过程中有关反应的化学方程式（用双线桥标电子转移的方向和数目）：_。（4）灼烧过程中将使用到的（除泥三角）硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填两项)。 A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架 E酒精灯六、（本题包括2小题，共12分）20（6分）用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应，试回答下列问题： (1) 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？ (2) 将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl的物质的量浓度是多少？(3) 将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？21（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。 扬州中学09-10学年高一上学期期中考试高 一 化 学 试 题 答 题 纸第卷 选择题（共48分）选择题题号12345678答案题号91011121314答案第卷 （非选择题 共72分）三（本题包括1小题，共12分）15（12分）(请按顺序填空,否则不得分)(1) ， ， ， ； _（2） ； ； ； 。（3） ； 。四、（本题包括2小题，共24分）16、（10分） . _ ； 。 . A _， B _， C _， D _ . _， _。17、（14分）（1） g。 （2） 。（填序号）（3） 、 、 。（4） 、 ， 。（5） 、 。（6） （填序号）。五、（本题包括2小题，共24分）18.（12分）（1）_。 （2）_。（3）_和_。 和 。19(12分) （1） 。（2）_、_。_， _。（3）_。（4）_(填代号，限填两项)。 六、（本题包括2小题，共12分）20（6分） 21（6分）扬州中学09-10学年高一上学期期中考试化 学参 考 答 案 09、11题号12345678答案DCDCABDD题号91011121314答案BDADABDDB15.(除密度一空2分及外,其余每空1分,共12分)（1）、 、 、 ； (2) 14:11 2:1 2:1 4:3 (3) 11:7 ；7：1116、 (10分) （1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置; 冷凝管中自来水进入的方向（各2分）(2) 蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 锥形瓶（各1分）(3) 沸石 防止液体暴沸（各1分）17、（14分）（1）5.9(2分)（2）A、B(2分)（3）100mL容量瓶、 玻璃棒 、胶头滴管。(3分)（4）温度、容量，检查容量瓶是否漏水。(3分)（5）搅拌、引流(2分)（6）B(2分)18.（12分）（1）H2 （2）H2O（3） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O（每空2分）19（共12分）（第3问4分，第4问2分，其余每空1分，共12分）（1）过滤 萃取（2）无 重；紫红（或紫） KCl(填Cl2、 I2不给分，填KI不扣分) (3) Cl2+2KI=2KCl+I2 （说明：双线桥省略）（4）B E 20.解： n(HCl)= =2 mol n (MnO2) （1）