浙江省杭州市萧山区2012-2013学年高二下学期五校联考期中考试化学试题含答案.doc

萧山区2012-2013学年高二下学期五校联考期中考试化学试题 命题人：王乐尧 说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效本卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16 ，S32, Cl35.5第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1、下列说法正确的是A化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程稀硫酸金属导线锌铜C一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H为“+” D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2、关于右图所示装置的叙述，正确的是A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量没有变化C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被氧化3、下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)4、2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈5、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度的变化操作所需时间A B C D全部6、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O， Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。尿酸 尿酸根离子下列叙述正确的是A反应的正反应为吸热反应 B增加Na浓度，反应平衡向逆反应方向移动C反应正反应为放热反应 D改变Na浓度，对反应平衡无影响7、在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡的是AH2的生成速率与I2的生成速率相等 B反应容器内的压强不随时间的变化而变化CH2、I2、HI的浓度相等 D若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如果增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量NaOH9、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Adcab Bdbac Cdabc Dbadc10、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DH2SO411、对可逆反应A(s)+ 3B(g) C(g)+2D(g) Hv（逆）加入催化剂，B的转化率提高A B C D12、反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g) Hc（B一）CAB的电离程度（ 25）（ 35） DAB的电离是吸热过程14、将2 mol A和1 mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为A73% B36% C24% D12%15、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出 2.24L的H216、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B装置的总反应是：Fe +2Fe3+= 3Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 17、已知HH键能为436 kJmol-1，HN键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=-92.4 kJmol-1；则NN键的键能约为A946 kJmol-1 B431 kJmol-1 C649 kJmol-1 D869 kJmol-118、在密闭容器中，对于反应2NO2(g) N2O4(g)H0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是A平衡逆向移动 B混合气体颜色比原来深C混合气体颜色比原来浅 D混合气体的平均相对分子质量变小19、已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) H0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是增大A的浓度升高温度增大D浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A B C D20、已知：（1）H2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O（g）H1=akJmol1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=bkJmol1（3）H2（g）+ 1/2 O2=H2O（l）H3=ckJmol1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=dkJ下列关系式中正确的是 Aac0 Bbd0 C2a=b0第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括3小题，共34分）21、（12分）、根据氧化还原反应：Zn(s) + 2Ag+(aq) = Zn 2+(aq) + 2Ag(s) ，试设计一个简单的原电池。（1）在方框中画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出）；（2）写出正极上的电极反应： 。、海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。（1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。22（10分）、（1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的 。AH2O BNaOHCNa2CO3 DCH3COONa（2）分别放在以下装置（都盛有0.1 molL-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)H=-890.3 kJmol-1C(s)+O2(g)= CO2(g)H=-393.5 kJmol-1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)= CH4(g)的焓变H= 。（3）已知H2O(l)= H2O(g) H=+44.0 kJmol-1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式： 。23、（12分）、已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下：在第（1）个设备中先把N2、H2压缩的目的是： 。在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 其目的是： 。、若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：（1）试比较K1、K2的大小，K1 K2（填“”或“”）；（2）400时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆（填“”或“”）。三、实验题（本大题包括2小题，共16分）24、（4分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25molL H2SO4溶液与50mL0.55 molL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验中若用60mL025molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”、“不相等”） 若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。25、(12分) 请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。 (1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 。(填各接口的编号)(2)实验时甲仪器的作用与原理 。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。(4)处观察到的现象是 。(5)在处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_。(填“增大”、“不变”或“减小”)(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_。四、计算题（本大题包括1小题，共10分）26、（10分）（1）实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 。（2）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)Cl2(g)，写出反应的平衡常数表达式 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数 。（3）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH4e 4H2O 正极：O2+2H2O+4e 4OH当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为 高二化学期中联考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共40 分）题号12345678910答案ABBBCCDBCD题号11121314151617181920答案BADBB C A B B C21、（12分）、（1）装置中出现一处错误扣1分,扣完为止, 无电流计不扣分（2分）,（2）Ag+e-= Ag（2分）, 、（1）2Cl-2e-=Cl2 （2分）,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2（2分，无结论给1分），（2）NA（2分）,（3）NaCl+H2O通电NaClO+H2（2分，无条件给1分，不配平不给分）。22（10分）、（1）A D（2分，少选给1分，多选不给分），（2）C（